2023北京东城区高三下学期综合练习（一）化学试题含答案

这是一份2023北京东城区高三下学期综合练习（一）化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了硒代半胱氨酸，下列实验中，所选装置，解释下列事实的方程式不正确的是，关于下列4种物质的说法正确的是，某温度下，的平衡常数等内容，欢迎下载使用。
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是（    ）A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是（    ）A．位于元素周期表中第四周期第ⅥA族      B．图中最大的球代表C．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子       D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理的是（    ）A．盛放溶液，选用③B．用和固体制备氨，选用②C．配制溶液，选用⑤D．用大理石和盐酸制取并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④4．下列指定微粒或化学键的个数比为的是（    ）A．原子中的质子和中子         B．固体中的阴离子和阳离子C．晶体中的硅原子和共价键    D．溶液中的和5．解释下列事实的方程式不正确的是（    ）A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：6．关于下列4种物质的说法正确的是（    ）①        ②       ③       ④A．①的晶体为共价晶体B．①与②完全反应时，转移电子C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是（    ）A．存在顺反异构现象B．至少有7个碳原子在同一个平面内C．能发生取代反应和消去反应D．咖啡酰奎尼酸能与恰好完全反应8．依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（    ）A．溶液和溶液混合，产生刺激性气味B．把钠放入溶液中，有蓝色沉淀生成C．向酸性溶液中加入，溶液紫色褪去D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的降低9．某温度下，的平衡常数。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。 甲乙丙丁0.010.020.010.020.010.010.010.01000.020.02下列判断不正确的是（    ）A．化学反应速率：乙>甲                B．平衡时，甲中的转化率为C．平衡时，丙中     D．平衡时，乙和丁中相等10．室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是（    ）A．该实验可证明蔗糖不是电解质          B．该实验可证明碳酸钙是强电解质C．当①中导电能力不变时，达到平衡D．时刻，①中再加，导电能力不变11．对下列事实的解释不正确的是（    ）选项事实解释A稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键B键角：中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英>干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：F的电负性大于，的极性大于，使的极性大于的极性12．室温下，向纯碱（可能含有）的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析不正确的是（    ）A．m处溶液，原因是B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含C．p和q处的溶液中，均存在D．原纯碱稀溶液中13．用石墨作电极电解a浊液，记录如下。实验装置实验现象I．a为Ⅱ．a为两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确的是（    ）A．I中阳极气体可能为和，Ⅱ中阳极气体为B．I和Ⅱ中阴极生成气体的方程式均为C．Ⅱ中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应D．两实验阴极现象有差异的原因可能是Ⅱ中比I中的小14．催化重整的反应为①其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：②③科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在时，将恒定组成的混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列分析不正确的是（    ）A．B．压强越大，降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备。（1）草酸亚铁晶体由C、H，O、 4种元素组成，其结构片段如图所示。①基态的价层电子排布式为__________。②草酸亚铁晶体中的配位数为__________。③草酸亚铁晶体的化学式为__________。（2）将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到。①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是__________。②反应体系在之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是分解，补全方程式。（3）晶体中，八面体和，四面体组成空间链状结构，填充在链之间的孔道内，晶胞如图a所示。充放电时，中的会不断脱嵌或嵌入，品体结构变化示意图如下。①i表示__________（填“充电”或“放电”）过程。②已知： 某时刻，若正极材料中，则的脱嵌率为__________，平均每个晶胞脱嵌_____个。16．（10分）已二腈是合成尼龙的中间体．其制备方法如下。I．己二酸氨化法（1）下列说法正确的是__________（填字母）。a．己二腈的分子中含有碳氮三键    b．反应②和④中均有生成    c．该方法原子利用率低（2）若反应③中硝酸的还原产物为，理论上生产已二酸产生的物质的量是________。Ⅱ．丙烯晴电解二聚法（两极均为惰性电极）电解原理如图a，总反应为，主要副产物为丙腈（）。（3）电极X为__________（填“阴”或“阳”）极。（4）Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低。结合图分析原因是__________。（5）写出i的电极反应式：__________。（6）已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图b。当季铵盐的浓度为时，每小时通过质子交换膜的的物质的量最少为_________。17．（12分）有机物用于合成药物、塑料等物质。1．由A合成佐匹克隆（J）的路线如下。已知：i：ii：（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为。A→B的化学方程式为____________________。（2）中官能团的检验方法：向__________（填试剂）中加入待测液，加热，产生红色沉淀。（3）C中含氧官能团名称为__________。（4）物质a的结构简式为__________。（5）G→J的反应类型为__________。Ⅱ．以A为原料合成塑料的路线如下。（6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为__________、__________。18．（1分）电解锰渣的主要成分是。一种由电解锰渣制取高纯，的流程如下。（1）与发生复分解反应的离子方程式为__________。（2）浸出过程中，加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多。利用的的化学性质是__________。（3）结合离子方程式解释从浸出液中除去的操作的原理：__________。（4）过程I除去并富集的流程如下。已知：a．萃取剂E是溶解了（记为）的磺化煤油（一种有机溶剂）；b．为一元弱酸，难溶于水，结构为；c．莘取时发生反应（表示或）。①从结构角度分析可溶于磺化煤油的原因：__________。②反应的平衡常数用表示。已知。判断调时a____b（填“<”或“>”），结合平衡常数解释原因：__________。③试剂Y是__________。（5）不同温度下的溶解度如表。温度/℃010203040608090100溶解度/g52.959.762.962.960.053.645.640.935.3过程Ⅱ的操作为__________，洗涤，干燥。19．（11分）实验室常用溶液吸收尾气，探究其适宜条件原理。时．将不同浓度溶液一次性推入中，观察现象。编号现象甲活塞自动内移，最终剩余约无色气体乙活塞自动内移，最终气体全部被吸收（1）溶液吸收时生成两种钠盐，分别为和__________。（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是__________。（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部浓度过低，导致部分与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将缓慢推入溶液中，__________（补全实验现象）。（4）进一步探究与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】i．遇水时发生反应：a．b．；ⅱ．酸性条件下，或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。【实验】将推入下列试剂中，随即取出溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液（盐酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅丁溶液戊酸性对氨基苯磺酸溶液①通过实验__________（填编号）对比，说明遇水时发生了反应a和b。②从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是__________。（5）若用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体。（6）综上，用溶液吸收尾气，适宜的条件是__________（写出两点即可）。北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学参考答案及评分标准注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。题号1234567891011121314答案BDABACDADBADCB15．（11分）（1）①  ②6    ③（2）①中存在共价三键（），键能大，化学性质稳定②（3）①充电      ②     116．（10分）（1）abc      （2）8      （3）阳（4）和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应i，同时生成的H加快了反应iii（5）（6）17．（12分）（1） （2）新制（3）羧基（4） （5）取代反应（6） 或18．（14分）（1）     （2）氧化性（3），增大和加热均促使水解趋于完全（4）①中4个的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中      ②<由可知，相同时结合所需更小，由的电离平衡可知，增大能减小，有利于和分离③稀硫酸（5）加热溶液至，浓缩结晶，趁热过滤19．（11分）（1）       （2）     （3）最终剩余气体小于（4）①丙和戊       ②与碱中和的反应速率大于其分解速率（6）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积