中考化学二轮加餐练 专题06综合应用题

这是一份中考化学二轮加餐练 专题06综合应用题，共26页。试卷主要包含了重视知识的综合运用，合理选取备考资料等内容，欢迎下载使用。
中考化学第二轮复习策略
一、重视知识的综合运用
在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。
中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。 
二、合理选取备考资料
关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。
通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：
（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；
（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；
（5）主观学习态度、情绪控制问题；
（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。


中考化学二轮专题复习 综合应用题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．化学是造福人类的科学．
Ⅰ.下图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

(1)空气中氮气的体积分数约为_______。
(2)步骤①中发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。
Ⅱ.农业上化肥的使用探究
(4)如图是某化肥碳酸氢铵包装袋上的商标，商标上可知碳酸氢铵具有的性质是　　（填字母）．

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(5)这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室．
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3．
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2．
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：

①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_______。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_______。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是_______，B中的现象是_______。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是_______．
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量
149g
实验后D装置的质量
152.4g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为_______g．
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为_______。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度_______。
⑧_______千克的尿素[CO(NH2)2]和这袋化肥的含氮元素质量相等。
⑨蛋白质中也含有氮元素，蛋白质在酶的作用下被分解为氨基酸，甘氨酸（CxHyNOZ）就是一种氨基酸，已知化学反应前后元素的种类和质量不变，75g甘氨酸与足量的氧气完全反应，测得生成物质的质量如表：
产物
CO2
H2O
N2
质量/g
88
45
14
通过计算，甘氨酸的化学式是：_______。
2．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。

(1)图B中仪器a的名称是________________。
(2)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体
方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热氯酸钾
均可选择A装置（可根据需要添加棉花）
为了制取干燥的氧气，可选择_________装置（填字母序号）
方法2：加热高锰酸钾，反应的化学方程式为( )
方法3：分解过氧化氢溶液
可选择___________装置（填字母序号）
(3)运用C装置制取气体，当导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，液面变化顺序是___________（填字母序号）。
a. b. c.
(4)选用E装置收集气体时，下列实验操作的正确顺序为__________（填序号）。
①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上
②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
(5)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，原因可能是_______________。
(6)把弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入裝满氧气的集气瓶中，此时可观察到的现象是______________。实验室通常向氯酸钾中加入少量二氧化锰加热制氧气，二氧化锰的作用是______________。
(7)某化学小组研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量，他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中最少放入35%的水时，收集到氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是______________（计算结果精确到0.1%）。
3．如图是实验室里常用的实验装置，回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称_____。
(2)实验室用H2O2溶液和MnO2制取并用排水法收集O2。
①最好选用的气体发生装置是_____（选填“A”、“B”或“C”）；②若O2收集满瓶，会观察到的现象是_____。
(3)医院给危重病人吸氧时，用到了类似图E的装置。
①与病人呼吸罩相连的导管是_____端（选填“a”或“b”）；②E装置中水的作用是_____（回答任意一点）。
(4)实验室用125g石灰石与足量稀盐酸充分反应来制取44g CO2，计算该石灰石中含CaCO3的质量分数。（提示：反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
4．如图是常见气体的制取和收集装置按要求填空：

(1)仪器名称①__________，②__________。
(2)小明想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的_________(填字母)进行组装。化学方程式为_________。
(3)若改用F装置收集，则氧气应从_________口进入(填“a”或“b”)。
(4)如图是铁丝在氧气中燃烧的实验请回答下列问题。

集气瓶底留少量水其作用是________；反应的化学方程式_______。
(5)把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，当反应不再发生时，冷却、称重得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量_____。
5．实验室常用的气体制取装置如下图，请回答。

(1)写出图中仪器的名称：a为______，b为______。
(2)若选用高锰酸钾制氧气，A装置试管口略向下倾斜是为了防止______，收集较纯净的氧气，选择装置C、D、E中的______。（填编号）
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取O2，实验操作的第一步是______（填“装二氧化锰”“倒入过氧化氢溶液”或“检查装置气密性”）。若用F装置收集O2，气体从______（填“m”或“n”）端通入。
(4)若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，宜采取的措施有______（填序号）。
A．用容积较小的锥形瓶 B．将a换成针筒以减慢液体的滴加速度 C．加热反应物
(5)在足量氧气中点燃2.4g镁条，请计算生成氧化镁的质量是多少？
6．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下所示，请回答以下问题。

(1)操作①的名称是___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯___________、___________。
(2)操作②中，加入的A物质为________，应选用的装置是___________（填装置序号“I”或“Ⅱ”），该过程___________（填“能”或“不能”）将硬水转化为软水。
(3)取刚经操作③后的液体于试管中，加入少量肥皂水振荡，他观察到的实验现象是___________。
(4)装置I中水从A经B转移到C的过程中是___________变化，不发生变化的是___________（填序号）。
a.分子质量 b.分子种类 c.分子间隔
(5)水是一种宝贵的资源，请举出一种生活中节水的方法___________。
7．大型纪录片《水问》向人们讲述了水是万物之源，是宝贵的自然资源。
(一)了解水的组成
(1)如图是电解水的实验装置示意图，图中a连接电源的 ___________(填“正极”或“负极”)，该反应的化学方程式为 ___________，该实验说明水是由 ___________组成的。

(2)实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是 ___________。
(3)下列关于电解水的说法中正确的是 ___________(填序号)。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子是化学变化中最小的微粒
D．该反应为分解反应
E．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
(二)水的净化
小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成能用于进行化学实验的水，其净水过程如图所示。请回答以下问题：

(4)A物质可以是明矾，其作用是 ___________，操作①的名称是 ___________，进行该操作用到的玻璃棒的作用是 ___________。
(5)操作②中使用的物质是 ___________，这是利用了该物质的吸附性除去臭味和一些可溶性的杂质。操作③是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是 ___________。
(6)向制得的实验室用水中加入肥皂水，振荡，出现的现象是 ___________，说明属于软水。
8．根据下列装置图回答问题：

(1)仪器a的名称是______。
(2)用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的发生装置是_______（填标号），化学化学方程式是___________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是__________。
(3)实验室用过氧化氢制取O2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______（填标号），若用排水法收集O2，应从D装置的_______（填“b”或“c”）口通入气体。若用排空气法收集O2，应从D装置的______（填“b”或“c”）口通入气体
(4)中医药在治疗一些常见病效果明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
①C16HxO9，中x=___________。
②“绿原酸”中碳元素和氢元素的质量比为___________。
③“绿原酸”中氧元素的质量分数是___________。（结果精确到0.1%）。（写出计算过程）
9．空气是一种宝贵的自然资源。
(1)空气中含量最高的气体化学式是_____。
(2)保护空气人人有责，下列做法符合该理念的是_____。
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧秸杆
C．使用清洁能源 D．积极植树、种草
(3)下图是某载人飞行器中的空气更新过程：

①在催化剂和加热条件下，装置乙中发生反应的化学方程式为：_____。
②装置丙中发生反应的化学方程式是_____，该变化过程中不变的微粒是_____（用化学符号表示）。
③整个过程中可以循环利用的物质名称是_____（写出一种即可）。
10．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。
天然水净化为自来水的主要流程如图1所示：

(1)“吸附池”中常用_____（填物质名称）吸附一些可溶性杂质，除去色素和异味。
(2)“消毒池”中可用高铁酸钠（Na2FeO4）作消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____；高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，其反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为_____。
(3)下面是小明在实验室里进行水净化的部分操作：将浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置，然后进行如图2所示的操作。请写出如图2所示操作的错误之处：

①_____；②_____。
(4)如图3是阳离子交换柱软化硬水的原理（图中阴离子未画出）。交换后的水仍然呈电中性。

①生活中可用_____（填物质名称）鉴别硬水和软水。
②2个Na+可以交换出水中_____个Ca2+。
(5)请设计实验检验电解水实验（如图4所示）中b玻璃管中产生的气体，并完成实验报告。

实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
_____

11．某同学用如图所示装置进行实验室氧气的制取。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)反应的化学方程式为_______。
(3)实验中试管口必须略向下倾斜的原因是_______。
(4)待集气瓶口有大气泡向外冒出时，盖上玻璃片取出发现集气瓶中气体未收集满，主要原因是___；经检验收集到的氧气纯度较低，可能原因是____。
(5)氯酸钾和二氧化锰混合加热也可用于实验室制取氧气。请计算：
①氯酸钾的相对分子质量为____。
②_____质量的氯酸钾中含有9.6g氧元素？(写出解题过程)
12．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着富的化学资源。小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：

(1)操作①中玻璃棒的作用为________________；
(2)小明取少量液体D于试管中，加入少量________________，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是_____________(填“硬水”或“软水”)；
(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热分解的文字或化学方程式_______________；
①碳酸氢钙是由__________种元素组成。
②碳酸氢钙中钙元素、碳元素的质量比为______________。
③列式计算8.1g碳酸氢钙中含有多少克钙元素______________？（要写出计算过程）。
13．实验室采用以下装置制取氧气请回答以下问题：

(1)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式_______，该反应属于_______反应。(填化合或者分解)
(2)B装置的优点是_______。
(3)a的名称_______并简述多孔隔板的工作原理_______。
(4)用D装置收集氧气将导管处补充完整_____。
(5)某工厂需要200t的氧气作原料，若采用电解水的方式获得氧气，消耗水的质量是_____？
14．氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示：如图2是实验室制氧气常用的装置：

(1)写出图2装置中仪器的名称：a______。b______。
(2)若小明同学选择图中的途径F制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生装置为______。
(3)若选择图1中的途径B制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是______，该化学反应的化学方程式为______。
(4)若使用图中E装置来收集氧气，则氧气应从______（填“c“、“d”），验满的方法为：______。
(5)若用途径A来制取氧气，反应原理是______（写化学方程式）。
(6)某兴趣小组为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行5组实验，实验记录如下：
实验序号
第1组
第2组
第3组
第4组
第5组
过氧化氢溶液的浓度（%）
30
30
15
30
30
过氧化氢溶液的体积（mL）
6
x
6
6
6
水槽中水的温度
20
90
70
70
20
锥形瓶中的物质




0.5gFeCI3
60min内产生氧气（mL）
0.0
41.0
4.5
12.0
650.0

【解释与结论】
①第2组实验中应加入过氧化氧溶液的体积x是______mL。
②1-5组实验通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。
③得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”的结论所依据的实验是第______组（填序号）
④通过第1、2、4组实验可得出的结论是______。
⑤通过第1、5组实验能否得出FeC13是过氧化氢分解的催化剂？______。（填“能”或“否”）
15．氧及其化合物与生产生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)如何验证一瓶无色气体是氧气？
(2)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，请任举一例加以说明。
(3)下图所示是几种物质在氧气中燃烧的实验装置，请完成下列各题。

①乙中观察到的现象为________。
②请写出丙中发生反应的化学方程式________。
③这三个实验中集气瓶的底部都加了少量的水，丙中水的作用是什么________
④分析这三个反应有什么共同点________。（写两点即可）
⑤氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，这与氧原子结构中的________有关。
(4)求Fe3O4中铁元素的质量分数。（保留一位小数）
16．请结合图示回答问题:

(1)写出图中标示的仪器名称：①___________。
(2)下列制取气体的反应，可选用装置A的是___________。（填序号）
①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2
②大理石与稀盐酸制取CO2
③加热高锰酸钾制取O2
④锌粒与稀硫酸制取H2
写出该反应的化学方程式_________。
(3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______，可选用的收集装置是________（填装置序号）；将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______，写出F装置中发生的化学反应方程式_________。
(4)实验室可采用B装置，利用锌粒和稀盐酸（HCl）反应制取氢气，同时生成氯化锌。实验室里想制取0.2g氢气，求理论上需要锌的质量是多少？
17．实验室常用下列装置来制取氧气。

(1)若实验室利用高锰酸钾制取氧气时，需选用的发生装置是_______(填序号)；反应的化学方程式为_______。
(2)能用C装置收集氧气是因为_______；用E装置收集氧气验满的方法是_______。
(3)如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验中可观察到铁丝燃烧的现象是_____，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式_____。在瓶底事先放少量水或细沙的原因是_____。

(4)实验室还常用分解氯酸钾的方法来制取氧气。试计算：24.5g氯酸钾完全分解，理论上能生成_____氧气？
18．根据下列实验装置回答：

(1)写出标号仪器的名称：①______；②______；
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的一套装置是______，发生反应的化学方程式为______。
(3)用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端必须液封，原因是什么？______。
(4)实验室制取硫化氢气体用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应，已知硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，则制取该气体可用发生装置是______，收集装置是______。
(5)15.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入大试管中，加热，待反应完全后试管冷却，称量试管内剩余固体质量为11g，求原混合物中氯酸钾的质量。

参考答案：
1．(1)78%
(2)物理
(3)3 三
(4)AC
(5) 检查装置的气密性 溶液变红 出现水雾 澄清石灰水变浑浊 3.4 14% 79.1% 15 C2H5NO2
2．(1)锥形瓶
(2) D B
(3)cba
(4)③②①
(5)双氧水分解缓慢，放出的氧气很少（或水受热变成水蒸气混合在氧气中，使氧气的浓度降低）
(6) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 催化作用
(7)48.7%
3．(1)试管
(2) C 集气瓶口有气泡冒出
(3) b 便于观察氧气流速（或便于观察是否有氧气供给，合理即可）
(4)解：设该石灰石中含CaCO3的质量分数为x

答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为80%。
【解析】
(1)
标号①的仪器名称试管。
(2)
①实验室用H2O2溶液和MnO2制氧气，反应为固液不加热反应，最好选用的气体发生装置是C，优点是可以通过长颈漏斗添加药品；
②用排水法收集O2，若O2收集满瓶，会观察到的现象是集气瓶中水被排尽或集气瓶口有较大气泡冒出。
(3)
①医院给危重病人吸氧时，为了避免将水吸入人体，则氧气应该长进短出，故与病人呼吸罩相连的导管是b端；
②E装置中水的作用是可以通过气泡产生速率来便于观察氧气流速（或便于观察是否有氧气供给，合理即可）。
(4)
见答案。
4．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) AD
(3)a
(4) 防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂
(5)12.25g
【解析】
(1)
仪器名称①是酒精灯，②是集气瓶。
(2)
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体且需要加热，所以发生装置选A，要收集纯净的氧气，由于氧气不易溶于水，所以用排水法，收集装置选D，故装置组合为：AD；反应的化学方程式为：。
(3)
氧气的密度比空气的密度大，氧气用向上排空气法收集，F装置为万用瓶，氧气由a管通入，在集气瓶底聚集，随着氧气量的增加，瓶内空气逐渐由b管排出，故选填a。
(4)
铁丝燃烧的生成物温度高，直接和瓶底接触会使瓶底局部骤热而炸裂，所以集气瓶底留少量水其作用是防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
(5)
根据质量守恒定律可知，反应前后固体减少的质量为生成氧气的质量，可先求出氧气的质量，再根据化学方程式由氧气的质量求出氯酸钾的质量。
解：生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g.

答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
5．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) 冷凝水倒流使试管破裂 C
(3) 检查装置气密性 m
(4)B
(5)解：设生成氧化镁的质量为x


x=4g
答：生成氧化镁的质量是4g。
【解析】
(1)
仪器a是长颈漏斗，b是水槽；
(2)
加热高锰酸钾制氧气，试管口向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管破裂，收集较纯净的氧气要用排水法收集，故选择装置C；
(3)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，实验操作的第一步是检查装置气密性，避免装置漏气造成药品浪费；
氧气密度比空气大，若用F装置收集O2，气体从m端通入；
(4)
若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑应减慢反应速率，可以将a换成针筒以减慢液体的滴加速度，所以选B；
(5)
见答案。
6．(1) 过滤 漏斗 玻璃棒
(2) 活性炭 Ⅱ 不能
(3)泡沫多，浮渣少
(4) 物理 ab
(5)洗米水浇花（或拖地水冲厕所等）
【解析】
(1)
操作①能将固液分开，该操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；漏斗；玻璃棒。
(2)
操作②是除去水中的色素和异味，加入的A物质是具有吸附性的活性炭，应选用的装置是Ⅱ，而Ⅰ是蒸馏装置，吸附过程不能减少钙、镁可溶性物质的含量，所以不能将硬水转化为软水，故填：活性炭；Ⅱ；不能。
(3)
取刚经操作③后的液体于试管中，该液体是蒸馏水，是软水，加入少量肥皂水振荡，他观察到的实验现象是产生大量的泡沫，浮渣少，故填：泡沫多，浮渣少。
(4)
装置I中水从A经B转移到C的过程中是水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，是物理变化，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子的间隔发生了变化，故填：物理；ab。
(5)
生活中节水的方法有洗米水浇花、拖地水冲厕所等，故填；洗米水浇花（或拖地水冲厕所等）。
7．(1) 正极 氢元素和氧元素
(2)增强水的导电性
(3)ABDE
(4) 溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，使之沉降 过滤 引流
(5) 活性炭 蒸馏
(6)产生大量泡沫
8．(1)试管
(2) A 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
(3) B c b
(4) 18 32:3 “绿原酸”中氧元素的质量分数是：
9．(1)N2
(2)ACD
(3)

H、O 水（答案合理即可）
【解析】
(1)
空气中含量最高的气体是氮气，其化学式是N2；
(2)
A、治理工地扬尘有利于保护环境，故选项正确；
B、露天焚烧秸杆会污染环境，故选项错误；
C、使用清洁能源有利于保护环境，故选项正确；
D、积极植树、种草有利于保护环境，故选项正确；
故选：ACD；
(3)
①装置乙中是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；
②装置丙中是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，水电解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，氢原子和氧原子没有发生改变；
③既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，根据流程图可知，整个过程中可以循环利用的物质名称是水。
10．(1)活性炭
(2) +6 NaCl
(3) 未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁
(4) 肥皂水 1 一
(5) 将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口处，慢慢打开玻璃管活塞 放在b玻璃管尖嘴处的燃着的木条燃烧得更旺 b玻璃管中的气体为氧气
【解析】
(1)
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，所以“吸附池”中常用活性炭吸附一些可溶性杂质，除去色素和异味，故填：活性炭。
(2)
高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价为0，设高铁酸钠中铁元素的化合价为x，则， x=+6；根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的数目和种类不变，反应前铁、氧、氢、钠、氯原子的个数为2；13；10；7；3，反应后铁、氧、氢、钠、氯原子的个数也为2；13；10；7；3，可得X为NaCl，故填：+6；NaCl。
(3)
过滤操作中应该用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止液滴四溅，所以该操作错误的之处是：未用玻璃棒引流；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，故填：未用玻璃棒引流；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁。
(4)
①生活中可用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故填：肥皂水。
②因为一个钙离子带有2个单位的正电荷，一个钠离子带有1个单位的正电荷，交换前后离子的电荷数是守恒的，所以2个Na+可以交换出水中1个Ca2+，故填：1（或一）。
(5)
实验步骤：将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口处，慢慢打开玻璃管活塞；
实验现象：放在b玻璃管尖嘴处的燃着的木条燃烧得更旺；
实验结论：b玻璃管中的气体为氧气。
故填：将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口处，慢慢打开玻璃管活塞；放在b玻璃管尖嘴处的燃着的木条燃烧得更旺；b玻璃管中的气体为氧气。
11．(1)水槽
(2)防止试管口冷凝的水倒流使试管炸裂
(3) 收集气体时集气瓶的倾斜角度有点大，集气瓶中的水未排净 收集气体前集气瓶未装满水（未等到瓶口有气泡均匀冒出就开始收集）
(4) 122.5 含有9.6g氧元素时氯酸钾的质量为：
12．(1)引流
(2) 肥皂水 硬水
(3) 四 4 5:3 8.1g碳酸氢钙中含有钙元素质量为
13．(1) 2KClO32KCl＋3O2↑ 分解
(2)可以控制反应速率
(3) 长颈漏斗 关闭弹簧夹，产生的气体无法导出使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，试管内压强变小，液体进入试管中，试管内液面升高，液体与固体接触，反应发生
(4)
(5)解：设：消耗水的质量为x。


x=225t
答：消耗水的质量为225t。
【解析】
(1)
A装置是固固加热型发生装置，用该装置制取氧气，并且试管口没有放棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
(2)
B装置的优点是：通过控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率。
(3)
a仪器是长颈漏斗，多孔隔板的工作原理是：关闭弹簧夹，产生的气体无法导出使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，试管内压强变小，液体进入试管中，试管内液面升高，液体与固体接触，反应发生。
(4)
D装置是万用瓶，用此装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体由长导气管进入，则D装置收集氧气的装置为：
(5)
见答案。
14．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)A
(3) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (4) c 将带火星的木条放在d端，若木条复燃，证明氧气已集满
(5) 6 产生相同体积的氧气所需的时间 3、4 温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越快 不能
15．(1)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
(2)硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈或木材架空燃烧更旺
(3) 产生大量的白烟并放出热量 防止高温熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂 都是氧化反应、化合反应、放热反应、条件都是点燃（答案合理即可） 最外层电子数
(4)四氧化三铁中铁元素的质量分数为：
16．(1)集气瓶
(2) ③
(3) C D 吸收二氧化硫避免污染空气
(4)解：设需要锌的质量为x

答：理论上需要锌的质量为6.5g。
17．(1) A ↑
(2) O2不易溶于水且与水不反应 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃说明已集满
(3) 剧烈燃烧，火星四射
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
(4)解：设理论上能生成氧气的质量为x



x=9.6g
答：理论上生成9.6g氧气
18．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中
(4) B C
(5)解：根据质量守恒定律，生成O2质量=15.8g－11g＝4.8g
设氯酸钾质量为x

=
x=12.25g
答：氯酸钾的质量为12.25g。
【解析】
(1)
由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填酒精灯；
仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
(2)
用高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集纯净的氧气，应选择排水法，即装置D，故填AD；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)
用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端液封，能够防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导致无法收集到气体，故填防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中。
(4)
用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，则收集硫化氢气体只能选择向上排空气法，即装置C，故填C。
(5)
见答案