人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用第2课时课时训练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用第2课时课时训练，共8页。试卷主要包含了下列做法与盐的水解无关的是，分别将下列物质，下列关于盐类水解的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用A级 必备知识基础练1.下列做法与盐的水解无关的是(　　)A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 (　　)A.C+H2OHC+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH3.分别将下列物质:①FeCl3　②CaO　③NaCl　④Ca(HCO3)2　⑤Na2SO3　⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是(　　)A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥4.25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(N)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是(　　)A.a=b=c B.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b5.下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A.在纯水中加入能水解的正盐一定促进水的电离B.常温下,醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制N水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小6.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-。下列说法不正确的是(　　)A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度,平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小7.为了使K2S溶液中的比值变小,可加入的物质是(　　)①适量HCl(g)　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)　④适量NaHS(s)　⑤适量的水A.②④ B.①②⑤C.③④⑤ D.②③8.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　　　(填字母)。 A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,则CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 B级 关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求9.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是 (　　)A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HC+3H2O3H2CO3+Al(OH)3↓B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:C+H2OHC+OH-C.明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C10.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 (　　)A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.配制SnCl2溶液时常将SnCl2固体溶于盐酸,再稀释到所需浓度C.生活中用电解FeCl3溶液的方法制净水剂,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去11.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是(　　)盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2MgA.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中,未发生置换反应12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、NC.FeCl3溶液:K+、Na+、S、AlD.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Si、N13.有关下列两种溶液的说法正确的是(　　)①0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液②0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①>溶液②B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.加水稀释溶液①,溶液中不变D.向溶液①中加少量的CH3COONa固体,则减小14.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同C级 学科素养拔高练15.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是　　　　。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka(CH3COOH)·Kh(CH3COO-)(2)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　　　　　　。 (3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　　　　　　　　　(忽略混合时溶液体积的变化)。  
第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用1.D　碳酸钠水解使溶液呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A项做法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合易生成氨气,使氮肥肥效降低,B项做法与水解有关;碳酸钠水解使溶液呈碱性,能促进油脂的水解,C项做法与水解有关;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,目的是防止Fe2+被氧化,D项做法与水解无关,故选D。2.D　SnCl2水解使溶液显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。3.B　①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。4.D　三种溶液中开始时c(N)相等,在(NH4)2SO4溶液中只有N水解;在(NH4)2CO3溶液中N和C水解相互促进,因此碳酸铵溶液中N浓度小于(NH4)2SO4溶液;在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,Fe2+水解使溶液显酸性,抑制N的水解,则N浓度大于(NH4)2SO4溶液;所以三种溶液中c(N)大小顺序是c>a>b。5.B　盐类水解促进水的电离,A项正确;常温下,像CH3COONa溶液呈碱性,溶液中CH3COO-水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中N水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制N的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则的值减小,D项正确。6.A　温度不变,水解平衡常数不变,C的水解常数Kh=的值不变,故A错误;CO2与OH-反应生成HC,c(OH-)减小,溶液pH减小,故B正确;因盐类水解是吸热反应,则升温可以促进水解,平衡正向移动,平衡常数增大,故C正确;加入NaOH固体,OH-抑制C水解,HC的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增大,所以减小,故D正确。7.A　溶液中的S2-发生水解反应:S2-+H2OOH-+HS-,若不改变K+的物质的量,使S2-的水解平衡逆向移动,则的比值变小。①H+浓度增大,使水解平衡正向移动,错误;②OH-浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;③OH-浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K+浓度增大程度更大,错误;④HS-浓度增大,使S2-的水解平衡逆向移动,正确;⑤加水稀释,S2-水解程度增大,则的值增大,错误。8.答案 (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液显碱性(2)BD　(3)右　左　左　右解析 (1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶①中溶液的红色变深判断,水解平衡向右移动,说明水解反应吸热,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则说明NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;C与CH3COO-水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-水解相互促进。9.AD　泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐发生的相互促进的水解反应:Al3++3HC3CO2↑+Al(OH)3↓,A错误;纯碱水解呈碱性:C+H2OHC+OH-,可促进油脂的水解,能代替洗涤剂洗涤餐具,B正确;明矾净水原理利用铝盐水解生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,C正确;HC+H2OH3O++C表示HC的电离而不是水解,D错误。10.BD　天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子(HC等)水解,A项错误;为了防止SnCl2水解,常用盐酸溶解SnCl2配成溶液,B项正确;FeCl3净水利用了Fe3+的水解反应,C项错误;Na2CO3溶于水后电离生成的C水解,使溶液显碱性,加入Ca2+,Ca2+与C结合生成沉淀,使溶液中的C浓度逐渐减小,最终溶液的红色褪去,D项正确。11.A　盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A项错误;从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作有:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等,B项正确;若直接加热MgCl2·6H2O,最终不能获得无水MgCl2,需在HCl气流中加热,C项正确;盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2Mg过程发生分解反应,整个制备过程中未发生置换反应,D项正确。12.D　A中H+与HS不能大量共存;B中N在酸性条件下具有强氧化性,可氧化I-,不能大量共存;C中Fe3+与Al相互促进强烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3,不能大量共存;D中溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1,溶液呈碱性,离子可大量共存。13.AB　醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离,醋酸是酸,抑制水的电离,A正确;两溶液等浓度等体积混合后,溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可以得到c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正确;=,加水稀释,CH3COO-水解平衡右移,n(CH3COO-)减小,n(Na+)不变,因此溶液中减小,C错误;向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,则CH3COO-的水解程度减小,使更接近于1,即增大,D错误。14.C　随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。15.答案 (1)ad　(2)中　　(3)0.01 mol·L-1解析 (1)对于正反应放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。(2)根据电荷守恒得c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(N)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。根据元素质量守恒,可得c(N)+c(NH3·H2O)= mol·L-1,c(N)=c(Cl-)= mol·L-1,因此c(NH3·H2O)=() mol·L-1;溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1。Kb=。(3)pH=3,则c(H+)=10-3 mol·L-1。根据Ka=,可得c(H2SO3)= mol·L-1=0.01 mol·L-1。