中考化学二轮加餐练 专题01 计算专题

这是一份中考化学二轮加餐练 专题01 计算专题，共16页。试卷主要包含了重视知识的综合运用，合理选取备考资料等内容，欢迎下载使用。
在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。
中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。
二、合理选取备考资料
关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。
通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：
（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；
（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；
（5）主观学习态度、情绪控制问题；
（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。
中考化学二轮专题复习 计算专题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。化学课外活动小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳捣碎，放入烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸。反应过程中产生气体的质量与时间的关系如图所示。（注明：鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与盐酸反应）
(1)生成的二氧化碳质量为______g；
(2)列式计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
2．黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。
(1)该反应产生氢气质量是________g。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）
3．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)反应结束后，产生氧气的质量为______g
(2)混合物中原氯酸钾的质量为？（写出过程，计算结果精确到0.01）
4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算：
(1)产生CO2的质量为___________ g；
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
5．2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：
(1)m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。
(2)该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
6．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。
(1)生成氧气的总质量为____g（精确到小数点后一位）．
(2)求该样品中KMnO4的质量____（精确到小数点后一位）．
(3)该混合物中KMnO4的质量分数为____（精确到0.1%）．
(4)请在如下坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线____。
7．我国（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00×10-4mg/L。甲醛的含量可根据下列反应测定： 。现将某装修后居室内空气样本750mL通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32×10-4mg。
(1)该空气样本750mL中甲醛的质量为_______mg。
(2)通过计算，1L该空气中甲醛的含量为______mg/L；故该居室内空气中甲醛的含量______（填“符合”或“不符合”）符合国家标准。
8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_____。
(2)写出反应的化学方程式_________。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
9．“金银花”的有效成分“绿原酸”具有杀菌消毒的作用，其化学式为C16HxO9。
已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
(1)C16HxO9中，x=________。
(2)59g“绿原酸”中含氧元素的质量为_________g。
10．“镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：
(1)样品中铁的质量。
(2)样品中金的质量分数。
11．日本东京奥运会前因部分运动员在赛前因查出服用兴奋剂而被禁赛，乙基雌烯醇是一种蛋白同化雄性类固醇兴奋剂，其化学式为C20H32O。试计算：(保留小数点后一位)
(1)乙基雌烯醇的相对分子质量。
(2)乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比。
(3)乙基雌烯醇中氧元素的质量分数。
12．将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
13．某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。
14．2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射成功。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。若偏二甲肼的的质量为120t，则产生水蒸气质量最多为多少？
15．回答下列问题。
(1)空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越_________（填“轻”或“重”）。
(2)C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____________。
(3)小茗同学对产生氧气的光合作用进行定量计算。请计算：若工厂排放出44kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少？（写出计算过程，光合作用的原理 ）
16．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙.市场上某补钙制剂的主要成分是CaCO3：
(1)一个CaCO3分子中共含有______个原子；
(2)该补钙制剂是_____(纯净或混合)物
(3)已知一个氧原子的实际质量为aKg ，一个标准碳原子的实际质量为bKg，则该氧原子的相对原子质量为_____？(写出计算过程)
17．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3，其他成分忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取12.5g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示．试计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______克。
(2)该水垢样品中CaCO3的质量分数。（写出解题步骤）
18．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)反应后烧杯中物质的总质量。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量（g）
10
10
10
10
烧杯剩余物的质量（g）
19.96
29.92
39.89
m
参考答案：
1．(1)6.6
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 75%。
【解析】
(1)
分析图像可知，生成的二氧化碳质量为6.6g ，故填：6.6 ；
(2)
依据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合题中数据分析。此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用曲线图及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
详见答案。
【点睛】
2．(1)0.2
(2)32.5%
解：设黄铜样品中锌的质量为x，则有
黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%；
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【解析】
(1)
由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；
(2)
见答案。
3．(1)3.2
(2)设氯酸钾的质量为x
x≈8.17g
答：混合物中原氯酸钾的质量为8.17g。
【解析】
(1)
由图可知，反应结束后，产生氧气的质量为3.2g；
(2)
见答案。
4．(1)4.4
(2)设碳酸钙质量为x
x=10g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是：
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是80%。
【解析】
(1)
根据图示分析，产生二氧化碳的质量为4.4g；
(2)
见答案。
5．(1) 49.89 0.11
(2)解：设黄铜中锌的质量为x

所以该黄铜中铜的质量分数是
答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。
【解析】
(1)
第一次产生氢气10g+10g-19.96=0.04g，前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共产生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49.89g。完全反应后生产氢气的质量为0.11g。
(2)
见答案。
6．(1)3.2
(2)31.6g
(3)90.3%
(4)
【解析】
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，根据质量守恒定律解答。
(1)
根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量等于固体减少质量，根据图可知，氧气质量为（35.0-31.8）g=3.2g.故填3.2。
(2)
设参与反应的高锰酸钾质量为x，生成二氧化锰的质量为y。
解得x=31.6g，y=8.7g。故填31.6g
(3)
混合物中高锰酸钾质量为31.6g，混合物总质量为35.0g，则高锰酸钾质量分数为 ，故填90.3%。
(4)
由计算可知，则反应前原混合物中二氧化锰质量为（35.0-31.6）g=3.4g，则二氧化锰反应后总质量为（3.4+8.7）g=12.1g。根据固体质量变化的图像可知，约第15分钟的时候反应停止，故图像如下如所示
。
7．(1)解：设750mL该空气样本中甲醛的质量为x
x=1.5×10-4mg
答：750mL该空气样本中甲醛的质量为1.5×10-4mg
(2) 2.0×10-4 不符合
【解析】
(1)
见答案；
(2)
1L该空气中甲醛的含量=1.5×10-4mg÷0.75L=2.0×10-4mg/L>1.00×10-4mg/L，所以该居室内空气中甲醛的含量不符合国家规定的标准。
8．(1)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g−96.7g=3.3g
答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

=
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
(1)
见答案；
(2)
该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)
见答案。
9．(1)18
(2)24
【解析】
(1)
绿原酸的相对分子质量为354，故12×16+1×x+16×9=354，x=18，故填：18。
(2)
59g“绿原酸”中含氧元素的质量59g×=24g，故填：24。
10．(1)解：设样品中铁的质量为x
x=8.4g
答：样品中铁的质量为8.4g。
(2)金不与稀盐酸反应，剩余固体的质量即为金的质量，样品中金的质量分数为：
答：样品中金的质量分数为1.2%。
【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案。
11．(1)乙基雌烯醇的相对分子质量是12×20+1×32+16=288
(2)乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×20)：(1×32)：(16×1)=15：2：1
(3)乙基雌烯醇中氧元素的质量分数为×100%≈5.6%
【解析】
(1)
见答案。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
12．(1)2.2
(2)设参与反应的盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
所用盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
(1)
根据图示分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；
(2)
见答案。
13．解：100g氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×4%=4g
设废水样品中H2SO4的溶质质量分数为x
x=2.45%
答：废水样品中H2SO4的质量分数为2.45%
【解析】
见答案。
14．
解：设产生水蒸气质量最多为x

x=144t
答：产生水蒸气质量最多为144t。
【解析】
见答案
15．(1)重
(2)1:2:1
(3)32kg
解:设工厂排放出44kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量为x

x=32kg
答：工厂排放出44kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量为32kg。
【解析】
(1)
空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重；
(2)
C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:6=1:2:1；
(3)
解析见答案。
【点睛】
16．(1)5##五
(2)混合
(3)该氧原子的相对原子质量为：
【解析】
(1)
由化学式可知，一个CaCO3分子中共含有1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子共5个原子；
(2)
该补钙剂的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；
(3)
见答案。
17．(1)4.4
(2)解：设水垢样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：水垢样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
(1)
由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g；
(2)
见答案。
18．(1)设生成氢气的质量为x。
参加反应的锌的质量：40g-27g=13g

x=0.4g
(2)反应后烧杯中物质的总质量为40g+100g-0.4g=139.6g
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）反应后烧杯中物质的总质量是139.6g。
【解析】
(1)
见答案。
(2)
见答案。