高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡公开课课件ppt

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1. 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。2.了解溶度积的意义，明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
1.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存).c. 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-5ml/L时,沉淀反应达到完全。
一、沉淀溶解平衡及其应用1.沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离（1）沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq）包含了BaSO4（s） BaSO4（aq）和BaSO4（aq） Ba2+（aq）+SO42-（aq）两个过程。 （2）难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，但书写时须注意两点：①标明状态（s）、（aq），②一律用 Al(OH)3（s） Al3+（aq）+3OH-（aq）（沉淀溶解平衡）Al(OH)3 Al3++3OH-（电离平衡）
2.影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。（1）内因难溶电解质本身的性质是主要决定因素。（2）外因
3.沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化均利用了沉淀溶解平衡移动原理。利用沉淀溶解平衡的移动，可以促进沉淀溶解或沉淀生成。例如CuS不溶于稀硫酸和稀盐酸，但溶于稀硝酸，就是因为CuS在水中存在平衡：CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），硝酸能氧化S2-，使c（S2-）减小，促使CuS沉淀溶解。
二、溶度积及其应用1.溶度积和离子积以AmBn（s） mAn+（aq）+nBm-（aq）为例：
2.Ksp的影响因素（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
3、溶度积规则:——判断有无沉淀生成。设任意时刻有： 离子积Qc ＝ cm (Mn＋) . cn (Am-)Qc > Ksp, 过饱和, 析出沉淀Qc = Ksp, 达饱和, 平衡状态Qc < Ksp, 未饱和, 沉淀溶解
例 　已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12，下列说法正确的是（　　）A. 向含有浓度均为0.010 ml·L-1的Cl-和Br-溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl-B. 向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大C. 向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色D. 由方程式：Ag2CrO4（s） 2Ag+（aq）+CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的饱和溶液中一定有2c（Ag+）=c（CrO42-）
解析：A错，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= = ml·L-1=1.56×10-8 ml·L-1，AgBr溶液中c（Ag+）= = ml·L-1=7.7×10-11 ml·L-1，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以先产生沉淀的离子为Br-。B错，Ksp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，由于温度不变，所以Ksp值不变。C对，由于AgBr溶度积小于AgCl的溶度积，溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色。D错，由方程式：Ag2CrO4（s） 2Ag+（aq）+CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的饱和溶液中一定有c（Ag+）=2c（CrO42-）。