化学第三节 盐类的水解第1课时精练

这是一份化学第三节 盐类的水解第1课时精练，共9页。试卷主要包含了浓度均为0，下列有关盐类水解的叙述正确的是，在常温下,有下列五种溶液等内容，欢迎下载使用。
第三节　盐类的水解第1课时　盐类的水解A级 必备知识基础练1.下列微粒中,能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.aX+:  B.H]-C.HS D.bX2-: 2.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　)A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHCO33.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序正确的是(　　)①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl⑤NaNO3A.②③①⑤④ B.②③⑤①④C.②①⑤④③ D.②⑤③④①4.下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　)A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱反应后的溶液一定呈中性5.下列各反应的方程式中,属于水解反应且正确的是(　　)A.HC+H2OC+H3O+B.P+2H2OH2P+2OH-C.CO2+H2OH2CO3D.C+H2OHC+OH-6.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含分子和离子种类最多的是(　　)A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S7.常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为(　　)A.M>N B.M=10-4NC.N=10-4M D.M=N8.在常温下,有下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液⑤0.1 mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)写出溶液③中电荷守恒关系式:　　　　　　　　　　　　　。 (3)在溶液④中,　　　　　　的浓度为0.1 mol·L-1,NH3·H2O和　　　　　　的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。 (4)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,溶液中CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　　c(N)。 B级 关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求9.常温下,人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2OH2CO3HC,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HC)∶c(H2CO3)变化关系如表: c(HC)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45 下列说法不正确的是(　　)A.正常人体血液中,HC的水解程度大于电离程度B.发生血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HC)D.pH=7.40的血液中,HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度10.下表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数: CH3COOHKa=1.75×10-5 mol·L-1H2S=1.1×10-7 mol·L-1=1.3×10-13 mol·L-1HClOKa=4.0×10-8 mol·L-1 下列说法正确的是(　　)A.可发生反应:H2S+ClO-HS-+HClOB.CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHSC.相同温度下,相同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是Na2S溶液D.相同温度下,相同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH溶液11.A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液的pH=7,BC盐溶液的pH>7,则下列说法正确的是(　　)A.AD盐溶液的pH<7B.在AC盐溶液中:c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)C.碱的电离程度一定是:AOH>BOHD.酸的电离程度一定是:HC>HD12.25 ℃时,有关浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是 (　　)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的离子和分子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.两溶液中均存在关系式c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)13.(1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa⑦KCl　⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 (2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x mol·L-1和y mol·L-1,两者的关系正确的是　　　　　　(填字母)。 a.x=10-2y b.x=102yc.x=y d.x>y(3)常温下,0.1 mol·L-1HA溶液中=108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题:①混合溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 C级 学科素养拔高练14.常温下,有四种溶液:①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液(1)溶液①的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)溶液②呈　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是　　　　　　(填字母)。 a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)　　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(S),NaHCO3溶液中c(H2CO3)　　　　　　c(C)。  
第1课时　盐类的水解1.D　aX+是K+,不水解,A错误;OH-能抑制水的电离使水的电离平衡向左移动,B错误;HS在水溶液中完全电离生成H+和S,H+抑制水的电离,平衡左移,C错误;bX2-是S2-,能与H2O电离产生的H+结合生成HS-,促使水的电离平衡右移,D正确。2.C　A项是强酸强碱盐,溶液呈中性;B、D两项是弱酸强碱盐,溶液呈碱性;C项是强酸弱碱盐,溶液呈酸性。3.C　①②两溶液均显碱性,③④两溶液均显酸性,⑤溶液显中性,由于①④两溶液中水解反应微弱,故碱性:①<②,酸性:③>④,综上分析pH:②>①>⑤>④>③。4.C　如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,B错误;强酸强碱反应后的溶液不一定呈中性,如H2SO4与NaOH反应之后得到的NaHSO4溶液呈酸性,D错误。5.D　A为电离方程式,A错误;P水解分步进行,即P+H2OHP+OH-,B错误;C项属于化合反应,C错误;D项为水解离子方程式,D正确。6.D　CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。7.B　pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的,c水(H+)=c水(OH-)=10-9 mol·L-1,即M=10-9 mol·L-1;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5 mol·L-1,OH-完全由水电离产生,即N=10-5 mol·L-1,所以M=10-4N。8.答案 (1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+(2)c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)(3)Cl-　N　(4)=　=解析 (1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡:N+H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。(2)溶液③中存在的离子有H+、N、S和OH-,因此电荷守恒关系为c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)。(3)在溶液④中,c(Cl-)=0.1 mol·L-1,根据元素质量守恒知c(NH3·H2O)+c(N)=0.2 mol·L-1。(4)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相同,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。9.D　正常人体血液显碱性,说明HC的水解程度大于电离程度,A正确;发生血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液,HC可与H+结合形成H2CO3,降低H+浓度,缓解酸中毒,B正确;c(HC)∶c(H2CO3)=1.0时,血液pH=6.10,c(HC)∶c(H2CO3)=17.8时,血液pH=7.35,因此pH=7.00的血液中,c(HC)∶c(H2CO3)>1,则c(H2CO3)<c(HC),C正确;在pH=7.40的血液中,c(HC)∶c(H2CO3)=20.0,HC的浓度远大于H2CO3浓度,无法根据溶液pH比较HC的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小,D错误。10.CD　H2S具有较强还原性,H2S会与ClO-发生氧化还原反应,反应为H2S+ClO-S↓+Cl-+H2O,A项错误;CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS,B项错误;根据越弱越水解可知,离子的水解能力:CH3COO-<HS-<ClO-<S2-,所以相同温度下相同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是Na2S溶液,C项正确;根据酸性:CH3COOH>H2S>HClO>HS-,相同温度下相同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH溶液,D项正确。11.AB　在盐类水解中,遵循“有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液的pH=7,说明电离程度AOH=HC、BOH=HD,而BC盐溶液的pH>7,说明电离程度BOH>HC,故碱的电离程度:BOH>AOH,酸的电离程度:HD>HC,C、D两项错误;AD盐溶液中,电离程度:HD>AOH,故溶液显酸性,A项正确;由元素质量守恒可知,B项正确。12.CD　两种溶液中均存在水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCH++C及HC+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在C+H2OHC+OH-,故A正确;两种溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、OH-、H+、H2O,故B正确;浓度相同时,C的水解程度大于HC,故Na2CO3溶液中的c(OH-)更大,故C错误;NaHCO3溶液中存在元素质量守恒c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),Na2CO3溶液中的元素质量守恒为c(Na+)=2c(HC)+2c(H2CO3)+2c(C),故D错误。13.答案 (1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a(3)①碱　A-+H2OHA+OH-　②大于解析 (1)先对物质分类,浓度相同时溶液的pH:碱[NaOH、Ba(OH)2]>盐(CH3COONa、KCl、NH4Cl)>酸(HNO3、H2SO4、CH3COOH)。同类物质的pH的一般规律:二元强碱[Ba(OH)2]>一元强碱(NaOH)>一元弱碱,一元弱酸(CH3COOH)>一元强酸(HNO3)>二元强酸(H2SO4);强碱弱酸盐(CH3COONa)>强酸强碱盐(KCl)>强酸弱碱盐(NH4Cl)。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-8 mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1;故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于=108,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3 mol·L-1,所以HA为弱酸。①pH=13的NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA溶液。由于A-+H2OHA+OH-,因此混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离,因此混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。14.答案 (1)<　c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液显碱性(3)bc　(4)<　>解析 (1)CH3COOH为酸,所以溶液①的pH小于7,电荷守恒关系式为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)由于CH3COONa溶液中CH3COO-水解,CH3COOH溶液中CH3COOH的微弱电离,导致两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1;CH3COO-水解和CH3COOH的电离都是微弱的,因此CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。(4)HS的电离程度大于水解程度,故溶液中c(S)>c(H2SO3);HC的水解程度大于电离程度,故溶液中c(C)<c(H2CO3)。