2023年内蒙古赤峰市红山区第三中学九年级化学第一次模拟考试（含答案）

赤峰三中2022—2023学年下学期阶段评估（3.30）

化学试题

温馨提示：满分70分 时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56

一、选择题（每小题一个选项，每小题2分，共28分）

1、成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是（   ）

A、春风得意        B、风吹草动        C、火烧赤壁         D、木已成舟

2、下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（   ）

A、氢氧化钠  火碱    NaOH              B、碳酸氢钠  纯碱  NaHCO3

C、氢氧化钙  熟石灰  CaCO3                           D、二氧化碳   冰    CO2

3、化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（   ）

A、稀释浓硫酸        B、测溶液的pH        C、称量固体药品     D、读液体示数

4、过氧化苯甲酰是面粉增白剂，可以改变面粉外观，却能破坏面粉中叶酸等微量营养素，增加人的肝脏负担，过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4。下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是（   ）

A、过氧化苯甲酰中含有14个碳原子、10个氢原子和4个氧原了

B、过氧化苯甲酰中氢元素的质量分数最小

C、过氧化苯甲酰由三种元素组成

D、过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7：5：2

5、化学能帮助我们更好地认识世界，下列对相关做法的解释不正确的是（   ）

A、纸箱着火时用水浇灭——降低纸箱的着火点

B、在铁器表面涂一层油漆防止锈蚀——防止铁与水和氧气接触

C、用活性炭去除冰箱中的异味——活性炭有吸附性

D、氮气用作食品的保护气——常温下氮气的化学性质稳定

6、下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（   ）

①2Na  ②2OH-   ③NO2   ④  ⑤Fe2+   ⑥2CO2   ⑦H2

A、④⑤中的“2”均表示化合价                 B、②⑤中的“2”均表示电荷数

C、③⑦中的“2”均表示每个分子中原子的个数   D、①⑥中的“2”均表示分子的个数

7、学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是（   ）

A、宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔

B、变化与守恒：镁条燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律

C、模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的

D、探究与创新：探究Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂，只需设计实验验证Al2O3能否改变反应速率即可

8、下列说法正确的是（   ）

A、洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理不同

B、饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数一定减少

C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是金属单质

D、同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价

9、下列实验方案能达到实验目的的是（   ）

10、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（   ）

A、金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

B、夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大

C、化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

D、氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子

11、下列知识归纳中，不正确的一组是（   ）

12、下列图像与对应的叙述相符合的是（   ）

       A                  B                     C                 D

A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D、化学反应中，原子总数随时间的变化

13、推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（   ）

A、酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B、置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C、化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

14、在学习化学的过程中，小荷同学梳理了以下知识：

①原子中质子数一定等于核外电子数；②某粒子的结构示意图为， 该粒子一定是氖原子；

③分子是保持物质性质的最小粒子；④化学变化中分子可以再分而原子不可分；

⑤一切原子的原子核都是由质子和中子构成的；⑥只由一种元素组成的物质一定是单质；

⑦同种元素粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；

⑧带正电荷的粒子都是阳离子。其中正确的个数是（   ）

A、5个                B、2个             C、3个             D、4个

二、填空与简答（每空1分，化学方程式2分，共22分）

15、用化学用语表示：

（1）氖气________。

（2）75%医用酒精溶液中的溶质_________。

（3）两个铵根离子_________。

（4）标出NaNO2中氮元素的化合价_________。

16、（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是___________________________________（填化学方程式）；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速清除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_______。

（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解反应释不能用铁制容器来盛装波尔多液的原因是_________________________________，反应类型是________反应。

17、如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种，据图回答下列问题。

（1）t1℃三种物质的溶解度大小关系为________________。

（2）在t2℃时，30gA加入到50g水中形成________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）将t2℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为________。

（4）生石灰与水反应完全后，图乙烧杯中的饱和溶液若变浑浊，该饱和溶液的溶质可能是

____________（填化学式）。

18、阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH____5.6（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，该过程是将光能转化为_________能。

（3）下列说法不正确的是________（填序号）。

A、能源结构向多元、清洁、低碳转型          B、科技进步会促进能源的利用

C、石油和太阳能属于可再生能源              D、生活中的废热可转化为电能

19、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题：

（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_______。（填序号）

A、矿泉水               B、自来水            C、蒸馏水              D、运河水

（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管

（选填“A”或“B”）________中。

（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图2所示。

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是__________（填字母代号）；

②生成物中，C和D的质量比为__________（最简比）。

（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是_________。（填序号）

A、大量开采利用地下水                B、农业推广节水灌溉

C、洗菜水、淘米水浇花                D、工业废水直接排放

三、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共15分）

20、某同学甲在探究酸碱中和反应实验时向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。

【猜想与假设】猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；

猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；

猜想三：________________________________。

经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是：_____________________________。

【实验探究】

上表中“稀盐酸过量”时烧杯内溶液中的溶质____________（写化学式）。

【过程分析】有同学在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠_________变质（填“部分”或“全部”），则原氢氧化钠溶液会变质的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。

【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，向烧杯中单独加入下列物质_______（填字母代号）也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

A、铜片                      B、碳酸钠粉末                    C、石蕊试液

21、根据下列装置回答问题。

（1）C是进行________操作装置中的一部分。

（2）若选用D装置收集CO2，则气体应从______（填“①”或“②”）端进入。若用B装置制取O2，发生化学反应的化学方程式为___________________________________。

（3）向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是__________（写化学式），该试剂的作用______________（填“相同”或“不同”）。

四、计算题（5分）

22、为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。同学们做了如下实验（废水中的其他成分不与铁发生反应）。

（1）反应共生成氢气_______g。

（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

参考答案

1、C  2、A  3、D  4、A  5、A  6、C  7、A  8、A  9、C  10、B  11、B  12、D  13、D  14、B

15、（1）Ne  （2）C2H5OH或C2H6O  （3）2NH4+  （4）

16、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  Cl2  （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  置换

17、（1）B＞A=C  （2）饱和  （3）B＞A＞C  （4）Ca(OH)2

18、（1）＜  （2）化学  （3）C

19、（1）C  （2）B  （3）①B  ②14：3  （4）BC

20、【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性  酚酞不变色，证明氢氧化钠不存在

【实验探究】有气泡产生  三  HCl、NaCl 

【过程分析】部分  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【实验反思】BC

21、（1）过滤  （2）①  2H2O22H2O+O2↑（3）MnO2  相同

22、（1）0.06g

（2）解：设废水中硫酸溶质的质量为x

x=2.94g

废水中硫酸的溶质质量分数为×100%=2.94%

答：废水中硫酸的溶质质量分数为2.94%。