初中化学一轮复习课件 专题07 常见的酸和碱（讲通练透）

这是一份初中化学一轮复习课件 专题07 常见的酸和碱（讲通练透），共58页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略，聚焦中考复习目标，复习目标，聚焦中考命题解读，命题解读，聚焦中考考点梳理，发热或烫，浓硫酸溶于水放热，考点2酸的化学性质，变红变红等内容，欢迎下载使用。
初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习；第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。策略2：构建体系，突破难点。通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题七 常见的酸和碱
1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用；5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义
1、酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。2、碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。3、溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。
考点1：浓盐酸和浓硫酸的性质
盐酸、硫酸的用途很广。例如
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
简记：酸入水中， 不断搅拌！
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
1、酸溶液能与指示剂反应：
2、酸能与活泼金属反应
3、酸与金属氧化物反应
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
1、与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。2、与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式 ；现象：生成 。②硫酸与氯化钡反应方程式 ；现象：生成 。
2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
考点3：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
3、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应： 。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O
2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1） 现象是 沉淀。（2） 现象是 沉淀。（3） 现象是 沉淀。
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ； 具有差异性是因为 不同。
Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2
3、温馨提示：中和反应不属于 类型，基本反应类型有：①、置换反应；②、 ； ③、 ；④、化合反应；但是中和反应属于其中的 。
1、定义： 。
酸和碱作用生成盐和水的反应
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
（1）、用于医药卫生①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。（4）调节溶液的酸碱性
3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O
考点6：溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液pH ＜ 7
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
1、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
注意：两种错误的测定方法：
1、直接将PH试纸放入待测液中
2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH影响；
3、酸碱性与酸碱度关系：
聚焦中考：解题方法指导
1、酸的化学性质（1）熟记酸的通性：①与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成酸和盐；④与碱反应发生中和反应生成盐和水；⑤与部分盐反应发生复分解反应。（2）注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。
2、碱的化学性质（1）熟记碱的通性：①碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；②与非金属氧化物反应生成水和盐；③与酸反应发生中和反应生成盐和水；④与部分盐反应发生复分解反应。（2）注意：难容的碱如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。
3、溶液酸碱性酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型一  溶液酸碱性】
【2021湖南株洲】 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）A. 所有的食物均呈酸性B. pH