高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品同步测试题

课时把关练

第二节 反应热的计算

1.已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系中正确的是(　　)

A．a＜c＜0   

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0   

D．2c＝d＞0

2. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列说法不正确的是(　　)

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3

3. 下列关于如下所示的转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）

A. 2H（g） +2X（g）2HX（g）　ΔH3<0

B.途径Ⅰ生成HX（g）的反应热与途径无关，所以ΔH1= ΔH2+ΔH3

C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr稳定

4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0

B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小

C.相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=+a kJ/mol

5.  室温下，CuSO4·5H2O（s）、CuSO4（s）与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

已知CuSO4·5H2O（s）溶于水，溶液温度降低；CuSO4（s）溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是（　　）

A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O（s）的反应焓变ΔH>0

B.1 mol CuSO4（s）的总能量大于1 mol Cu2+（aq）与1 mol SO42-（aq）的总能量

C.ΔH2>ΔH1

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3

6. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（　　）

A. CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）　

ΔH=-（2y-x）kJ·mol-1

B. CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）　

ΔH=-（2x-y）kJ·mol-1

C. CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）　

ΔH=-（4x-y）kJ·mol-1

D. 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）　

ΔH=-（8x-2y）kJ·mol-1

7.写出下列反应的热化学方程式。

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁的气体燃料。

已知：①H2（g）+O2（g）H2O（g）　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

②C（s）+O2（g）CO（g）　ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　        　　　　。

（2）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                            。

8.如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。

（1）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）常用于火炬燃料。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：①C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g） ΔH1= +156.6 kJ·mol-1

②CH3CHCH2（g）CH4（g）+HCCH（g）　ΔH2= +32.4 kJ·mol-1

则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）已知：①Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）　ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

②Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：①CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）　ΔH= +206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g）　ΔH= +247.4 kJ·mol-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为　　　　　　　　　　。

课时把关练

第二节 反应热的计算

参考答案

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.C

7.

（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）　ΔH=+131.3 kJ·mol-1

（2）CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）　ΔH=-443.5 kJ·mol-1

8. （1）C3H8（g）CH3CHCH2（g）+H2（g）　ΔH=+124.2 kJ·mol-1

（2）Na2CO3·H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g） ΔH=+58.73 kJ·mol-1

9. CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+ 4H2（g）　ΔH=+165.0 kJ·mol-1