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    中考化学一轮加餐练 专题16 溶液的配制和计算

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    中考化学一轮加餐练 专题16 溶液的配制和计算

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    这是一份中考化学一轮加餐练 专题16 溶液的配制和计算,文件包含专题16溶液的配制和计算教师版docx、专题16溶液的配制和计算学生版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共26页, 欢迎下载使用。
    中考化学第一轮复习策略初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习,强化基础知识;第二轮为专题复习,即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题,每个大专题下再分别有细化的小专题,目的在于将所学知识综合,增强知识结构化、网络化的程度,突出综合能力的提升,第三轮为模拟训练阶段,旨在增强应试能力;第四轮回归教材。策略1:明确目标,强化基础第一轮的复习一定要做到:一手抓理解,一手抓应用;一边捋知识点,一边将分散繁杂的知识点进行分类整理,使其系统化。策略2:构建体系,突破难点通过第一阶段的复习,考生对所学过的知识已经有了初步的了解,这时可以进行专题复习。策略3:联系实际,关注热点社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题,如环境保护与水污染问题,包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染;能源危机与开发新能源问题等。策略4:关注实验,总结规律随着新课程改革的深入,化学实验已成为中考化学命题的热点,除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外,探究型实验题已成为近几年中考的热点。 【提分必备】中考化学一轮复习必练真题专题16  溶液的配制和计算 一、选择题(每小题只有一个最符合题目要求的选项)1.(2021江西)用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是(    A. B. C. D.【答案】C【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液,操作步骤分别是:计算、称量、量取、溶解,称量固体用天平,量取水用量筒,溶解时需要玻璃杯、玻璃棒;不需要用到试管。故选:C。2. (2020抚顺铁岭)将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是(    A. 实验步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签B. 实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸,步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签,故A正确;B、量取液体需要量筒、胶头滴管,混匀需要烧杯玻璃棒,装瓶存放在细口瓶需要细口瓶,故B正确;C、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外,故C错误;D、浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故D正确。故选:C。3.(2021湖南)在2021年邵阳市化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(    选项实验操作目的分析A称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时,将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张,是为了防止污染腐蚀托盘,不符合题意;B、剩余药品不能放回原瓶,防止污染原瓶试剂,应放入指定容器中,不符合题意;C、常用量筒量取一定体积的液体,读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,这样读数比较准确,符合题意;D、溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌,可以加快溶解速率,但是不能增大氯化钠的溶解度,不符合题意。故选C。4. (2019辽宁铁岭)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中,下列操作正确的是(  )A. 取药 B. 称量C. 量取 D. 溶解【答案】B【解析】A、在取用药品时,瓶盖应倒放在桌面上,故A错误;B、用托盘天平称量固体时,左盘放物体,右盘放砝码,故B正确;C、用量筒量取液体时,读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平,故C错误;D、量筒仅用来量取液体,不能在量筒内溶解物质,故D错误。故选B。5.(2020辽宁鞍山)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是(  )A.烧杯 B.量筒 C.铁架台 D.玻璃棒【答案】C【解析】根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是:计算、称量、溶解,结合各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要。A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,烧杯用于完成溶解操作,故A错误;B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,量筒用于准确量取水,故B错误;C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,配制溶液的过程中不需要使用铁架台,故C正确;D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,玻璃棒用于搅拌,加速氯化钠的溶解,故D错误。故选:C。6.(2021安徽)某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(    )A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留C.用量筒量取水时,俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出【答案】C【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,所需葡萄糖为:100g×11%=11g,需要用到游码,用托盘天平称量葡萄糖时,砝码放在左盘,左盘质量=右盘质量+游码质量,故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量,会导致溶质质量偏小,配制溶液的浓度偏低,不符合题意;B、转移葡萄糖时,纸上有少量残留,会导致溶质质量偏小,溶液浓度偏低,不符合题意;C、用量筒量取水时,俯视液面,读取数字大于实际数值,会使量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶液浓度偏大,符合题意;D、配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出,溶液具有均一性,不影响溶液的浓度,不符合题意。故选C。7.(2021四川)将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(    )A.计算需水98g B.量取水时,仰视读数C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌 D.配制好后,装瓶贴标签【答案】D【解析】A、溶质质量=(10×98%)g=9.8g,10%=溶质质量÷溶液质量,溶液质量=(9.8÷10% )=98g,溶剂质量=(98-9.8)g=88.2g,不符合题意;B、量取水时,视线要与液体凹液面平齐,不符合题意;C、稀释浓硫酸时,应该浓硫酸加入水中,不符合题意;D、配制好后,装瓶贴标签,符合题意。故选D。8.(2021山东)将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是(    )A.实验步骤:计算、量取、稀释、装瓶存放B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.溶液稀释:稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌D.事故处理:浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸,步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签,故A正确;B、量取液体需要量筒、胶头滴管,混匀需要烧杯玻璃棒,装瓶存放在细口瓶需要细口瓶,故B正确;C、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外,故C错误;D、浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故D正确。故选:C。
    9.(2021吉林)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是(    )A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25gC.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小【答案】D【解析】A、用浓溶液配制稀溶液,实验步骤为:计算、量取、混匀、装瓶贴标签,不符合题意;B、需要6%的氯化钠溶液的质量是:50g×3%÷6%=25g,需要水的质量为:50g-25g=25g,不符合题意;C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶,不符合题意;D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶液具有均一性,溶质的质量分数不变,符合题意。故选D。10.(2021广东)实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是(    )A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿【答案】A【解析】实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液,步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放,用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是烧杯,配置溶液,需要在烧杯中溶解,故选:A。11.(2019辽宁本溪)利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是(  )A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B.用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D.量取浓疏酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大【解析】A、利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,采用的加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、溶解,故选项说法错误。B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法错误。C、操作步骤是计算、量取、溶解,量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水,烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,故选项说法错误。D、量取浓疏酸时仰视读数,读数比实际液体体积大,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,会使配得的溶液溶质质量分数偏大,故选项说法正确。故选:D。12.(2019辽宁葫芦岛)实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(  )A.实验步骤:计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B.量取水时,用规格为50mL的量筒 C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 D.若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于6%【解析】A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶、贴签,故选项说法错误。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣3g=47(合47mL),可用规格为50mL的量筒,故选项说法正确。C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率,故选项说法错误。D、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项说法错误。故选:B。二、非选择题(每空1分)13.(2020年北京中考)从下图选择仪器,配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。(1)需要称量NaCl的质量为____g。(2)量取水用到的仪器有____(写名称)。(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为_____。【答案】 (1). 6    (2). 100mL量筒、胶头滴管(顺序可变)    (3). 1:9【解析】(1)溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g;(2)量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度,然后用胶头滴管滴加至刻度,所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积,量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管;(3)溶液是均一的,从配好的溶液中倒出10g,溶液的溶质质量分数不变,其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。(2020贵州遵义)水是一种重要的物质。(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式___________________________。(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是__________________________________。(3)水是最常见的溶剂。下列溶液用水作溶剂的是____(填字母序号);a.生理盐水    b.碘酒    c.葡萄糖溶液将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为___g。如图为某物质在水中的溶解度曲线,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是_____________________。20时,用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出。请结合下表分析,理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_______________________。20时,五种物质在水中的溶解度如下表:物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5【答案】(1)    (2)氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大,硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等;合理即可)    (3)ac    (4)880    (5)升温加溶质(或升温蒸发溶剂) (6)NaHCO3、3.6g【解析】(1)水通电生成氢气和氧气,化学方程式为。(2)水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热,硝酸铵溶于水吸热温度降低,氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。(3)生理盐水溶质是氯化钠,溶剂是水,碘酒溶质是碘,溶剂是酒精,葡萄糖溶液溶质是葡萄糖,溶剂是水,故选:ac。将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,100g×98%=(100g+x)×10%,故x=880g。a点表示40饱和溶液,b点表示60饱和溶液,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂。20时,氯化钠溶解度是36.0g,碳酸氢铵溶解度21.0g,称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的烧杯中,未达到饱和,故不可能结晶析出,它们在水中解离出钠离子,氯离子,铵根离子,碳酸氢根离子,阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵, 碳酸氢钠质量8.4g,氯化铵质量5.35g,20时,氯化铵溶解度37.2g,碳酸氢钠溶解度9.6g,50g水只能溶解氯化铵18.6g,碳酸氢钠4.8g,碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g。14.(2020青海)2020年,新冠病毒肺炎疫情在全球爆发,一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。(1)在这三种物质中,属于有机物的是__________。(2)若将50mL质量分数为30%(密度为1.1g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3)的医用溶液,需要加水_____mL。(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO),同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。【答案】(1)乙醇    (2)495    (3)Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O【解析】(1)在这三种物质中,乙醇是含碳化合物,是有机物;过氧化氢由氧元素和氢元素组成,是氧化物;次氯酸钠由金属阳离子和酸根离子组成,属于盐;(2)设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,1mL=1cm3,可得:50 cm3×1.1g/cm3×30%=(50 cm3×1.1g/cm3+x)×3%,x=495g,需要加水495mL;(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO),同时生成氯化钠和水。反应的化学方程式: Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O。15.(2020年海南中考)已知 t时,氯化钾的溶解度为 40g,在该温度下,将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为            【答案】28.6%【解析】已知 t时,氯化钾的溶解度为 40g,即在该温度下,100g水中最多能溶解40g氯化钾;t时将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中,充分溶解,最多能溶解20g氯化钾,得到70g溶液,则溶液中溶质的质量分数为:16.(2021湖南永州节选)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)30℃时,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL),其中含NaCl的质量为_______g。(3)学生化学实验活动之一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为:,若w=v=1,那么x=y=z=____(填数字)。【答案】1    8    Cl-    不饱和    1.8    烧杯、量筒    2    【解析】Ⅱ.(1)30℃时,氯化钠的溶解度为36.3g,该温度下,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,能全部溶解,得到的是不饱和溶液;(2)含氯化钠的质量为:200mL×1g/mL×0.9%=1.8g;(3)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤及所需仪器有:计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签,故还需要量筒、烧杯;Ⅲ.若w=v=1,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,生成物中含2个Cl,故氯化钠的系数为2,从而得出氢氧化钠的系数为2,生成物中含4个H,故水的系数为2,故x=y=z=2。17.(2021湖南)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如下、请回答:(1)图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为____________(填序号)。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是________________________。(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水______g。【答案】烧杯    ②①⑤③④    加速溶解    20    【解析】(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解,图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。(4)溶液加水稀释前后溶质质量不变,10g质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为,10g×3%÷1%=30g,故需加水30g-10g=20g。18.(2021河南)实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)所需氯化钠固体的质量为______g。(2)完成该实验,上图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称______。(3)若其他操作正确,量取水时俯视读数,对结果会造成什么影响________________________?【答案】3.0 ;漏斗 ;导致所配溶液溶质质量分数偏大    【解析】(1)所需氯化钠固体的质量为:50g×6%=3.0g;(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,步骤及所需仪器为:计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签,故不需要漏斗;(3)若其他操作正确,量取水时俯视读数,俯视读数,读取数值大于实际数值,会使量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大。19.(2020辽宁沈阳)为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验:(实验环境温度为20℃)Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、___________请回答下列问题:(1)将步骤Ⅲ补充完整。(2)下图中图1为氯化钠的溶解度曲线,图2为步骤Ⅰ中的部分操作:①由图1给出的信息可知:20℃时,NaCl的溶解度是_____g。②从节约能源和提高产率的角度分析,图2中所需水的最佳体积是_____mL。(提示:水的密度为1g﹒mL-1;产率=×100%)③用玻璃棒搅拌的目的是_____。(3)过滤时,若漏斗中的液面高于滤纸的边缘,造成的后果是_____(填字母)。a、过滤速度慢b、滤纸破损c、部分杂质未经过滤进入滤液【答案】 (1)蒸发    (2) 36.0    (3) 5    (4) 加速固体溶解(其他合理答案均可)    (5)c【解析】粗盐提纯步骤:溶解、过滤、蒸发结晶,故①答案为蒸发;(2)①由图1给出的信息可知:20℃时,NaCl的溶解度是36.0g;②1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ,水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析,固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积,其值为5ml;③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解;(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘,会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来,即有些混合物没有经过过滤就下来了,导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。20. (2021辽宁营口)下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图:(1)请将上述操作进行合理排序:________(填序号)、计算;请改正操作④中的错误_______。(2)操作②中,用玻璃棒不断搅拌的目的是________。(3)过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是________。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2,得到纯净的NaCl,还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量);①碳酸钠溶液要过量的原因是___________________;②稀盐酸的作用是_________________________。【答案】 ① ⑤③①④②    ② 用玻璃棒引流 ③ 防止局部温度过高,造成液滴飞溅④滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)⑤ 除尽氯化钙  ⑥ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】(1)粗盐提纯实验的操作顺序为:取出药品,称量,把粗盐和水转移到烧杯中,加入水搅拌溶解,再过滤,最后蒸发即可得到精盐,所以粗盐提纯实验的操作顺序为:⑤③①④②;操作④中的错误是没用玻璃棒引流,可能会造成过滤失败,改正后应该用玻璃棒引流。(2)操作②是蒸发操作,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)过滤后滤液仍浑浊,可能原因是滤纸破损,会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯,从而使得滤液浑浊;或液面高于滤纸的边缘,会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下,该操作会使滤液仍然浑浊;或盛接滤液的烧杯不干净等。(4)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;再进行过滤除去沉淀物,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;①碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙;②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。21. (2021辽宁鞍山)实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其操作如图所示。请回答下列问题:(已知水的密度为1g/cm3(1)实验操作的正确顺序为 ________(用字母序号表示)。(2)选用 ________(填“10”、“50”或“500”)mL量筒量取所需水的体积。(3)操作C中玻璃棒的作用是 ____________________。(4)若用量筒量取水时仰视读数,其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数 ________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)DBAEC    (2)50    (3)加快氯化钠溶解速率    (4)偏小【解析】(1)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是:计算、称量(量取)、溶解,所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是:DBAEC,故填:DBAEC;(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-3g=47g(合47mL);选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水,应选择50mL的量筒,故填:50。(3)操作C是溶解,玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率,故填:加快氯化钠溶解速率。(4)量筒量取水时仰视读数,读数偏小,实际量取水体积偏大,其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数偏小,故填:偏小。22.(2021辽宁朝阳)(4分)溶液的配制是重要的实验操作,请回答下列问题:(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,稀释浓硫酸的正确操作为                   (2)将浓溶液配制成稀溶液时,主要步骤有:①量取、②混匀、③计算、④转移,操作时正确的顺序为                  (填数字序号)。(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量是                   (4)实验后,所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是                   (填字母序号)。A.量取水的体积时仰视读数B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C.从量筒倾倒出浓硫酸时,浓硫酸洒出D.转移配制好的溶液时,液体溅出【答案】(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散(2)③①④②(3)195g (4)ABC【解析】(1)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;故填:浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;(2)在实验室里,用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签;故填:③①④②;(3)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则50g×98%=(50g+x)×20%     x=195g故填:195g;(4)A、量取水时,仰视读数,会导致量取水的体积偏大,从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小;B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数,会导致量取的浓硫酸体积偏小,从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小;C、从量筒倾倒出浓硫酸时,浓硫酸洒出,会导致浓硫酸体积偏小,从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小;D、转移配制好的溶液时,有少量溶液洒出,不影响溶质质量分数;故填:ABC。23. (2021辽宁丹东)依据相关实验,回答下列问题。(1)实验室制取气体时,在装药品前应 __________。(2)配制质量分数为6%的氯化钠溶液,用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 __________(填“>”“<”或“=”)6%。(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶内水的作用是 __________。(4)蒸发时玻璃棒的作用是 __________。【答案】(1)检查装置气密性    (2)<    (3)防止生成物熔化后溅落下来,炸裂瓶底    (4)防止局部温度过高,造成液滴飞溅【解析】(1)实验室制取气体时,在装药品前应检查装置气密性,确保气密性良好;(2)用量筒量取水时仰视读数,读数偏小,实际取水偏大,会造成溶质的质量分数<6%;(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来,炸裂瓶底;(4)蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。24.(2019辽宁营口)如图是实验室常用的一些仪器。
    (1)根据以下实验要求,选择图中合适仪器,将对应的字母填在相应的横线上。

    ①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液____;②过滤粗盐水____。(2)除了图中的仪器,(1)中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是____(填仪器名称)。(3)若(1)中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,请你分析可能的原因是____(写一条即可)。【解析】(1)①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为:天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙,图中合适仪器为ACE,故填:ACE;②过滤操作的仪器为:铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,图中合适仪器为CD,故填:CD;(2)两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒,故填:玻璃棒;(3)溶质的质量分数=,若溶质质量分数偏小,可能是溶质的质量偏小或是溶剂的质量偏大,写出一条即可,故填:解时烧杯内壁有水珠。25.(2019辽宁鞍山)(4分)下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题(1)图A所示实验结束后,进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是     (答出一条即可)。(2)图B所示实验观察到木屑先燃烧,燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是_______________________。(3)图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是________________________。(4)配制一定质量分数的氯化钠溶液,按图D所示量取溶剂,其他操作均正确,最终导致配制的溶液溶质的质量分数     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)红磷的量不足(或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹);(2)温度达到了可燃物的着火点;(3)装置不密闭,锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中;(4)偏小。【解析】(1)图A所示实验结束后,进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是:红磷的量不足(或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹);(2)煤粉和木屑都是可燃物,都与氧气接触,木屑先燃烧是因为温度先达到了木屑的着火点;(3)参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是:装置不密闭,锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中;(4)用量筒量取液体时,仰视读数,使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大,配制溶液溶质的质量分数偏小。
     

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