人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度完美版课件ppt

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度完美版课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了又溶解了，不能全部溶解，全部溶解，溶液不饱和，溶液饱和，有固体不溶物，固体消失，固体又溶解了，析出晶体，饱和溶液等内容，欢迎下载使用。
1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法3.了解结晶现象
问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究1 （ 氯化钠的溶解）P33
增加溶剂的量，溶液变为不饱和
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。
可溶物在一定量的水中不能无限溶解
问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究2（硝酸钾的溶解）
温度升高，溶液变为不饱和
可溶物在一定量的水中不能无限溶解，不同温度下，物质的溶解能力不同.
问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？
在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.
一定温度、一定量的溶剂。
当温度确定、溶剂量确定时， 某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值
注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液
①一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减少
②蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液
③加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶
1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液
2、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?
3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）
指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
1 ．____________ ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当__________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的______溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的________溶液。2．热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的________从溶液中以____________析出，这一过程叫做________。
3．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还
可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是(A．饱和溶液B．氯化钠的不饱和溶液C．氯化钠溶解度升高D．氯化钠溶解度降低
解析：还能够继续溶解溶质的溶液一定是该溶质的不饱和溶液。
A．在温度不变时，KNO3 饱和溶液不能再溶解 KNO3 晶体B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质点拨：对绝大多数固体物质而言，升高温度，饱和溶液会变为不饱和溶液，可以继续溶解该溶质。但对饱和石灰水是个特例。
[典例2]结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它
A．混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B．组成混合物的各种物质的沸点不同C．混合物中的各种物质的熔点不同D．组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同点拨：结晶是一种利用各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同，而将几种可溶性物质分离开的方法。
1.了解固体物质溶解度的涵义2.会绘制和使用溶解度曲线3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
讨论：在前面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
在室温时，溶解的质量相近，但在升温时，溶解硝酸钾的质量比氯化钠大得多。
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、固体溶解度的四要素：
100克溶剂（一般指水）
（记 着 温 饱）
例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。
3、固体溶解度的意义：
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
学生练习:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。
(X) 100克溶剂
(X) 单位：克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
5、影响固体溶解度的因素：
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
活动与探究（绘制溶解度曲线）P37
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
问：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
从溶解度曲线分析结晶情况
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
3、用澄清石灰水（分子的扩散、甲烷的燃烧）
1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义：
如：0℃时，氮气的溶解度为0.024
在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气
3、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。
3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
A和C两种物质在t2ºC时的溶解度相同
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪种物质：____________________
Ca(OH)2或CO2等气体
2、课本P41 9（在课本中填空）
1．固体溶解度表示在______________下，某固态物质在
__________________________所溶解的________。
2．物质的溶解度随_______变化的曲线叫做____________，
用纵坐标表示________，横坐标表示________。
100 g溶剂里达到饱和状态时
____________________________________________。
4．某种气体在水中的溶解度与____和_____有关，试举出生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的影响：____________________________________________________________
中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有
大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可)
A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类
解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。
[典例1]判断下列说法是否正确，并解释说明原因。
(1)在 20 ℃时，100 g 水中溶解了 23 g 食盐，则食盐在 20 ℃
时的溶解度为 23 g。
_________________________________________________。(2)在 20 ℃时，100 g 溶液中含有溶质 23 g，则该物质的溶
_________________________________________________。
错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态
错误，溶剂质量不是100 g
(3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解
_________________________________________________。(4)在 20 ℃时，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯
化钠的溶解度为 36.5。
________________________________________________。点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：①一定温度；②100 g 溶剂；③饱和状态；④质量，否则谈溶解度都是没有意义的。
错误，没有指明溶解度的单位g
[典例2](2011重庆)如下图所示的是甲、乙两种固体物质的
溶解度曲线，下列叙述一定正确的是(
A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为 60%D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
点拨：影响固体溶解度的主要因素是温度，因此比较物质溶解度的大小时一定要指明温度；溶解度相等的两溶液要都是饱和溶液时质量分数才相等。
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
1．下列说法正确的是(
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C．将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 100 gD．在溶液中加入 KNO3 晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%的 KNO3 溶液变成 15%的 KNO3 溶液点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注意温度对 Ca(OH)2 及气体溶解度的影响。
考点2 溶解度2．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉 10 g 水，并冷却到 t ℃时，分别析出 2 g 甲和 3 g
乙物质(均不含结晶水)，则下列说法正确的是(
A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和点拨：由题意知 t ℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A 正确。
考点3 溶解度曲线及其意义3．下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结
A．t1 ℃时，三种物质中 B 的溶解度最大B．t2 ℃时，取三种物质各 a g 分别放入 100 g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 ℃降温到 t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液
点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液。
4．如图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体
物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(
A．物质 a 的溶解度最大B．浓的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到 a 晶体C．20 ℃时，a、b、c 的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞cD．10 ℃时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、c 饱和溶液，再加热到 70 ℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b 的质量小于析出 c 的质量
点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。
5．下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列
A．只有在 t1 ℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等B．t1 ℃～t3 ℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体析出