2021乐山高二下学期期末化学试题含答案

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乐山市高中2022届教学质量检测化学满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65第一部分(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项)1. 下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是A. 食醋 B. 橙汁 C. 食盐 D. “84”消毒液【答案】D2. 下列装置中，可以实现反应的是A.  B. C.  D. 【答案】C3. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A. 石碱的主要成分为B. “浣衣发面”过程中均有产生C. “浣衣”利用了石碱溶液的碱性D. 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力【答案】B4. 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的值变小【答案】D5. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是A. 生石灰与水反应放热B. 使用时须向发热包中加入沸水C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效【答案】B6. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A. 40mL 水 B. 10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液C. 50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液 D. 100mL 0.01 mol·L－1盐酸【答案】B7. 常温下，稀释溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A.  B. C.  D. 溶液【答案】C8. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是化学键键能：941.7154.8283.0 A. 中N元素为杂化B. 液态与气态具有相同的能量C. 过程放出能量D. 反应的【答案】C9. 银锌纽扣电池的电池反应式为：。下列说法正确的是A. 锌是阴极，发生还原反应B. 电解液可以用硫酸代替C. 电池工作时，移向极D. 工作时转移电子，则消耗的质量为6.5g【答案】D10. 25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②B. 的溶液中，由水电离出来的C. 的溶液：D. 溶液中：【答案】A11. 下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A. ①验证化学能转化为电能B. ②记录滴定终点读数为C. ③将加热得到D. ④验证溶解度小于【答案】B12. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误是（   ）A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e →Fe2+【答案】C13. 乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应进程中有两个过渡态B. 是总反应的催化剂C. 总反应速率由第①步反应决定D. 第①、②、③步反应都是放热反应【答案】AD14. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将氨水稀释成测得由11.1变成10.6稀释后，的电离程度减小B向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大C常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液常温下水解程度：D将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D【答案】B15. 某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是实验编号①②③④溶液种类m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时43325534712 A. 实验中产生气体仅为，沉淀为B. 由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响C. 由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快D. 由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快【答案】B16. 常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是A. 常温下，B点为的不饱和溶液B. 若，则C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D. 在和同时沉淀的浊液中，【答案】D第二部分(非选择题共52分)本卷共5小题，共52分17. 请利用相关化学知识回答下列问题：(1)4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出热量，则硫的燃烧热为_______。(2)味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显_______性。(3)泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中_______的初期着火。a.金属镁    b.家用电器    c.纸张    d.植物油(4)炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有)，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为_______。(5)还原沉淀法是处理工业废水中的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为_______，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。【答案】    ①.     ②. 碱    ③. cd    ④.     ⑤. 由黄色变为橙色    ⑥. 18. 草酸()是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：(1)中C元素的化合价为_______。(2)某同学用酸性溶液滴定含杂质的测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：准确称取1g固体样品，配成溶液，取出于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液。①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中，滴定至终点时的实验现象是________。②下列操作可能使测量结果偏低的是_________。a.盛装的的滴定管没润洗b.称取的样品部分含有结晶水c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液③计算样品中的纯度_______。(3)是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_______。【答案】    ①. +3    ②. 酸式    ③. 溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色    ④. ab    ⑤. 67%    ⑥. ，多喝水沉淀溶解平衡正向移动，有利于结石的消融19. 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：(1)工业电解饱和溶液的化学方程式为_______。(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。a．定期检查并更换阳离子交换膜b．向阳极区加入适量盐酸c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料d．停产一段时间后，继续生产(3)氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。①图中装置I和装置II中属于原电池的是_______(选填装置编号)。②X的化学式为_______；Y在装置II中发生的电极反应为_______。③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_______b%。(选填“>”、“=”或“＜”)【答案】    ①.     ②.     ③. abc    ④. 装置II    ⑤.     ⑥.     ⑦. ＜20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景，工业上常用合成甲醇，反应方程式为：，回答下列问题：(1)该反应∆S_______0(填“>”或“＜”)，一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的和，下列说法能表明该反应到达平衡状态的是_______。a．∆H不再改变b．v(CO)= v (CH3OH) c．的转化率达到了最大限度d．体系的压强不再变化(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入与发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图①图中压强大小关系为P1_______ P2(选填“>”或“＜”)。②A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC大小关系为_______。③℃时，反应的平衡常数的值为_______。(3)工业上也常用制备甲醇。该反应的原子利用率与用合成甲醇反应的原子利用率之比为_______。(已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)【答案】    ①. ＜    ②. cd    ③. ＜    ④. KA=KB＞KC    ⑤. 100    ⑥. 21. 氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼()、叠氮酸()……等，回答下列问题：(1)N在周期表中的位置_______，基态N原子的价电子排布式为_______。(2)分子的电子式为_______，其中N采取_______杂化。(3)叠氮酸()是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中的配位数为_______，的立体构型为_______。(4)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。①该晶体化学式为_______。②已知该晶体的密度为d，N和的半径分别为a和b，阿伏加德罗常数值为。用含a、b、d和的式子表示该晶体中原子的空间利用率_______。