人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化图片ppt课件

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Zn－2e－=Zn2+
原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
2H++2e－=H2↑
下列哪些装置能构成原电池？
第3课时 原电池的构成条件及应用
宏观辨识与微观探析：认识化学能与电能之间的相互转化；明确原电池的构成条件。
实验探究与创新意识：探究原电池的原理和组成条件，培养分析与归纳能力，学习设计原电池的方法
结论：能自发进行氧化还原反应
学习任务一 原电池构成条件
怎样才能构成一个原电池呢？
构成原电池的前提：基于一个能自发进行的氧化还原反应
原电池装置的组成探究实验——正负电极不同的必要性
结论：活泼性不同的两种金属做电极
原电池装置的组成探究实验——电解质溶液的必要性
原电池装置的组成探究实验——回路闭合的必要性
①反应：能自发进行的氧化还原反应
(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)
②电极：一般是活泼性不同的两个电极
a.电解质溶液(或熔融电解质)b.两电极直接或间接接触，插入电解质溶液(或熔融电解质)中
正极：2H++2e-＝H2↑
负极：Zn－2e-＝Zn2+
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极：Zn－2e- ＝Zn2+
正极：2H++2e- ＝H2↑
负极：Fe－2e - ＝Fe2+
正极：Cu2++2e- ＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
判断能构成原电池？不能理由？能，指出正负极名称，写出电极反应式和电池总反应
2.下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。
①中只有一个电极，②中两个电极的活泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥中电解质溶液(内电路)未形成闭合回路
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的组成正确的是
学习任务二 原电池的应用
还原剂 ＋ 氧化剂＝氧化产物＋还原产物
原理：理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池
设计思路(1)定反应：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆两半：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应， 分别作为负极和正极的电极反应 还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)； 氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。(3)找材料：电极材料必须导电，负极材料一般选择较活泼的金属材料， 或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料； 电解质溶液一般能与负极反应。(4)画装置：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
[例1]设计原电池，以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu进行设计，画出原电池示意图，标出正负极和电子移动方向，并写出该电池的正负极电极反应式。
已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ，请设计原电池，写出电极反应式。
实验室制取氢气时，常在稀硫酸中加入少量的硫酸铜溶液，其目的是什么？
提示：装置乙产生H2的反应速率快。装置甲中，氧化反应和还原反应都在Zn表面进行，生成的Zn2＋排斥H＋，使H＋越来越难靠近Zn表面得电子。
装置乙构成了原电池，氧化反应和还原反应分别在两个不同区域进行，Zn失去的电子沿导线聚集在Cu棒上，溶液中H＋非常容易靠近Cu表面得电子生成H2，因此反应速率加快。
在锌与稀H2SO4反应制取氢气时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生H2的速率
练习：过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸
一般来说，作负极的金属的活动性强于正极金属
3、判断金属活动性强弱比较
把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D
X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______________
作原电池正极的金属材料不参与反应
方法：将被保护金属作为原电池的正极而受到保护， 另外一种金属作负极被腐蚀
如在船底表面镶嵌锌块，以减少船体被海水腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法
练习：如图下列各烧杯中都盛有海水，铁在其中腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
A. B ＞A ＞C ＞ D
B. D ＞ C ＞ A ＞ B
C. D ＞ B ＞ A ＞ C
D. C ＞ B ＞ D ＞ A