人教版高中化学选择性必修1化学反应原理第一章第一节第2课时热化学方程式燃烧热习题含答案

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第2课时　热化学方程式　燃烧热
A级 必备知识基础练
1.(2022浙江丽水高二开学考试)下列热化学方程式中,正确的是(　　)
A.已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1,由此推知白磷更稳定
B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为3H2+N22NH3　ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH
MgBr2>MgCl2>MgF2
D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)　ΔH=-277 kJ·mol-1
3.(2022湖南益阳高二期末)2021年10月16日0时23分,我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量,下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)
A.N2H4+NO2N2+H2O　ΔH=+567.2 kJ
B.2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-567.2 kJ·mol-1
C.2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 134.4 kJ·mol-1
D.2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 134.4 kJ·mol-1
4.热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1和H(g)+H(g)H2(g)　ΔH=-435.7 kJ·mol-1表示(　　)
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJ
D.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
5.已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,12H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH2=m kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)
A.上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量
B.ΔH1|ΔH2|
6.通常人们把断裂1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示:

化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能( kJ·mol-1)
436
242.7
431.8

则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-92.45 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.9 kJ·mol-1
C.12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)　ΔH=+92.45 kJ·mol-1
D.2HClH2(g)+Cl2(g)　ΔH=+184.9 kJ·mol-1
7.(2021新疆巴楚第一中学)已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.5 kJ·mol-1
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是　　　　(填序号,下同),属于吸热反应的是　　　　　　　　　。 
(2)2 g的H2完全燃烧生成液态水,放出的热量为　　　　。 
(3)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
①1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g),需吸收68 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
②1 mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g),放出92.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
B级 关键能力提升练
以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求
8.(2021北京丰台高三上期中)已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
B.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B,吸收a kJ能量
9.理论研究表明,在101 kPa和298 K下,
HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.HCN和HNC中碳氮键完全相同
B.HCN和HNC互为同素异形体
C.1 mol HNC(g)的能量高于1 mol HCN(g)
D.HCN(g)HNC(g)　ΔH=+59.3 kJ·mol-1
10.下列热化学方程式或叙述正确的是(　　)
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=+642 kJ·mol-1
B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.已知H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+572 kJ·mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
11.物质C、H2、CH4、CH3OH完全燃烧放出的热量依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1,则下列热化学方程式正确的是(　　)
A.C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=
-396 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-896 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+736 kJ·mol-1

12.根据如下能量关系示意图,判断下列说法正确的是(　　)

A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值约为
10.1 kJ·g-1
13.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
(1)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 644.3 kJ的热量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,写出其燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)①如图是一定量丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)根据下表中键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为　　　　　　。 

化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能(kJ·mol-1)
a
b
c
d


C级 学科素养拔高练
14.(2021河南实验中学高二上期中)碳元素是形成化合物种类最多的元素,其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1。
则M、N相比,较稳定的是　　　　。 
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,则a　　　(填“>”“-57.3 kJ·mol-1,D项错误。
2.D　氟气与水反应生成氟化氢和氧气,并未生成两种酸,A错误;MgF2为离子化合物,用电子式表示MgF2的形成过程:,B错误;物质能量越低越稳定,由图像数据分析,化合物的热稳定性顺序为MgI2