初中化学鲁教版九年级上册第一节 溶液的形成课文ppt课件

§3.1溶液的形成  第二课时    学案

学习目标：

1．通过观察饱和与不饱和溶液现象，知道物质的溶解受多种因素影响。

2．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；

3．通过探究知道饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。

复习巩固：

1、下列物质不能形成溶液的是（   ）

  A.蔗糖和水                 B.植物油和汽油 

 C.碘和酒精                  D.植物油和水

2、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如右图所示。该固体物质可能是（     ）           

A. NaCl        B. NaOH

C. NH4NO3     D. CaCO3

3、汽油去油污和洗涤剂去油污有何不同？

自主学习：

一、探究饱和溶液与不饱和溶液

1、观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解

（1）在盛有20mL水杯中加入5g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾 全部溶解 。

（2）在上述得到的溶液中，再加5g硝酸钾充分搅拌，硝酸钾  部分溶解    。

2、饱和溶液与不饱和溶液

（1）饱和溶液：在 温度  温度下，在  一定量  的溶剂里， 不继续溶解某溶质  的溶液叫该溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在  温度  温度下，在 一定量   的溶剂里， 还能继续溶解某溶质      的溶液叫该溶质的不饱和溶液。

3、练习1、一定温度下,向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌,说法中正确的是(    )

1. 晶体质量减小    B. 晶体质量增加    C.溶液质量不变   D. 溶液质量增加

4、讨论：

（1）你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？

当溶液中有食盐固体剩余，或再加食盐不溶解时，则说明食盐溶液为饱和溶液

（2）要想让刚才的饱和溶液中剩余的固体溶解，你们有什么好主意？

（3）在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要“一定量溶剂”呢？

若继续在加溶剂，原来饱和溶液又可以溶解溶质

（4）在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要“一定温度下”呢？

温度改变时，溶解能力也会发生，大部分物质的溶解性随温度的升高而增强，氢氧化钙的溶解性随温度的升高而减弱

5、归纳：根据以上探究你能归纳出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法吗？

6、练习2、若要将一杯不饱和KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的（       ）

   A、加KNO3 固体        B、蒸发水     C、倒出一部分溶液      D、降低温度

练习3、一定温度下,欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,分别采取下列措施:
(1)降低温度    (2)升高温度     (3)增加溶剂     (4)增加溶质。其中一定能达到目的是(    )
A. 只有(1)  B. 只有(4)  C. (1)(4)   D. (3)(4)

二、固体物质的溶解性与哪些因素有关

1、对比实验1                           现象： 氢氧化钙没有溶解完，得到浑浊的混合物。  硝酸钾全部溶解，得到是澄清溶液。

结论： 不同的溶质在同一溶剂里，溶解的能力不同。  。

2、讨论：浓溶液一定是饱和溶液，对吗？稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？

不对，饱和溶液可能浓溶液，也可能是稀溶液，

不饱和溶液可能浓溶液，也可能是稀溶液。

在圆圈内填“饱和溶液”、“不饱和溶液”

“浓溶液”、“稀溶液”

3、对比实验2

现象：①固体溶解，形成紫色溶液

②固体几乎不溶解

你能得到的结论是同一种溶质在不同溶剂里，其溶解能力不同。

4、归纳：影响固体物质溶解性的因素有：溶质的种类、溶剂的种类、温度。

课堂检测：

1、一定温度下,向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌,说法中正确的是(    )

A.晶体质量减小    B. 晶体质量增加     C.溶液质量不变   D. 溶液质量增加

2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（  ）。

3、下列判断正确的是（   ）

A.氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大

B.某硝酸钾溶液20 ℃时是饱和的，其他条件不变，温度升到100 ℃时该溶液一定也是饱和的

C.从一瓶饱和食盐水中取出100 mL，取出的部分一定也是饱和的

D.在20 ℃时，100 g饱和的硝酸钾溶液和100 g饱和的氯化钠溶液的浓度是相等的

答案：

1C    2C     3C