第5单元定量研究化学反应复习（课件+教案+学案+练习 )鲁教版九年级化学上册
展开§5 定量研究化学反应 习题
一、选择题
1、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）。
A: 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B: 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C: 实验过程中气球先变大后变瘪
D: 瓶底的细砂起隔热作用
2、（2018•滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C．D．
3、不能用质量守恒定律解释的现象是（）
A.铜丝加热后质量增加 B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.水受热蒸发 D.长时间放置的过氧化氢，质量会减少
4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A.水结冰前后质量不变 B.50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mL
C.在100mL的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
5、关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．微观：反应前后原子种类和个数不变
C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氢元素
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
6、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）。
A: 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B: 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C: 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D: 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
7、镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是（ ）。
8、（2018•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
9、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）。
A: 丁的化学式为H2O,此反应为化合反应 B: 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C: 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D: 氢元素的化合价发生了改变
10、(20绍兴)与图示微观变化相符的化学反应是( )
A． B．
C． D．
11.（20昆明）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A.反应结束后c的质量为14g
B.该反应可能为置换反应
C.a、b变化的质量比一定为9:17
D.a、d的相对分子质量之比一定为9:8
12、、 上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG为燃料的。“LPG”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的表达式为：丙烷+5O23CO2+4H2O 则丙烷的化学式为（ ）
A． CH4 B．C2H6 C．C3H4 D．C3H8
二、填空
13、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量g | 25 | 4 | 6 | 5 |
反应后的质量g | 0 | 26 | x | 10 |
分析表中的数据完成下列填空：
（1）根据质量守恒定律可知x= g ；
（2）参加反应的甲、乙的质量比为 。
14、、NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：
5CO＋Ba(NO3)2=== N2＋X＋5CO2
①反应中，碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)；
②X的化学式是__________。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_________________________
_______；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是__________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是___________________
__________________________________________________
15、、（区19年6分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
答案
一、选择题
1、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）。
A: 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B: 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C: 实验过程中气球先变大后变瘪
D: 瓶底的细砂起隔热作用
2、（2018•滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C．D．
3、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A.铜丝加热后质量增加 B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.水受热蒸发 D.长时间放置的过氧化氢，质量会减少
4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A.水结冰前后质量不变 B.50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mL
C.在100mL的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
5、关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．微观：反应前后原子种类和个数不变
C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氢元素
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
6、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）。
A: 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B: 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C: 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D: 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
7、镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质一些量的变化的是（ D ）。
8、（2018•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
9、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）。
A: 丁的化学式为H2O,此反应为化合反应 B: 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C: 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D: 氢元素的化合价发生了改变
10、(20绍兴)与图示微观变化相符的化学反应是( )
A． B．
C． D．
11.（20昆明）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A.反应结束后c的质量为14g
B.该反应可能为置换反应
C.a、b变化的质量比一定为9:17
D.a、d的相对分子质量之比一定为9:8
12、、 上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG为燃料的。“LPG”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的表达式为：丙烷+5O23CO2+4H2O 则丙烷的化学式为（ ）
A． CH4 B．C2H6 C．C3H4 D．C3H8
二、填空
13、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量g | 25 | 4 | 6 | 5 |
反应后的质量g | 0 | 26 | x | 10 |
分析表中的数据完成下列填空：
（1）根据质量守恒定律可知x= 4 g ；
（2）参加反应的甲、乙的质量比为 25：22 。
14、、NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：
5CO＋Ba(NO3)2=== N2＋X＋5CO2
①反应中，碳元素的化合价__升高__(填“升高”或“降低”)；
②X的化学式是____BaO______。
(2) 储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___2NO + O2 =2NO2 ____；
吸收NOx(如NO、NO2)的物质是__BaO___。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是___
15、、（区19年6分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
答案：（1）12：1（1分）（2）92.5（1分）
解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为
答：需要电石渣160kg．
