四川省成都外国语名校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 Word版含解析

成都外国语学校2022~2023学年度下期高二化学3月月考试题

注意事项：

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；

2.本堂考试100分钟，满分100分；

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Mg：24  Pb：207

第Ⅰ卷(选择题  共50分)

一、选择题(每小题有1个选项符合题意)

1. 1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是

A. 是一种新元素 B. 的中子数为14

C. 和都是碳元素的原子 D. 、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同

2. 下列说法中正确的是

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三电子层有2个电子

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多

3. 对下列化学用语的理解不正确的是

A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B. 的模型：

C. 基态原子电子所占用的最高能级的电子云图为：

D. N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性

4. 下列有关元素周期表分区的说法错误的是

A. p区不包含副族元素 B. 第五周期有15种f区元素

C. d区、ds区均不存在非金属元素 D. s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态

5. 下列说法正确是

A. 的形成过程：

B. 能级最多容纳10个电子

C. 电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱

D. 激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关

6. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

7. 下列有关共价键的描述，错误的是

A. 键能： B. 键长：

C. 共价键极性： D. 分子中的键角：

8. 隐形战机核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。已知钛有、、这三种同位素，下列有关推断不正确的是

A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期ⅡB族

C. 基态钛原子最外层电子排布式为 D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

9. 若的价层电子排布式为，则下列说法正确的是

A. X是同周期中未成对电子数最多的元素

B. 基态X原子中的电子有14种空间运动状态

C. X为25号元素

D. 基态X原子电子占用的最高能层所具有的能级数为3

10. 下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)

A. 电子式为，则核外有8个电子

B. 中含有的键的数目为

C. 完全转化为和时转移电子数为

D. 和的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定

11. 下列说法正确的是

A. 已知在、条件下，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，则键的键能为

B. 基态时，某元素原子的最外层电子排布为，元素的最高正价一定为价

C. 水分子可表示为，分子中键角为

D. 根据碳原子的价电子排布式(或价电子排布图)①②；可判断出①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)

12. 下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（       ）

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有三个未成对电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

13. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 31d和33d属于同种核素

B. 第一电离能：d>e，电负性：d＜e

C. 气态氢化物的稳定性：a>d>e

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

14. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A. 非金属性：

B. 离子半径：

C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

15. 下列说法正确的是

A. P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′

B. 乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C. 键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI

D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

16. 下列说法错误的是

A. 分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是

B. 第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种

C. 某元素气态基态原子的逐级电离能依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为

D. 有机物中，键和π键的比例为9∶1

17. 下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　)

①原子含有未成对电子最多的第2周期元素

②基态原子电子排布式为1s2的元素

③周期表中电负性最强的元素

④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素

A. ②③①④

B. ③①④②

C. ①③④②

D. 无法比较

18. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物

B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

19. 下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有个

①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族

②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道

③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种

④次氯酸分子的电子式：

⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

⑥硒的价电子排布式为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 全部

20. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。化合物YX3的电子总数为10；R元素的最高正价为+6价，且与Z元素同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：R>Y>Z>X

B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y

C. R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D. 由X、Y、Z组成的化合物一定是共价化合物

21. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法正确的是

A. 电负性：

B. 元素Z的单质中含有π键，π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的

C. 分子中的共价键没有方向性

D. 基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等

22. 室温下，下列实验能达到实验目的是

A. 实验1 证明溶液中存在水解平衡

B. 实验2 比较HClO和的酸性强弱

C. 实验3 不能证明盐酸酸性比醋酸强

D. 实验4 证明在相同温度下：

23. 已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：

下列说法正确的是

A.

B. 实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15

C. 可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响

D. 实验中溶液，可以用盐酸酸化

24. 亚硝酰氣(NOCl)可用做有机合成试剂。某研究小组用NO和Cl2制备NOCl，并分离回收未反应的原料，装置如图(夹持及加热装置已略去)。

已知：①；

②沸点： NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃ ；

③NOCl易水解，能与O2反应。下列说法错误是

A. 实验前先通入氩气，目的是排尽装置内的空气

B. 低温浴槽B的温度区间应控制在-34℃~-6℃

C. 将催化剂负载在玻璃棉上，以增大接触面积，提高反应速率

D. 尾气回收的物质为NO

25. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出的CO2的转化过程如图。下列说法正确的是

A. 甲醇和甲酸乙酯中均含有σ键和π键

B. 反应过程中，金属M的化合价未发生改变

C. 基态铜元素的第二电离能大于基态锌元素的第二电离能

D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程，降低了反应的焓

第Ⅱ卷(非选择题  50分)

26. 请按要求填空：

（1）某元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有_______种。

（2）是常见催化剂，V的基态原子的价电子排布图为_______；其电子占据的原子轨道数为_______，最高能层符号为_______。

（3）普鲁士蓝()。中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子简化的核外电子排布式为_______，该离子更稳定的原因是_______。

（4）的模型名称为_______，请写出一个它的等电子体的分子式_______。

（5）的键角大小顺序为_______，原因是_______。

27. 有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素(无稀有气体)，它们的核电荷数依次增大。其中C、F、G是金属元素：A和F属同族，它们原子的最外层电子排布式为。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。G元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：

（1）G是_______(用元素符号回答，下同)，其最高化合价为_______。

（2）A、F形成的化合物的电子式为：_______。含F元素的化合物灼烧的颜色是_______色，很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______。

（3）元素E的电子所占据的最高能级的原子轨道呈_______形。D、E可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是_______；

（4）B、C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为：_______。

28. 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有和少量及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。

回答下列问题：

（1）基态原子的电子排布式为_______。

（2）“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。

①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：_______。

②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”_______、洗涤、干燥，得固体。

（3）“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为_______。

（4）探究“酸浸”中溶解的适宜操作。

实验Ⅰ.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。

实验Ⅱ.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

实验Ⅰ中的作用是_______，实验Ⅱ中的作用是_______。

（5）证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。

29. 胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度：

方案Ⅰ  称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。

（1）乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为_______。

（2）仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_______→b→c，丁的作用是_______。

（3）实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是_______。

方案Ⅱ  实验原理：

实验步骤：

①称取胡粉样品；

②将样品充分煅烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为。

（4）下列仪器在方案Ⅱ中除F是必需的外，还需要使用的是_______(用对应仪器的字母填空)。

（5）确定样品已完全分解的操作为_______。

（6）方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为_______(用字母代数式表示)