人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质完美版ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质完美版ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了“金属国王”，交流与讨论，不相同，一讲一练，用砂纸打磨，除去表面的氧化物，浅绿色，较多气泡，少量气泡，无现象等内容，欢迎下载使用。

我是人类使用最早的金属材料，早在商代人类就开始使用青铜器了,所以在我们的金属王国中我可算是你们的长辈了。我当国王比较好！
我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。这个国王我当之无愧！
我为什么不能做国王？晕!
统一标准-------衡量金属能否成为国王。
以金属的化学性质为标准!（化学性质越活泼越有资格当选国王） 即活动性越强
探究金属的化学性质及活泼程度
友情提醒：每组提供四种金属，随老师选择金属进行科学探究。探究1.观察，金属在生活中接触最多的是氧气，探究与氧气反应的难易程度。探究2.金属较活泼，探究被酸腐蚀的剧烈程度。溶液取少量（约占试管容积的1/4），浸入溶液的金属部分应先用砂纸用力打磨 。实验中观察金属表面与溶液的变化，组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同。保留实验现象以供交流，探究同时完成学案的填写。
请同学就自己选择的金属、所进行的实验及其现象与结论进行交流。
一、金属的化学性质 1．与氧气反应(金属＋氧气―→ 金属氧化物)
火星四射，生成黑色固体 　
4Al＋3O2==2Al2O3
②金属的活动性：说明 ___ 较活泼, ___ 次之, __很不活泼
③判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
讨论：（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么比铁更活泼，却反而比铁更耐腐蚀？
答：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性，而铁锈却是疏松多孔，无法保护里面的铁。
（金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金）
讨论：对比反应的条件：常温→点燃→加热→高温也不反应。 （与氧气反应程度：易————————→难）
结论： ①大多数金属都能与___反应，反应难易程度 _____(相同，不相同）
(3)(2018节选)根据下列图示，回答相关问题。①实验一：实验中铜片上出现的现象是______________，该反应的化学方程式是____________________。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
答：若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
（4）所有金属做实验前都要____________,目的是要___________。
一、金属的化学性质 2．与酸反应[活泼金属＋稀盐酸(稀硫酸)→ 金属化合物＋H2↑]
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ 　
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 　
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ 　
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 　
Mg＋H2SO4 == MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 （1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
镁Mg 锌Zn 铁Fe 铜Cu
（2）反应的剧烈程度如何？
镁最剧烈、其次是锌、然后是铁
反应后生成了什么气体？
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
分为活泼金属和不活泼金属
2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
由此推出 ，金属活动性顺序______________
Mg＞ Zn＞Fe＞Cu
1、(2017)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、镁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是(　　) A．金 　　 B．铜 　 C．镁　　　 D．锌2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动性强到弱是（ ） A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z3、根据金属活动性顺序判断，下列做法可行的是(　　) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硫酸铜溶液 D．证明金戒指不是黄金Au，而是黄铜（含有锌和铜） _________.
加热变黑、加盐酸有气泡等
根据上述化学方程式讨论： P112 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
+ == +
判断 1、反应前后均为一种单质和一种化合物方法 2、特征：A+BC=B+AC
1.置换反应 A + BC == B + AC
2.化合反应 A + B +… == AB（多变一） 3.AB == A + B +…（一变多）
练习：（1）判断下列反应的基本反应类型
归纳已学的基本反应类型：
（2）(中考题)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是(　　) A．CuCl2　　　B．MgCl2　　　C．FeCl3　　D．_____
（3）(中考题)某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究【知识回顾】能产生氢气的化学反应有： ①水电解；②活泼金属与酸反应 【讨论交流】反应①中的化学方程式为___________________；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。 【实验探究】为了探究哪种物质更适用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
【分析与结论】填写实验报告。
反应速率适中，适用于实验室制取氢气 　
通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学反应方程式为______________________________________。【知识拓展】(1)在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易____________________ ________________________________________________等。(2)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为_______________。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 　
反应条件(或成本的高低，或气体的纯度等) 　
氯化氢(或HCl) 　
金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。