高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向完整版课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向完整版课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了学习目标，不能自发进行，不需借助外力，方向性，混乱或无序，混乱度，熵增原理，归纳总结，复合判据等内容，欢迎下载使用。
1．知道化学反应是有方向的；知道化学反应的方向与反应焓变和熵变有关。2．能结合具体事例说明反应自发进行的方向。
一、自发过程与自发反应的比较
反应进行的方向与ΔH之间的关系
二、化学反应进行的方向与焓变的关系
大多数放热反应可以自发进行，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
1．熵的概念自发过程的体系趋向于由 转变为 ，体系的混乱度 。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的 程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的 越大。
三、化学反应进行的方向与熵变的关系
（1）描述体系混乱度的物理量 （2）符号：S 单位：J•ml-1•K-1
反应熵变:生成物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：△S (2)表达式:△S =S(生成物) –S (反应物) (3)正负判断： ①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应 ②气体体积减小的反应，△S0时，反应为 反应，在一定条件下 自发进行。 (2)当ΔS