鲁科版 (2019)选择性必修 第三册第4节 玻尔原子模型试讲课课件ppt

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1知道玻尔原子理论基本假设的主要内容．　2.了解能级、能级跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念．　3.掌握用玻尔原子理论简单解释氢原子模型．　4.了解玻尔模型的不足之处及其原因．
如图所示为分立轨道示意图．(1)电子的轨道有什么特点？(2)氢原子只有一个电子，电子在这些轨道间跃迁时伴随什么现象发生？
提示：(1)电子的轨道是不连续的，是量子化的．(2)电子在轨道间跃迁时会吸收光子或放出光子．
（1）核式结构模型的成就：正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒散射实验。（2）卢瑟福的原子核式结构模型无法解释原子的稳定性和原子光谱的不连续性.
2．玻尔原子模型(1)原子中的电子在库仑力的作用下，绕原子核做圆周运动．(2)电子绕核运动的轨道是量子化的．(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，且不产生电磁辐射。
3、波尔原子模型的基本假设
（1）轨道量子化与定态
电子的轨道是量子化的.
电子在这些轨道上绕核的运动是稳定的，不产生电磁辐射。
3．氢原子的能级结构图
7．使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物粒子(1)原子若是吸收光子的能量而被激发，其光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸收，不存在激发到n能级时能量有余，而激发到n＋1时能量不足，则可激发到n能级的问题．(2)原子还可吸收外来实物粒子(例如，自由电子)的能量而被激发，由于实物粒子的动能可部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于两能级的能量差值，就可使原子发生能级跃迁．
2.解释氢原子光谱的不连续性原子从较高能级向低能级跃迁时，辐射光子的能量等于前后两个能级差 ，由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线．
1.成功之处玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律．2.局限性保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看作经典力学描述下的轨道运动．
3.电子云原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现概率的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图像就像云雾一样分布在原子核周围，故称电子云．
1. 根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后（　　）A.原子的能量增加，电子的动能减少B.原子的能量增加，电子的动能增加C.原子的能量减少，电子的动能减少D.原子的能量减少，电子的动能增加
2.［多选］关于经典电磁理论与原子的核式结构模型之间的关系，下列说法正确的是（　　）A.经典电磁理论很容易解释原子的稳定性B.根据经典电磁理论，电子绕原子核转动时，电子会不断释放能量，最后被吸附到原子核上C.根据经典电磁理论，原子光谱应该是连续的D.原子的核式结构模型彻底否定了结典电磁理论
解析：A错，B、C对：根据经典电磁理论，电子绕原子核转动时，电子会不断释放能量，最后被吸附到原子核上，原子不应该是稳定的，并且发射的光谱应该是连续的。D错：原子的核式结构模型并没有彻底否定经典电磁理论。
3.［多选］根据玻尔理论，下列说法正确的是（　　）A.原子处于定态时，虽然电子做变速运动，但并不向外辐射能量B.氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，电势能的减少量大于动能的增加量C.氢原子可以吸收小于使氢原子电离能量的任意能量的光子，因而轨道半径可以连续增大D.电子没有确定轨道，只存在电子云
解析：A对：氢原子具有稳定能量的状态称为定态，此时电子绕核运动，但它并不向外辐射能量。B对：氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，电势能的减少量大于动能的增加量。C错：原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的。D错：玻尔理论中，电子有确定轨道。
4.如图所示，氢原子从n>2的某一能级跃迁到n=2的能级，辐射出能量为2. 55eV.问最少要给基态的氢原子提供多少电子伏特的能量，才能使它辐射上述能力的光子？
解：氢原子从n>2的某一能级跃迁到n=2的能级，满足
hν=En-E2=2. 55eV
En=hν+E2=-0.85eV,所以n=4
基态氢原子要跃迁到n=4的能级，应提供
ΔE=E4-E1=12.75eV