高中化学第二节 化学平衡精品第2课时当堂达标检测题

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第2课时 影响化学平衡的因素
1.硫酸铜溶液呈蓝色，但氯化铜溶液呈黄绿色，因为氯化铜溶液中存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2+（淡蓝色）+4Cl-(CuCl4)2-（黄绿色）+4H2O，下列可使氯化铜溶液由黄绿色向蓝色转化的方法是（ ）
A.加氯化钠固体 B.通HCl气体
C.加硫酸钠固体 D.加入蒸馏水
2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A. H2（g）+Br2（g）2HBr（g）
B. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D. C（s）+CO2（g）2CO（g）
3 .对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g） ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ）
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
4.在固定体积的密闭容器中，发生如下反应 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是（ ）
A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深
B.如果降低温度，平衡正向进行
C.如果降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变
5.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应2AB（g）+2C（g），且反应达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中不正确的是（ ）
A.物质A一定为非气态
B.正反应一定是吸热反应
C.升高温度，平衡一定正向移动
D.升高温度，气体平均相对分子质量一定增大
6.不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B.溴水中存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C.合成氨工业采用20～50 MPa高压
D.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深
7.现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡状态后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1） 该反应的逆反应是 热反应，且a+b p（填“>”“<”或“=”）。
（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率 。
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 。
（4）若升高温度，则达到平衡状态时，B、C的浓度之比c(B)c(C)将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”，下同），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 。
课时把关练
第二节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
参考答案
1.D
2.A
3.C
4.C
5.D
6.A
7.
（1）放 > （2）增大 减小 （3）增大 减小 （4）减小 （5）不变 （6）变深 变浅
解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a+b>p。催化剂对化学平衡无影响。若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。