初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度优秀课件ppt

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请你解释一下：为什么人可以漂浮在水面上？
在化学中如何定量地表示溶液的浓、稀呢？
学生活动1：比较溶液的浓与稀
请你比较桌面上溶液的浓与稀，并说出你的依据。
学生活动2：表示溶液的浓与稀
请你展示生活中的溶液，并说出表示溶液的浓度标签信息。
溶液浓度常用的表示方法
质量：mass 重量：weight 体积：vlume 浓度：cncentratin
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/mL）。
1.定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比
溶液质量× 溶质的质量分数(%)
溶质质量 / 溶质的质量分数(%)
①溶质的质量分数一般用百分数表示。②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。若单位不同，先转化单位。
20g蔗糖溶解在80g水中所得溶液中溶质的质量分数？
解：所得溶液中溶质的质量分数为：
20g ╳ 100% = 20%20g+80g
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
课堂练习1：计算溶质的质量分数
20g蔗糖溶解在80mL水中所得溶液中溶质的质量分数？
20g ╳ 100% = 20%20g+ 80mL
课堂练习2：判断计算步骤是否正确
解：m = ρν = 1g/mL × 80mL = 80g
所得溶液中溶质的质量分数为：
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，溶解后，所得溶液的质量分数是多少？
在该温度下，将40g氯化钠加入100g水中，溶解后，所得溶液的质量分数是多少？
解题关键：在该温度下，100g水中只能溶解36g氯化钠。 即同一温度下，饱和溶液中溶质的质量分数相等。
　饱和溶液中的溶质的质量分数
课堂练习3：计算饱和溶液中溶质的质量分数
学生活动3：应用溶质质量分数
在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
氯化钠质量= 150kg
水的质量= 150kg
答：需要氯化钠的质量为24kg，水的质量为126kg。
任务1：计算溶质和溶剂的量
解：设稀释后溶液的质量为x
100g × 98% = x × 20%
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% =(m浓+m水)×c稀%
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
任务2：溶液的稀释计算
任务3：将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
注意：参加反应的是溶液中的溶质
【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
请你说一说这堂课的收获！
实验活动5 一定溶质质量分数溶液的配制
1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
用固体配溶液的步骤和所用到的仪器
1. 配制质量分数为6%的氯化钠溶液
mNaCl = 50g×6%=3g
mH2O = 50g - 3g=47g
2. 配制质量分数为3%的氯化钠溶液
m浓 ×C浓%=m稀 ×C稀%
m浓 =50g×3%/6%=25g
mH2O =m稀 -m浓=50g-25g =25g
V浓=m浓/ρ浓=25g÷1.04g/cm3 =24mL