人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐获奖ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐获奖ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了导入新课，学习目标，讲授新知，常见的盐氯化钠，重要的调味品，制盐的过程，行成于思，粗盐提纯，碳酸钠，碳酸氢钠等内容，欢迎下载使用。
食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。
碳酸钠是一种无机化合物，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。
碳酸氢钠，分子式为NaHCO₃，是一种无机化合物，呈白色结晶性粉末，无臭，味咸，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解。遇酸则强烈分解，产生二氧化碳。
碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO₃，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳 。
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙及其用途。3.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。4.掌握盐的化学性质。5.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。（5）用途：重要的调味品；人体正常生理活动中不可缺少的物质；日常生活中用来腌制食品；工业的原料（氯—碱工业）。
人体正常生理活动中不可缺少的物质。
日常生活中用来腌制食品。
工业的原料（氯—碱工业）。
氯化钠在自然界中的分布与获取
分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。
去除粗盐中不溶性杂质。
玻璃棒的作用：1.溶解时玻璃棒搅拌，加速溶解。2.过滤时用玻璃棒引流，防止液体飞溅（一贴二低三靠）。3.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅（当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干）。4.转移时用玻璃棒转移固体。
（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式： Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。（5）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）俗名：小苏打；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。（4）用途：用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、制饮料、灭火器等。
（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式： CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。（4）用途：建筑材料、补钙剂、首饰等。
碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
化学方程式：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，都能产生二氧化碳气体。那么，检验某物质是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，即可将其与稀盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水中。
探究实验2 与碱溶液反应
实验操作：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH以上反应常用作两种碱之间的相互转化。
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：化合物+化合物→两种新化合物。特点：相互交换成分。字母表达式：
根据复分解反应的条件来判断反应是否能发生。
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 。b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水。c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 。d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外。
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺—侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
1.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
2.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
3.下列实验能观察到明显现象的是（ ）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸5.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
6.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
Na2SO4和BaCl2
CuSO4 和CaCO3