人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀第1课时测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀第1课时测试题，共2页。试卷主要包含了 有关盐类水解的说法不正确的是，浓度均为0等内容，欢迎下载使用。

第1课时 盐类的水解
1. 有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
2.能影响水的电离平衡,并使c(H+)>c(OH-)的操作是( )
A.向水中加入少量NaHSO4
B.将纯水加热至100 ℃
C.向水中投入少量的钾
D.向水中加Na2CO3
3.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
4.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比， NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)5.下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是( )
A.HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
6.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
7. 常温下,pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合溶液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的化学式: 。
(2)若该盐中只存在着一种能水解的离子,该离子的水解方程式为 。
(3)简述该混合液呈碱性的原因: 。
8.(1)浓度均为0.1 ml·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_____________________(填序号)。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x ml·L－1和y ml·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
(3)常温下，0.1 ml·L－1 HA溶液中eq \f(cH＋,cOH－)＝108。现取0.1 ml·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
课时把关练
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.D
5.D
6.C
7. (1)BnAm (2)Bm++mH2O B(OH)m+mH+
(3)酸与碱溶液等体积混合,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性
8. (1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)a
(3)①碱 A－＋H2OHA＋OH－ ②大于