人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化测评含答案

第一章测评

(时间:75分钟　满分:100分)

一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2021浙江1月选考,1题改编)下列物质中,不属于盐的是(　B　)

A.CaCl2 B.H2SO4

C.NaHSO4 D.Na2CO3

解析H2SO4属于酸。

2.(2021河北唐山高一期末)下列物质属于电解质的是(　C　)

A.稀硫酸 B.酒精

C.NaCl D.二氧化硫

解析稀硫酸是混合物,不是电解质,A错误;酒精和二氧化硫都是非电解质,B、D错误。

3.(2021浙江丽水高一期末)下列有关胶体说法错误的是(　D　)

A.雾、云属于气溶胶

B.胶体粒子直径为1~100 nm

C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的

解析胶体粒子本身不发光,丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用形成的。

4.(2021天津河北区高一期末)下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 (　B　)

A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

C.2F2(g)+2H2O4HF+O2

D.Na2O+H2O2NaOH

解析Fe元素化合价升高,H元素化合价降低,则H2O是氧化剂,A错误;O2中O元素化合价变化,属于氧化还原反应,但H2O中H和O元素化合价不变,故H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B正确;F元素化合价降低,O元素化合价升高,则H2O是还原剂,C错误;元素化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应,D错误。

5.(2021山东烟台高一期中)从氯元素的化合价态上判断,下列物质中氯元素不能表现氧化性的是 (　A　)

A.NaCl B.Cl2

C.HClO D.KClO3

解析氯元素的常见化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等,根据元素化合价与氧化性、还原性的关系可知,氯元素处于最低价时,只具有还原性,故NaCl中氯元素只具有还原性。

6.(2021广东汕头潮阳区高一期末)“分类”是一种思维方法,在化学发展中起到了重要的作用,下列判断合理的是(　A　)

①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出氢离子的化合物都是酸

③根据水溶液是否导电,将物质分为电解质与非电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和乳浊液或悬浊液

⑤根据氧化物中是否含有金属元素,可分为碱性氧化物和酸性氧化物

A.只有① B.只有②⑤

C.只有④⑤ D.只有①③④

解析能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4能电离出H+,但属于盐,②错误;根据溶于水或受热熔化时能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,③错误;根据分散质粒子直径不同,将分散系分为溶液、胶体和乳浊液或悬浊液,④错误;根据氧化物与酸(或碱)能否反应及生成物种类,分为酸性氧化物和碱性氧化物,⑤错误。

7.(2021湖南邵阳高一期末)下列化学方程式不能用Ba2++SBaSO4↓来表示的是(　B　)

A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Na2SO4+ BaCl2BaSO4↓+2NaCl

D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl

解析BaCO3难溶于水,不能拆分成离子形式,与硫酸反应的离子方程式为BaCO3+2H++SBaSO4↓+CO2↑+H2O。

8.(2021广东广州高一期末)科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4 000个碳原子,直径约6~9 nm,在低于-183 ℃时,泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是(　B　)

A.“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体

B.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

C.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁

D.“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应

解析“碳纳米泡沫”是一种碳单质,是碳的同素异形体,A正确,B错误;“碳纳米泡沫”在一定条件下具有永久磁性,能吸引磁铁,C正确;“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体,在一定条件下发生化学反应实现相互转化,D正确。

9.(2021山东德州高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是(　D　)

A.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+

B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

C.BaCO3与CH3COOH溶液反应:C+2H+CO2↑+H2O

D.锌粒与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑

解析不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,A错误;漏写Ba2+和S反应生成BaSO4,正确的离子方程式应为Cu2++2OH-+Ba2++SCu(OH)2↓+BaSO4↓,B错误;BaCO3难溶于水,醋酸是弱酸,正确的离子方程式应为BaCO3+2CH3COOHBa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,C错误。

10.(2021辽宁营口高一期末)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　B　)

A.未知物质X为CO2,属于氧化产物

B.每转移10个e-时,生成20个X

C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原

D.还原性:CO>Pd

解析氧化还原反应可表示为氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,CO具有还原性,PdCl2具有氧化性,据此该反应可表示为CO+PdCl2+H2OX+Pd+HCl,结合原子守恒推知,未知物质X是CO2,是氧化产物,A正确;C元素由+2价升高到+4价,则转移10个电子时生成5个 CO2,B错误;PdCl2被还原生成Pd,则PdCl2是氧化剂,C正确;该反应中CO是还原剂,Pd是还原产物,则还原性:CO>Pd,D正确。

二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.(2021山东邹城高一期中)下列对于反应H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O的分析不正确的是(　BD　)

A.H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2

B.H2SO4在反应中作氧化剂,被氧化

C.S是氧化产物,SO2是还原产物

D.每生成3.2 g沉淀,则消耗H2S气体的质量为1.7 g

解析根据氧化还原反应中价态变化规律,H2S中S元素被氧化生成S,H2SO4中S元素被还原生成SO2,则H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2,A正确;H2SO4作氧化剂,S元素被还原生成SO2,B错误;由A分析可知,S是氧化产物,SO2是还原产物,C正确;结合化学方程式,生成32 g S沉淀,消耗34 g H2S气体,故生成3.2 g沉淀时消耗3.4 g H2S,D错误。

12.(2021河北衡水中学高一期末)某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、S中的若干种,下列说法正确的是(　B　)

A.溶液中最多有4种离子

B.若溶液有颜色,则一定没有OH-

C.若溶液呈碱性,则一定含有Na+

D.该溶液不可能溶解单质铜

解析Fe3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀,Ba2+与S结合生成沉淀,则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-和S或Ba2+中的一种,溶液中可能存在5种离子,A错误;若溶液有颜色,则一定含Fe3+,可知一定没有OH-,B正确;若溶液呈碱性,溶液一定含OH-,可能含Na+或Ba2+,C错误;若含铁离子,则铁离子与铜反应,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则能溶解Cu,D错误。

13.(2021山东德州高一期末)最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(　BC　)

A.石墨烯与金刚石互为同素异形体

B.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物

C.上述生产石墨烯的反应属于复分解反应

D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

解析石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确;CO与碱、水等不反应,为不成盐氧化物,B错误;生产原理不是离子相互交换,不是复分解反应,C错误;该反应中C元素化合价发生变化,即反应中CO的碳元素化合价由+2价变化为0价和+4价,属于氧化还原反应,D正确。

14.(2021山东济宁高一期末)下表中对离子方程式的评价不合理的是(　B　)

解析硫酸溶于水电离产生H+和S,氢氧化钡溶于水电离产生Ba2+和OH-,二者反应的离子方程式:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,B错误。

15.(2021山东枣庄第二次阶段考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　CD　)(提示:NF3中F显-1价)

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.HF是还原产物

C.氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1

D.每生成1个HNO3分子,反应中转移2个电子

解析NF3中F显-1价,N元素显+3价,发生反应时,N元素由+3价变为+2价和+5价,其余元素未变价,故NF3既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,A错误;H和F元素未变价,HF既不是氧化产物又不是还原产物,B错误;NO是还原产物,HNO3是氧化产物,结合生成物分子个数比推知,氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1,C正确;NF3→HNO3中,N元素由+3价升高到+5价,故生成1个HNO3分子转移2个电子,D正确。

三、非选择题:本题包括5小题,共50分。

16.(10分)(2021辽宁抚顺高一期中)有下列物质:①氢氧化钡固体　②KHSO4固体　③HNO3

④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空:

(1)上述状态下可导电的是　　　　。 

(2)属于电解质的是　　　　。 

(3)属于非电解质的是　　　　。 

(4)②在水溶液中的电离方程式为　　　       　                           , 

④与⑦完全反应的离子方程式为　　　       　                           。 

答案(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)KHSO4K++H++S　2H++CCO2↑+H2O

17.(10分)(2021山东潍坊高一期中)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理是2FeCl3+Cu2X+CuCl2。

(1)上式中X表示为　　　　(填化学式,下同)。 

(2)在上述反应中,氧化剂为　　　　,氧化产物为　　　　,将两者的氧化性相比,　　　　的氧化性更强。 

(3)若有6.4 g铜被氧化,则参与反应的FeCl3的质量为　　　　。 

(4)该反应的离子方程式为　。 

答案(1)FeCl2　(2)FeCl3　CuCl2　FeCl3

(3)32.5 g　(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

解析(1)根据质量守恒定律推知,X是FeCl2。

(2)该反应中,氧化剂是FeCl3,氧化产物是CuCl2,根据氧化还原反应规律,氧化性:FeCl3>CuCl2。

(3)根据化学方程式可知,有64 g Cu参与反应时,消耗325 g FeCl3,故有6.4 g铜被氧化,参与反应的FeCl3的质量为32.5 g。

18.(10分)(2021安徽师大附中高一期末)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题:

(1)该反应中氧化剂是　　　　(填化学式,下同),氧化产物是　　　　。 

(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　。 

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目:

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2,其反应原理如下所示:

反应Ⅰ:CuO+2HClCuCl2+H2O

反应Ⅱ:……

①反应Ⅰ的离子方程式为　　　       　                           。 

②反应Ⅱ的化学方程式为　　　       　                           。 

答案(1)MnO2　Cl2

(2)1∶2

(3)Cl2+↑+2H2O

(4)①CuO+2H+Cu2++H2O

②2CuCl2+O22CuO+2Cl2

19.(10分)(2021山东威海高一期中)A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、S、C、OH-中的两种构成,它们具有如下性质:

①A不溶于水和盐酸;

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;

③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;

④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。

(1)推断A、C的化学式:A　　　　、C　　　　。 

(2)写出下列反应的离子方程式。

①D与氯化钙反应:　 　　       　                           。 

②B与盐酸反应:　 　　       　                           。 

③C与硫酸反应:　 　　       　                           。 

答案(1)BaSO4　Ba(OH)2

(2)①C+Ca2+CaCO3↓

②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O

解析A不溶于水和盐酸,则A是BaSO4;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E能使澄清石灰水变浑浊,则E是CO2,B是BaCO3。C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C是Ba(OH)2。D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,又知E是CO2,则D是K2CO3。

20.(10分)(2021辽宁沈阳市郊联合体高一期末)氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;

②2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+。

(1)Se与浓硫酸的反应中,氧化剂是　　　　　　(填化学式,下同),还原剂是　　　       　                           。 

(2)依据反应①判断SeO2、浓硫酸的氧化性强弱:SeO2　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)浓硫酸。 

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:　 　　       　                           。 

(4)SeO2、KI和HNO3发生反应SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平),请配平该反应的化学方程式:　 　　       　                           。 

Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(5)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能被氧气氧化成HC,同时生成NH3,该反应的离子方程式为　　　       　                           。 

答案Ⅰ.(1)H2SO4　Se

(2)小于

(3)

(4)SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O

Ⅱ.(5)2CN-+4H2O+O22HC+2NH3

解析Ⅰ.(1)该反应中,Se元素化合价升高,S元素化合价降低,Se作还原剂,H2SO4作氧化剂。

(2)氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,故SeO2的氧化性小于浓硫酸。

(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目为

。

(4)根据得失电子守恒、元素守恒,反应的化学方程式为SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O。

Ⅱ.(5)根据得失电子守恒、电荷守恒可知,反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O22HC+2NH3。