中考化学一轮加餐练 专题13 金属及矿物

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中考化学第一轮复习策略初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升，第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。策略1：明确目标，强化基础第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。策略2：构建体系，突破难点通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。策略3：联系实际，关注热点社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。策略4：关注实验，总结规律随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。 【提分必备】中考化学一轮复习必练真题专题13  金属与矿物 一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.（2021北海）下列铁的性质中，属于化学性质的是（    ）A. 银白色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀2.（2021南通）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（    ）A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱3.（2020重庆）空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（      ）A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④4.（2020宁夏）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（      ）A. CaSiO3中硅元素显+4价B 高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C. 原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD. 高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应5.（2021丽水）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（   ）A.蒸馏水    B.稀硫酸    C.硫酸钠溶液    D.氢氧化钠溶液6.（2021广西玉林）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（    ）A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余B. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D. a、b、c、d四点处的溶质成分相同7.（2020年北京）下列不能与稀盐酸反应的金属是（    ）A. Cu B. Zn C. Al D. Mg8.（2020黑龙江牡丹江）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）A．Mg、Mn、Cu      B．Mn、Mg、Cu       C．Cu、Mg、Mn    D．Cu、Mn、Mg9.（2021北海）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y10.（2021广西玉林）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是（    ）A. CuSO4溶液B. 稀硫酸、CuSO4溶液C. 稀硫酸、Al2（SO4）3溶液D. Al（NO3）3溶液、RNO3溶液11．（2021温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）12.(2021青海西宁)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银析出，而丙没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（    ）A. 甲、丙、乙      B. 乙、甲、丙       C. 丙、乙、甲        D. 甲、乙、丙13.（2020黑龙江）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（    ）A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大14.(2021湖北天门)黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是（    ）A. 酸溶的目的只是为了将Cu析出B. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生C. 滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质D. 把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的15.（2020黑龙江牡丹江）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（    ）A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋   B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋        D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋16.（2020海南）某同学探究 X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验: (1)取样，分别加入到 CuSO4 溶液中，发现 X、Z表面出现红色物质而 Y 却没有；(2)取 X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4 中，发现 X表面产生气泡的速度明显比Z快。则 X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（    ）A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y17．（2021温州）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（　　）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应18.（2021湖北荆门）工业上冶炼铁的反应原理为： ，下列说法正确的是（    ）A. 该反应的基本反应类型为置换反应B. CO体现出还原性C. 冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分D. 工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放19.（2021湖南益阳）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是（    ）A. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁B. 火法炼镍中无污染环境的气体产生C. 含镍不锈钢属于一种铁合金D. 火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了二、非选择题（每空1分）20.(2021贵州安顺)人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。（1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 _____优点。（2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 _____（写一条）。②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 ____________________。③若B中为水，一周后，观察到的现象是 ____________________。（3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 _____反应（填基本反应类型）。②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因 _________________________。（4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性操作主要现象结论 镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生活动性Mg＞Cu丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为 _____。21.（2021四川巴中）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：（1）滤渣中一定含有__________，可能含有____________（填化学式）。（2）滤液中可能含有的溶质____________（填化学式）。（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______________________________________。22.（2021江苏淮安）金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其__________________的特性。（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层__________________，使其耐腐蚀。（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______________________________。（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入_______________（填化学式）溶液中即可直接验证。23.（2021甘肃定西）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是__________________。（2）写出反应②的化学方程式______________________________。（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______________________________。（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。24.(2021荆门节选)请按要求填空：我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成。实验a中无现象的原因是___________。实验b中的化学方程式为___________。实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为___________色。25.（2021荆门)荆门是一座久负盛名的旅游城市，有众多的旅游景点，我们要了解一些景点旅游常识。(1)景区限制使用塑料制品，塑料是___________(填“天然”或“合成”)高分子材料。(2)景区的山泉水多为硬水，生活中通过___________可降低其硬度。(3)景区严禁吸烟，点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是___________(填化学式)。(4)景区使用的新能源汽车，锂电池可提供动力。①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为___________。下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是___________(填编号)。②锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是___________(答一点)。26.（2021荆门）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：(1)石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为_____________________。(2)从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。(3)流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。(4)将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为_____________________。27.（2021广西玉林）2020年7月23日，长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火起飞，成功将天问一号火星探测器送入预定轨道，中国迈出了行星探测的第一步﹣﹣奔向火星。（1）长征五号运载火箭用到了钛合金材料，其显著特点是___________（填一点即可）。（2）长征五号系列火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的___________分离得到。（3）2021年5月22日，“祝融号”火星车开始火星表面的巡视探测，发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色。赤铁矿的主要成分是___________（填化学式）。（4）“祝融号”上使用了我国自主研发的砷化镓（GaAs）太阳能电池，该电池将___________转化为电能。（CH3）3Ga和AsH3在700℃的条件下反应，可制得砷化镓并生成一种最简单的有机物，请写出该反应的化学方程式___________。28.（2020辽宁抚顺）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式________。（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是________。（4）下列保护金属资源的做法不正确的是_____（填字母序号）。A任意开采矿物               B回收利用废旧金属C铁制品存放在潮湿的环境中   D用塑料代替金属材料制造管道29.（2020贵州安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。①步骤II的操作是_____②步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是____。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用 m和n的代数式表示)。30.（2020天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的__________性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是__________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。31.（2020贵州铜仁）请用化学知识回答下列问题。（1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是____________________。（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们物理性质差异较大，石墨具有_____可制成电极。（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_________________________。（4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂_____（填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式____________________（该反应与电解水类似）。32.（2020北京）补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加______溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：___（3）向3中滴加足量盐酸________Ca（OH）2能与盐酸反应33.（2020江西）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：实验步骤实验现象解释与结论（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_____溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，发生反应的化学方程式为_____。【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是____________________；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_______________（填一种即可）。【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有_____（填序号）图标的垃圾桶内。 34.（2020重庆节选）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______________________（填序号）。A 乙、丙都可以省去   B 乙、丙都不能省去   C 丙可以省去,乙不能省     D 乙可以省去,丙不能省35.（2020河北）根据如图所示的实验回答问题。（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。36.（2020宁夏）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；     方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； 你的设计方案是_____________________________。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_____________金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为________________。 【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：___________________________________________________。（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_______，溶液中离子数目增加的是___________________。37.（2020安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。A 未擦干的铁锅    B 除油漆的栏杆    C 盛水的不锈钢水杯（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是____。【探究铁的腐蚀】（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是_____________________________。【拓展探究】（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是____________________________________________________。（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：________________________；改进实验方案证明你的分析：____________________________________________________________。38.（2020黑龙江大庆）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：（1）将黄铁矿粉碎，目的是______________________________。（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是____________________。（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜___的降雨称为酸雨。（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法____________（答出一条即可）。39.（2020黑龙江牡丹江）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______________。（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_________________________