高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品课后复习题，共3页。试卷主要包含了某地整个夏季酸雨的pH平均为3，为了保护舰艇等内容，欢迎下载使用。
1.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应式为2H++2e-H2↑
2.某地整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-Fe2+
3.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
A B
A.B中导管里形成一段水柱
B.锌被腐蚀
C.金属片剪口处溶液变红
D.B中导管产生气泡
4.为了保护舰艇（主要是铁合金材料），常在舰体表面镶嵌金属块R。下列有关说法不正确的是（ ）
A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极法
B.金属块R可能是镁或锌
C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀
D.正极反应式为O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
5.桥梁主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）
A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe -3e- Fe3+
B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
6.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中正确的是（ ）
A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极法
D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流法
7.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A.阳极电极反应式为Zn-2e-Zn2+
B.阴极电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O
C.该装置为牺牲阳极法
D.绝缘子表面产生的OH-向阴极移动
8.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
9 .糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe-3e- Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O+O2+ 4e- 4OH-
D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）
10.请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图1所示。
图1

A B C D
图2
①图1中A电极对应的金属是____（写元素名称），B电极的电极反应式是______。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是____。
（2） 图2中哪个装置可以防止铁棒被腐蚀________（填字母）。
（3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护。
图3
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___（填“M”或“N”）处。假设海水中只有溶质NaCl，写出此时总反应的离子方程式：_____________。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________________________，写出铁电极处的电极反应式：______________________。
课时把关练
第三节 金属的腐蚀与防护
参考答案
1.D
2.B
3.D
4.C
5.A
6.D
7.A
8.C
9.D
10.
（1）①铜 Cu2++2e-Cu ② 镀铜铁 （2）BD （3）①N 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ②牺牲阳极法 O2+4e-+2H2O4OH-
解析：（1）①题图1是要在铁件的表面镀铜，故铜作阳极，铁作阴极，即B极为铁，发生还原反应，电极反应式为Cu2++ 2e- Cu；A极为铜，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e- Cu2+。②铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。
（2）形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A不选；锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B选；水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C不选；铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D选。
（3）①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，故K连接N处，假设海水中只有NaCl溶质，则此时总反应离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极法，正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。