化学选择性必修2第一节 原子结构第一课时测试题

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第二节　原子结构与元素的性质第一课时　原子结构与元素周期表必备知识基础练1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。下列有关硒元素的说法不正确的是              (　　)A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排布式为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级2.下列说法正确的是(　　)A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　)A.稀有气体元素 B.过渡元素C.主族元素 D.卤族元素4.下列说法正确的是(　　)A.最外层电子排布为ns2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素的原子p能级中一定含有电子D.基态原子价层电子排布为nsnnpn的元素一定是非金属元素5.(2022·辽宁沈阳重点高中联合体高二期末)下列说法正确的是(　　)A.d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,它的+3价离子比+2价离子稳定B.第二周期p区内,p能级内电子最多的原子,半径最小C.在ds区中,族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连,可以起到保护铅不被氧化的作用D.s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外),常温下均为固态6.(2021·福建宁德高二检测)在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有(　　)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种7.已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A:1s22s22p63s1     B:      C:3d104s1     D:[Ne]3s23p4     E:      8.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题:(1)上述金属中属于主族元素的有　　　　　。 (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子的轨道表示式为　。 (3)基态金原子的价层电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第　　　　周期第　　　　族。 (4)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于　　　　　　(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。 关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。9.(2022·青岛莱西高二期末)某同学在研究前18号元素时发现,可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是(　　)A.A、B、C、D都是非金属元素B.虚线相连的元素处于同一族C.稳定性:H2D<H2AD.A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A10.铊是一种剧毒重金属,有关铊的信息如右图所示。下列有关铊元素的说法中不正确的是 (　　)A.Tl元素属于ds区元素B.Tl元素处于第六周期第ⅢA族C.Tl元素与Al元素处于同一主族D.Tl元素与Cs元素处于同一周期11.(2021·四川成都高二检测)元素周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。下列说法正确的是(　　)A.第9列元素中完全是金属元素B.第15列元素的原子最外层电子排布为ns2np3C.最外层电子排布为ns2的元素都在第2列D.第10、11列为ds区的元素,形成化合物种类最多的元素在第14列12.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是(　　)A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为3s2的原子13.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,如图所示: (1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原子的轨道表示式为　　　　。 (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原子的价层电子排布式为　　　　。 (4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为　　　　。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在　　　　区中。  14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。试回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　,属于　　　　区元素。 (2)Y元素的原子结构示意图为　　　　　,基态原子的电子排布式为　　　　　。 (3)Z元素的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从Z元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　,其基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　。 (4)W的基态原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　,Q的基态原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　。 学科素养拔高练15.已知元素周期表共有18个纵列,如下图所示,实线表示元素周期表的边界。按价层电子排布,可将元素周期表中的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他分区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。请回答下列问题:(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发,认为元素周期表内第6、7纵列的部分元素可以排在另一分区,你认为应排在　　　　区。 (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。第七周期已排满,则现行元素周期表中总共有　　　种元素。  
参考答案 第二节　原子结构与元素的性质第一课时　原子结构与元素周期表1.A　Se元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其价电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。2.C　s区除H外均为金属元素,故A、D两项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。3.B　在最外能层p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或次次外层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。4.D　最外层电子排布为ns2的基态原子可能是氦元素,也可能是过渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A项错误;最外层电子排布为ns1的基态原子不一定是金属元素,如H元素不是金属元素,除氢元素外,其他最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错误;p区元素中的He原子最外层电子排布为1s2,故C项错误;最外层电子排布符合nsnnpn的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价层电子排布式为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素,D项正确。5.A　d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是Fe,它的+3价离子的价电子排布为3d5,+2价离子的价电子排布为3d6,所以+3价离子比+2价离子稳定,故A正确;第二周期p区内,p能级内电子最多的原子是Ne,半径最小的是F,故B错误;在ds区中,族序数最小、原子序数也最小的元素是Cu,Pb的活动性大于Cu,Cu与铅用导线相连,Pb作负极,不能保护铅不被氧化,故C错误;Hg是ds区元素,金属汞在常温下为液态,故D错误。6.D　在核电荷数为1~36的元素为前四周期元素,原子的最外层电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu,共6种。7.答案 A:Na　11　s　三　ⅠAB:Fe　26　d　四　ⅧC:Cu　29　ds　四　ⅠBD:S　16　p　三　ⅥAE:Cl　17　p　三　ⅦA解析 由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由外围电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的外围电子排布式为3d104s1,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。8.答案 (1)铝　(2)(3)六　ⅠB(4)ds解析 (1)铝属于主族元素,其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第ⅣB族,价层电子排布为3d24s2。(3)金元素的价层电子排布式为5d106s1,应位于第六周期第ⅠB族。(4)Ag位于第五周期第ⅠB族,价层电子排布式为4d105s1,属于ds区。9.BC　据题图知,A为O元素、B为Na元素、C为Si元素、D为S元素,钠是金属元素,A错误;虚线相连的短周期元素最外层电子数相同,故处于同一族,B正确;非金属性越强,简单氢化物越稳定,则稳定性:H2A>H2D,C正确;A、B两种元素组成的化合物可以是Na2O、Na2O2,D错误。10.A　由图示可知,Tl元素的价层电子排布为6s26p1,则Tl元素处于元素周期表中第六周期第ⅢA族,与Al属于同主族元素,属于p区元素。Tl和Cs元素均处于第六周期。11.AB　第9列元素为第Ⅷ族元素,全部是金属元素,A项说法正确;第15列为第ⅤA族元素,其最外层电子排布式为ns2np3,B项说法正确;最外层电子排布为ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外,还有He以及部分过渡元素,C项说法错误;ds区元素是第11、12列元素,D项说法错误。12.B　当p能级上有2个或者4个电子时,p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第ⅣA族,也可能是第ⅥA族,故A不符合题意;p能级上有3个原子轨道,当有1个空轨道时,另两个轨道各容纳了1个电子,加上s能级上的2个电子,最外层是4个电子,所以不管哪个能层,只要np能级上有一个空轨道,就属于第ⅣA族,故B符合题意;最外层电子排布为1s2的原子是He,最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,两者都属于0族元素,题干中要求属于主族元素,故C不符合题意;最外层电子排布为1s2的原子为He,而最外层电子排布为3s2的原子为Mg,故D不符合题意。13.答案 (1)(2)Fe2+,1s22s22p63s23p63d6;Fe3+,1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)(5)f解析 (1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族,符合条件的元素为Be,其基态原子的轨道表示式为。(2)d区为第ⅢB族~第ⅦB族及第Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式依次为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5。(3)ds区符合题述条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价层电子排布式为3d104s2。(4)该题中符合题意的为N,其基态原子的价层电子轨道表示式为。(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。14.答案 (1)第二周期第ⅤA族　p(2) 　1s22s22p4(3)Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近　3s23p1(4)S:Cl:解析 由元素在元素周期表中的位置可知,X元素是N,Y元素是O,Z元素是Al,W元素是S,Q元素是Cl。由于Al元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近,所以Al既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应。15.答案 (1)如下图(2)ds　(3)见上图　(4)118解析 (1)正确理解题意,明确按构造原理分区的含义即可,注意把握关键信息“……最后填入的电子的能级符号”。(2)ds区元素基态原子的价层电子排布为(n-1)d10ns1或(n-1)d10ns2,而元素周期表内第6个纵列价层电子排布为(n-1)d5ns1(钨除外),第7个纵列外围电子排布为(n-1)d5ns2,类比可知第6、7纵列可以放入ds区。(3)4s轨道半充满,即为4s1,根据构造原理、洪特规则可知,该元素基态原子的电子排布可能为[Ar]4s1(K)、[Ar]3d54s1(Cr)或[Ar]3d104s1(Cu),将三种元素分别标在元素周期表中的相应位置即可。(4)根据各周期元素种数可知,第七周期0族元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118。