2022届云南省昆明市第一中学高三第七次高考仿真模拟考试理综试题 PDF版

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7. 【答案】A
【解析】
A.胶体不带电，胶粒带有电荷，工厂常常利用胶粒带电的性质进行静电除尘；
B.金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，镀层破损后，白铁（镀锌）较马口铁（镀锡）更耐腐蚀，正确；
C.制作医用护目镜的聚酯（酯类聚合物）属于有机高分子材料，正确；
D.活性炭具有吸附性，新的乘用汽车可放置活性炭去除车内异味，正确。
8. 【答案】B
【解析】
A.因为0.1 ml·L−1 NaHA溶液的pH=1，所以HA−完全电离， NaHA溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+ + OH−= H2O；
B.乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液：3CH3CH2OH +2Cr2Oeq \\al(2－,7)+16H+ =3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O，正确；
C.硝酸溶液具有强氧化性，Na2S2O3将被氧化为Na2SO4；
D.纯碱是Na2CO3，工业上足量纯碱溶液吸收Br2的反应为3Br2 +6COeq \\al(2－,3) +3H2O=5Br− + BrOeq \\al(－,3) + 6HCOeq \\al(－,3)。
9. 【答案】B
【解析】
A.己二酸是链状二元羧酸，而对苯二甲酸分子结构中含有苯基，二者结构不相似且分子组成也不是相差若干个CH2原子团，不互为同系物；
B.酯基能够发生水解反应，而PBAT靠酯基连接，所以其降解与链节内、外均以酯基连接有关，正确；
C.对苯二甲酸含有羧基，可发生酯化反应（取代反应），且含有苯基，能发生加成反应；
D.确定HOOC(CH2)4COOH的同分异构体，以丁烷和异丁烷的碳链为骨架，定位一个—COOH，移动另一个—COOH，确定同分异构体共有8种。即六个碳原子的链状饱和二元羧酸共有9种可能结构，除自身外还有8种异构体。
除去碱式滴定管
胶管中气泡的方法
10. 【答案】C
【解析】
A.配制1 ml·L−1 NaOH溶液时，不能直接用容量瓶溶解NaOH固体；
B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡如图：尖嘴朝上，挤压橡胶管内的玻璃球，使液体冲出，排出气泡；
C.萃取：把分液漏斗倒转过来振荡，振荡过程有放热现象，漏斗内气体压强变大，振荡后打开活塞，放出气体，正确；
D.蒸发海水提取粗盐：用玻璃棒不停搅拌蒸发皿中的海水，有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
11. 【答案】D
【解析】依题意，W(P)，X(S)、Y(Cl)、Z(Se)。
A.简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小：W(P3-)＞X(S2-)＞Y(Cl-)，正确；
B.W(P)与Y(Cl)能形成的共价化合物至少有PCl3和PCl5两种，正确；
C.W(P)的同素异形体有白磷和红磷，X(S)的同素异形体有S2、S4、S6和S8等（或者斜方硫、单斜硫和弹性硫等），正确；
D.16S与34Se原子序数相差18。
12. 【答案】C
【解析】溶液中：NH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH－,根据图像分析可知，随着pH的升高， c(OH－)和c(NH3·H2O)增大，c(H+)和c(NHeq \\al(+,4))减小，又pH=7的时候，c(H+)=c(OH－)，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(NHeq \\al(+,4))随pH的变化曲线，曲线3为lgc(NH3·H2O)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(OH－)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。
A.因为M点横坐标pH=0，则纵坐标lgc(H+)=lg1=0，M点坐标为（0，0），同理O点坐标为（7，-7），正确；
B.如图，P点时，c(NHeq \\al(+,4))=c(NH3·H2O)，Kb=eq \f(c(NHeq \\al(+,4))·c(OH−),c(NH3·H2O))=c(OH－),lgKb=lgc(OH－),-lgKb=-lgc(OH－)=14-pH，
所以pH=14+lgKb，正确；
C.看图可知：溶液呈碱性时，Q点前c(NHeq \\al(+,4))＞c(NH3·H2O)，Q点后c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(+,4))；
D.该溶液中，c(NH3·H2O)+c(NHeq \\al(+,4)) = 0.1 ml·L−1，又Kb=eq \f(c(NHeq \\al(+,4))·c(OH−),c(NH3·H2O))，联立两式消去c(NH3·H2O)并化简整理可得出，c(NHeq \\al(+,4)) = eq \f(0.1Kb,Kb+c(OH−)) ml·L−1,正确。
13. 【答案】D
【解析】Pt电极上发生氧化反应，为负极；C电极上发生还原反应，为正极。
A.负极区生成的H+将迁移到正极区参与反应，所以X为质子交换膜，正确；
B.在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，且由图可知硝酸在正极循环反应，起到催化作用，所以加入HNO3可降低正极反应的活化能，正确；
C.正极区反应为4NOeq \\al(－,3)+12e－+16H+===4NO↑+8H2O、4NO+3O2+2H2O===4HNO3，正确；
D.根据C2H5OH~12e−，Q=It，可得1 A×20×60 s=1200 C=n(C2H5OH)×12 ml×96500 C·ml−1，解得n(C2H5OH)≈0.001 ml。
26.（14分）
恒压滴液漏斗（1分）
（2）排除装置中的空气（1分） 将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶（1分）
打开K2，关闭K1、K3（2分）
（3）2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O （2分）
Fe2++2OH−＝Fe(OH)2↓ （2分）
（4）甘氨酸亚铁析出沉淀（1分）
（5）取少量产品溶解于水，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+，反之则无（2分）
（6）53.76/m（2分）
27.（15分）
（1）（1分） （2分）
（2）CaSO4 （1分） 沉淀中含有砷酸和亚砷酸的钙盐（1分）
（3）H3AsO3+ClO−＝H3AsO4+Cl−（2分） 偏高（1分） （1分）
8.3（或8+lg20-lg9或8+lg2.2）（2分）
（4）6Fe2++ClOeq \\al(－,3)+6H+＝6Fe3++Cl−+3H2O（2分）
2Fe2(SO4)3+2n H2O＝2Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+n H2SO4（2分）
28.（14分）
（1） 2ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 +ΔH4 + 3ΔH5 （2分）
（2）二（或2或②）（2分） 253.3（或4.2×10−22×NA）（2分）
（3）相同质量的催化剂分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强（2分）
不变（1分） 催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变（2分）
（4）75% （2分） (2187p02)/256（2分）
35.（15分）
（1） Li（2分） 2:3 （2分）
（2）4（1分） 直线形（1分） sp3（2分）
（3）BDE（2分） 不能（1分）
Ni(CO)4是分子结构对称的非极性分子，不溶于极性的水（2分，合理答案均可）
（4） eq \f(880 EQ \R(,3) ×1030,3a2cNA) （2分）
36.（15分）
（1）1,3-苯二酚（或间苯二酚）（1分） 酯基、羰基（酮基）（2分）
(CH3CO)2O
+
+ CH3COOH
（2）
（2分）
取代反应（1分）
（3）同分异构体（1分）
（4）14（2分，解析：三个羟基同环时有2种；两个羟基同环，另一羟基异环时，同环1,2位、1,3位各有4种，同环1,4位、2,3位各有2种，共14种）
（5）（1分） 生成F时两个羟基对引入基团都产生空间位阻（2分，合理答案均可）
Br2
Fe
H2SO4
NaOH/H2O
加热、加压
（6）
（3分）7
8
9
10
11
12
13
A
B
B
C
D
C
D
电极
电极及电极区反应
负极（Pt）
C2H5OH－12e−+3H2O＝2CO2↑+12H+
正极（C）
4NOeq \\al(－,3)+12e－+16H+===4NO↑+8H2O、4NO+3O2+2H2O===4HNO3