高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第1课时课时作业

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第一节　电离平衡

第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡

A级 必备知识基础练

1.下列物质的分类组合全部正确的是(　　)

2.在100 mL下列溶液中,分别加入0.05 mol NaOH固体,溶液的导电性变化不大的是(　　)

A.蒸馏水

B.0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液

C.0.5 mol·L-1的HCl溶液

D.0.5 mol·L-1的氨水

3.下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 (　　)

A.氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀

B.铵盐受热易分解,放出氨气

C.0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红

D.0.1 mol·L-1的氨水中,c(OH-)约为0.001 mol·L-1

4.下列电离方程式书写错误的是(　　)

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S

B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C

C.HF溶于水:HFH++F-

D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HCH++C

5.下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质

B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶,它们都为弱电解质

6.(2021广东高二期末)CH3COOH是食醋的主要成分,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是(　　)

A.该电离过程ΔH>0,则升高温度,平衡正向移动

B.氢离子浓度相同的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应,开始时盐酸中镁条反应速率快

C.温度不变,醋酸中加少量的CH3COONa固体,电离平衡逆向移动

D.0.10 mol·L-1的醋酸加少量水稀释,c(H+)减小,n(H+)增大

7.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是一种二元弱酸。

(1)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　　。 

(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　　　,c(S2-)　　　　　　。 

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),且使电离平衡正向移动,可以加入　　　　　　。 

B级 关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

8.下列说法正确的是(　　)

A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质

B.在水中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物

C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质

D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质

9.(2021湖北汉口检测)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1

B.“铅糖”是强电解质

C.“铅糖”是共价化合物

D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱

10.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大

C.与等体积0.10 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和

D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-

11.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　)

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

12.一元弱酸HA在溶液中存在电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液,下列图示中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　)

13.(1)在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。

请问:

①向哪个烧杯中加水灯泡会亮起来?为什么?

②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会减弱?为什么?

(2)在一定温度下,向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化,实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。

下列各项中与A图变化趋势一致的是　　　(填字母,下同),与B图变化趋势一致的是　　　　　　　,与C图变化趋势一致的是　　　　　　。 

a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量

c.向澄清石灰水中通入CO2至过量

d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

C级 学科素养拔高练

14.H2O2和H2O都是极弱电解质,但H2O2溶液显弱酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出其在水中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,请写出H2O2自偶电离的方程式:

　                                                                                                                                        。 

第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡

1.B　A、C项中的Cl2、Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;C项中的HCl是强电解质;D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述,B项符合题意。

2.C　溶液的导电性强弱主要与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电性越强。A项,加入NaOH固体,溶液中离子浓度增加,导电性增强;B项,加入NaOH固体,溶液中有强电解质醋酸钠生成,导电性增强;C项,加入NaOH固体,溶液中溶质由HCl变成NaCl,离子浓度不变,溶液导电性变化不大;D项,加入NaOH固体,溶液中增加了Na+和OH-,离子浓度增大,导电性增强。

3.D　0.1 mol·L-1的氨水中,c(OH-)约为0.001 mol·L-1,说明NH3·H2O只有部分发生了电离,可证明NH3·H2O是弱碱。

4.B　H2CO3的电离应分步书写:H2CO3H++HC,HCH++C。

5.A　强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离,是强电解质;弱酸、弱碱在水溶液中部分电离,是弱电解质,A正确。部分共价化合物如CO、NO属于非电解质,B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无直接关系,C错误。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离,它们都属于强电解质,D错误。

6.B　电离过程ΔH>0,则升高温度,CH3COOH的电离平衡正向移动,故A正确;氢离子浓度相同的醋酸和盐酸,分别与相同镁条反应,开始时反应速度一样快,反应开始后醋酸与镁条反应速率快,故B错误;温度不变,向醋酸中加少量的CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,醋酸电离平衡逆向移动,故C正确;0.10 mol·L-1的醋酸加少量水稀释,c(H+)减小,醋酸浓度越小,电离程度越大,所以n(H+)增大,故D正确。

7.答案 (1)H2SH++HS-,HS-H++S2-

(2)右　增大　减小

(3)右　减小　增大

(4)NaOH固体(答案合理即可)

解析 (1)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-。

(2)当加入少量CuSO4固体时,因发生反应Cu2++S2-CuS↓,平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。

(3)当加入NaOH固体时,因发生反应H++OH-H2O,平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。

(4)要增大c(S2-),且使电离平衡正向移动,可以加入强碱如NaOH固体等。

8.BD　区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离,和其溶解度大小无必然联系。Ca(OH)2虽然微溶于水,但溶于水的部分能完全电离,所以是强电解质,A项错误;某些共价化合物在水中也能电离出离子,如H2SO4等,B项正确;CO2溶于水能导电是由于CO2和水发生反应生成了H2CO3,液态CO2不能导电,所以CO2是非电解质,C项错误。NH3·H2O在水溶液中部分电离,属于弱电解质,D项正确。

9.B　由离子方程式可知,(CH3COO)2Pb是弱电解质,A项正确,B项错误;因为离子化合物均是强电解质,故“铅糖”只能是共价化合物,C项正确;若“铅糖”溶液的浓度很小,则其溶液导电性很弱,D项正确。

10.AC　NH3·H2O为弱电解质,A中离子方程式正确。稀释氨水时,c(N)、c(OH-)都减小,则其乘积减小,B项错误。根据NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O可知,C项正确。NH3·H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3·H2ON+OH-,D项错误。

11.C　A项中发生的反应为Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,生成了两种强电解质,溶液的导电能力增强,故灯泡变亮;B项中发生的反应为AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,溶液的导电能力没有明显变化,灯泡的亮度没有明显变化;C项中发生的反应为4HI+O22H2O+2I2,溶液的导电能力下降,灯泡变暗;D项中发生的反应为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,溶液的导电能力没有明显变化,灯泡的亮度没有明显变化。

12.C　根据弱酸HA的电离平衡可知,溶液中HA的浓度由大到小,D项错误;溶液中A-、H+的浓度由0逐渐增大,A、B项错误;平衡时,HA浓度的减少量等于A-浓度的增加量,C项正确。

13.答案 (1)①在盛有纯醋酸的C烧杯中加水,灯泡就会亮起来;原因是纯醋酸中没有自由移动的离子,所以不导电,向醋酸加水后就会发生电离,从而产生自由移动的离子,所以能够导电

②A和D;因为两者混合发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,离子浓度降低

(2)b　ac　d

解析 (2)a中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度先减小,当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时,体系中只有BaSO4沉淀和水,导电能力接近于0,继续滴加H2SO4溶液,溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力又逐渐增强,与B图变化趋势一致;b中发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+N+H2O,随着反应的进行,溶液中离子浓度逐渐增大,溶液的导电能力逐渐增强,当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时,再滴加氨水,离子的数量没有明显增加,但溶液的体积增大,则离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,与A图变化趋势一致;c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,CO2过量后发生的反应为CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HC,故溶液中离子浓度先减小后增大,导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致;d中发生反应的离子方程式为N+OH-NH3·H2O,溶液中减少的N的物质的量和增加的Na+的物质的量几乎相等,溶液的体积变化不大,故溶液的导电能力几乎不变,与C图变化趋势一致。

14.答案 (1)H2O2H++H、HH++

(2)H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O[或2H2O2+Ba(OH)2Ba(HO2)2+2H2O]

(3)H2O2+H2O2H3+H

解析 (1)若将H2O2看成是二元弱酸,电离方程式要分步写,即H2O2H++H、HH++。

(2)H2O2显弱酸性,与Ba(OH)2作用形成盐相当于酸碱中和反应,可生成正盐BaO2和水[或酸式盐Ba(HO2)2和水]。

(3)根据水的自偶电离H2O+H2OH3O++OH-可知,H2O2的自偶电离的方程式为H2O2+H2O2H3+H。