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    2022-2023学年浙江省精诚联盟高二上学期10月联考化学试题含答案

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    这是一份2022-2023学年浙江省精诚联盟高二上学期10月联考化学试题含答案,共13页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸,下列热化学方程式正确的是,在常温常压下,已知,下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
      绝密考试结束前2022学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考高二年级化学学科试题考生须知:1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。4.考试结束后,只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量:H1  C12  O16  N14  Na23  S32  K39  Ba137  Ag108选择题部分一、选择题(本大题共22小题,112每小题2分,1322每小题3分,共54分。每小题只有一个正确答案。)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列诗句中主要涉及吸热反应的是(      A.白居易《赋得古原草送别》:野火烧不尽,春风吹又生。B.于谦《石灰吟》:千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。C.于谦《咏煤炭》:爝火燃回春浩浩,烘炉照破夜沉沉。D.李商隐《相见时难别亦难》:春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干。2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是(      A.在糕点包装内放置小包除氧剂                 B.向玻璃中加入氧化铅C.牛奶在冰箱里保存                           D.未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封3.对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(      A                   BC                   D4.已知热化学方程式    ,则下列说法正确的是(      A.降低温度,平衡正向移动,方程式中的Q值增大B.若该反应放热Q kJ,则此过程中有2mol g)被氧化C.将2mol g)置于一密闭容器中充分反应,需吸收Q kJ的热量D2mol 1mol 分子中的键能总和大于2mol 分子中的键能5.下列热化学方程式正确的是(      A.已知        ,则abB50030MPa下,将0.5mol g)和1.5mol g)置于密闭容器中充分反应生成g),放热19.3kJ,其热化学方程式为    C.稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热,则稀溶液反应的中和热为D.甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:    6.在常温常压下,已知:            之间的关系正确的是(      A                     BC                       D7.下列说法正确的是(      A.活化分子的平均能量称为活化能B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的D.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数8.下列关于自发反应的说法中错误的是(      A.非自发反应在一定条件下可以实现B.能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应C.电解质在水溶液中的电离是一个自发过程D    ,则该反应高温下利于自发进行9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应,当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是(      混合气体的密度;容器内气体的压强;混合气体总物质的量;B物质的量浓度A.①④                B.只有②③              C.②③④                D.只有10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(      A.工业上生产硫酸时,充入过量的空气以提高的转化率B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C.由g)和g)组成的平衡体系,加压后颜色加深D.工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中,通过加压将氨气液化以增大转化率11.已知化合物A在一定条件下反应生成化合物B,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是(      A.化合物A之间的碰撞均为有效碰撞B.该历程中的最大能垒(活化能)C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D.平衡状态时,升温使反应逆向移动12.对于可逆反应,下列叙述正确的是(      A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol He,化学反应速率不变C.保持容器容积不变,向其中加入1mol He,化学反应速率增大D.达到化学平衡时,13.已知反应式:,已知反应已达平衡,此时,其他条件不变,若容器缩小到原来的1/2,下列说法正确的是(      A.反应向逆方向移动                           BY可能是固体或液体C.系数nm                                  DZ的体积分数减小14.下列四图中,曲线变化情况与所给反应(abcd均大于0)相对应的是(      ABCD15.过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,的反应历程如下,下列有关说法中正确的是(      第一步:(慢反应)第二步:(快反应)A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应16.肼()是一种高能燃料,共价键的键能与热化学方程式信息如下表:则H为(      共价键N-HN-NO=OO-H键能(391161498463热化学方程式    A.-941     B941          C.-483      D48317.在图AB两个容器里,分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开,两种气体分子立即都占有了两个容器(如图)。关于此物理过程的下列说法不正确的(      A.此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.在一定条件下,不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程D.此过程是自发可逆的18.某温度下,反应的平衡常数K2.25,该温度下,在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如表所示,下列判断不正确的是(      起始量mol122mol112A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快B.平衡时,甲和丙中的转化率相等,均是60%C.平衡时,丙中c)是0.08mol/LD.平衡时,乙中的转化率大于60%19.利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是(      A时移动活塞,使容器体积增大B.在BE两点,对应的正反应速率:vB)>vEC.因CD点,平衡逆向移动,针筒内气体颜色比B点深D.在EFH三点中,H点的气体平均相对分子质量最大20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是(      选项实验操作现象解释或结论分别在2030下,取0.1 KI溶液,向其中先加入0.1的硫酸溶液,再加入淀粉溶液,发生反应30下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系KSCN的混合溶液中,加入KCl固体溶液颜色不变其他条件不变时,增大的浓度,平衡不移动两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液,分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中,高锰酸钾溶液褪色更快其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快把充有的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(    H0热水中颜色更深其他条件不变时,温度升高,平衡向吸热反应方向移动A①③               B③④                 C①②                 D②④21.利用CO在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO,测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(      A.该反应的H0,且KAKBKCB.反应速率:v(状态A)>v(状态BC.在C点时,CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的,达平衡时的体积分数也不同22.已知在一定温度下,C在一密闭容器中进行反应CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgCO)与温度的倒数1/T的关系如图所示,下列说法中正确的是(      A.该反应的H0BQ的消耗速率大于生成速率C.温度不变,将R点状态的容器体积缩小,重新达到平衡时,气体的压强增大D.温度是K时,反应的平衡常数为100非选择题部分二、填空题(本题共4小题,共46分。)23.(6分)为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下:1)图中的两步反应属于放热反应的H           。(用表示,下同)2)根据图像写出以为原料生产尿素[]的热化学方程式                       3)根据上述反应历程与能量变化示意图,过程                (填第一步反应第二步反应)为决速步。24.(10分)实验室用50mL 0.5盐酸、50mL 0.55 NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验,得到的数据如表所示。实验次数起始温度/终止温度/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.91)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是                      2)经数据处理,,则该实验测得的H           (溶液密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容按计算,结果保留三位有效数字)。3)如果改用60mL 1.0盐酸跟50mL 1.1 NaOH溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量           (填增加”“减少不变);所求中和热数值           (填增加”“减少不变)。4)若用0.5盐酸与NaOH固体进行实验,则实验测得的反应热           (填”“H25.(14分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率甲同学利用如右图装置测定化学反应速率。1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是               2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为                                            3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min的反应速率为        (设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml,且反应过程中体积不变),而该测定值比实际值偏小,其原因可能是:。.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知:浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验所得数据如图2曲线所示。实验装置溶液溶液蒸馏水v/mLv/mLv/mL0.11.50.13.5100.12.50.13.590.13.50.13.5x0.13.50.12.590.13.50.11.510【分析与解释】1)实验中,x           2)实验的目的是                                            3)通过比较组()与组()两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是                 26.(16分)习近平主席在第75届联合国大会提出,我国要在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。在适当的条件下,可发生以下两个反应:反应    反应    1)反应的活化能Ea(正)           Ea(逆)(填”“)。2)已知反应,在           (填较高较低)温度下有利于该反应自发进行。3)反应在起始物时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x),在t250时,x)随压强(p)的变化及在p5×103Pax)随温度(t)的变化,如图所示。上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是           (填ab)。t250时,改变压强达到平衡时的平衡转化率α           %(保留三位有效数字)4)一定温度下,在某一恒容密闭容器中充入一定量的,进行反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。AB.气体的平均相对分子量不再随时间变化而改变CDK不变E.单位时间内每形成3mol HH键,同时形成3mol OH5)在T温度下,将3.5mol 10mol 充入2L的恒容密闭容器中发生反应,达到平衡状态时g)和g)的物质的量分别为2mol0.5mol。则T温度时反应的平衡常数K           6)向2L密闭容器中充入1mol 3mol ,在一定条件下,发生反应:    H0的浓度随时间(0)变化如图所示。其他条件不变,在时间将容器体积缩小至原来的一半,时重新达到平衡。请画出时段内浓度的变化曲线。(在答题卷对应区域作图)2022学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考高二年级化学学科参考答案一、选择题(本大题共22小题,112每小题2分,1322每小题3分,共54分。每小题只有一个正确答案)题号123456789101112答案BBDBADDDACDD题号131415161718192021222324答案CCCADDCDCD  二、填空题(本题共4小题,共46分)23.(6分)1(其他合理答案,也给分)2    (其他合理答案,也给分)3)第二步反应24.(10分)1)玻璃搅拌器2)-56.83)增加    不变4)<25.(14分).(1)秒表或计时器230.1会部分溶于水(只要提到在水中溶解性的,都给分,其他答案不给分).(182)探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响3)从图2可知,两组实验中达到相同浑浊度时,组实验浓度变化对反应时间影响更大,更明显(只要提到浓度引起反应所需时间大小或长短的影响就可以给分。)26.(16分)1)<2)较低3b    18.2%4BE5566说明:起点(0.50拐点:横坐标,纵坐标0.250.5之间,终点:平行于x轴的线,画到时刻

     

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