高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第一课时巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第一课时巩固练习，共7页。试卷主要包含了下列能级符号书写错误的是，下列叙述正确的是，下列对焰色试验的描述正确的是，下列有关说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一章　原子结构与性质第一节　原子结构第一课时　能层与能级　基态与激发态　原子光谱必备知识基础练1.下列能级符号书写错误的是(　　)A.4f B.2f C.6s D.3p2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为(　　)A.18 B.32 C.50 D.723.下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)4.下列叙述正确的是(　　)A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是n2C.同一能层中的不同能级的能量高低不同D.不同能层中的s能级的能量高低相同5.下列对焰色试验的描述正确的是(　　)A.焰色试验是单质的性质B.焰色试验是化学变化C.焰色试验是金属原子失去电子时吸收能量产生的现象D.焰色试验是金属原子或离子中的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将能量以光的形式释放出来的现象6.(2021·湖北十堰高二检测)下列有关说法不正确的是(　　)A.只包含s和p能级的能层为L能层B.电子从低能级跃迁到较高能级时,一定发生的是化学变化C.同一原子中,可能存在两个能量相同的电子D.不同原子中的相同能级,能容纳的电子数相同7.某元素原子的核外有3个能层,最外能层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)A.14 B.15C.16 D.178.钠原子的原子序数为11,试回答下列问题:(1)写出钠的原子结构示意图:　 　　　　。 (2)钠的最外层有1个电子,若该电子分别位于①3s　②3p　③3d三种能级,则钠原子的能量最低的情况是　　　　　　(填序号),若将钠原子完成①转化为②,则会　　　　　　(填“吸收”或“释放”)能量,若将钠原子从③转化为①,则会产生　　　　　　(填“吸收”或“发射”)光谱。 关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。9.(2021·山东日照高二检测)下列说法正确的是 (　　)A.自然界中的所有原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性10.在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。电子层模型被称为洋葱式结构,如图所示。根据电子层模型,判断下列说法不正确的是(　　)原子的电子层模型A.多电子原子的核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.排在K、L、M层上的电子的能量依次增大D.多电子原子里电子的能量不同11.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)A.1s、2p、3d B.1s、2s、3sC.2s、2p、2d D.3p、3d、3f12.(2021·广东湛江高二检测)第O能层所含能级数、最多容纳电子数分别为(　　)A.3、18 B.4、24C.5、50 D.4、3213.下列有关电子层和能级的叙述正确的是(　　)A.M电子层有s、p、d共3个能级,最多能容纳18个电子B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子C.无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2D.任一电子层都有s、p能级,但不一定有d能级 学科素养拔高练14.在真空放电管内充入低压氢气,并在放电管两端的电极间加上高压电时,氢分子便分解为氢原子并放电发光,经光谱仪记录便可得到氢原子光谱(如图所示)。氢原子光谱是线状光谱。氢原子光谱的测定示意图(1)在现代化学中,常利用　　　　　　上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 (2)下列现象和应用与电子跃迁无关的是　　　　　　(填字母)。 A.激光 B.焰色试验C.原子光谱 D.燃烧放热E.石墨导电 
参考答案 第一章　原子结构与性质第一节　原子结构第一课时　能层与能级　基态与激发态　原子光谱1.B　s能级在每一能层上都有,p能级至少在第二能层及以上,d能级至少在第三能层及以上,f能级至少在第四能层及以上。2.B　符号为N的能层是第四能层,每一能层最多所能容纳的电子数为2n2,故N层最多能容纳的电子数为2×42=32。3.D　电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,释放能量,光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一,燃放烟火、霓虹灯广告、蜡烛燃烧等均与电子的跃迁有关系,平面镜成像是光线反射的结果,与电子的跃迁无关。4.C　能层是电子层,能级是电子能级,故A错误;每个能层最多可容纳的电子数是2n2,但最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子,排列电子时这几条规律都要考虑,故B错误;同一能层的不同能级能量不同,且按s、p、d……规律依次增大,故C正确;不同能层中的s能级的能量高低不同,能层数越大其s能级的能量越高,故D错误。5.D　焰色试验是金属元素的原子或离子中的电子从高能级跃迁到低能级时释放能量的现象,变化过程中并没有新物质产生,是物理变化。6.B　每一能层所含能级数等于能层序数,因此,只含s和p能级的能层为L能层,A正确;电子从低能级跃迁到较高能级时,为物理变化,B错误;同一原子中,位于同一能层、同一能级的电子,能量相同,C正确;不同原子中的同一能级,能容纳的电子数相同,D正确。7.A　原子核外共有3个能层,最内层只有1s能级,可容纳2个电子;第二层有2s、2p两个能级,可容纳1×2+3×2=8个电子;最外层有4个电子,所以该原子核外有14个电子,因为在原子中核外电子数等于核内质子数,所以该原子核内的质子数为14。8.答案 (1) (2)①　吸收　发射解析 (1)根据所学知识,钠原子结构示意图为。(2)由于能量:3s<3p<3d,则钠原子的能量最低的情况是①;由于能量①<②,所以若将钠原子完成①转化②,则会吸收能量;因为能量③>①,所以将钠原子从③转化为①,则会产生发射光谱。9.B　自然界中的原子有的处于基态,有的处于激发态,A项错误;同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量,若原子种类不同,则不一定如此,B项正确、C项错误;激发态原子的能量较高,容易跃迁到能量较低的激发态或基态,能量降低,激发态原子若要失去电子,仍必须再吸收能量,失去电子难易程度需根据原子的具体情况而定,有的激发态原子易失去电子,有的激发态原子难失去电子,D项错误。10.B　多电子的原子其核外电子在原子核外能量不同的区域内运动,A正确,B错误;排在K、L、M层上的电子的能量依次增大,故C正确;多电子原子中核外电子的能量是不同的,能量低的通常在离核较近的区域运动,故D正确。11.A　1s、2p、3d,K层有1个能级,为1s,最多容纳2个电子;L层有2个能级,分别为2s、2p,2p最多容纳6个电子;从M层开始有d能级,即3d最多容纳10个电子,故A正确;1s、2s、3s,s能级只容纳2个电子,故B错误;2s、2p、2d,L层有2个能级,分别为2s、2p,没有2d,故C错误;3p、3d、3f,N层开始有f能级,即4f,第三能层没有3f,故D错误。12.C　每一能层包含的能级数目等于该能层的序数,O层为第五能层,包含5个能级;每一能层所容纳的电子数最多为2n2,故第五能层最多容纳的电子数为2×52=50。13.AC　A项,M电子层有s、p、d共3个能级,最多容纳18个电子;B项,3d能级最多容纳10个电子,从N电子层开始有f能级,f能级最多容纳14个电子,不存在3f能级;C项,每个电子层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子;D项,K电子层只有s能级,不含有p能级。14.答案 (1)原子光谱　(2)DE解析 (1)用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱,不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。(2)激光的产生与电子跃迁有关,A错误;当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出,因而能使火焰呈现颜色,与电子跃迁有关,B错误;原子光谱的产生是原子核外电子发生能级跃迁的结果,与电子跃迁有关,C错误;燃烧放热是化学能转化为热能,与电子跃迁无关,D正确;石墨是层状结构,层间有自由移动的电子,与电子跃迁无关,E正确。