化学选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了CH3COOH，溶液显碱性，离子方程式，理论分析，NH3·H2O，溶液显酸性，盐类的水解，促进水的电离，生成弱电解质，NH4Cl等内容，欢迎下载使用。

1.了解溶液的酸碱性与其类型的关系2.认识盐类水解的原理3.理解盐溶液呈酸碱性的原因。
酸溶于水显酸性、碱溶于水显碱性，盐溶于水显酸性、碱性还是中性呢？
分别测出下列物质的pH值
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-） C（H+）
CH3COONa溶液为什么显碱性？
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4+ +H2O NH3 · H2O + H+
NaCl溶液为什么显中性？
没有生成弱电解质，没有打破水的电离平衡
水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
如何判断盐溶液的酸碱性
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。
HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O⇌HCO3 – + OH –
（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步
Al 3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+