2022-2023学年福建省福州市三校高一上学期期中联考化学试题含答案

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  2022-2023学年第一学期期中考试高一化学试卷（满分：100 分；考试时间：75分钟）班级         姓名         座号           可能用到的相对原子质量：H-1  C-16  N-14  O-16  Na-23  S-32 一、选择题（本大题共18小题，每小题 3分，共54分）1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶说法错误的是(　   )A．气溶胶是一种胶体                B．气溶胶中分散质粒子的直径为10-9m~~10-7mC．气溶胶中的分散剂是空气          D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应2．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是(　   )A．该粒子为阳离子               B．最外层电子数为2C．核外电子数为8                   D．核外有3个电子层3．下列关于物质分类的正确组合是(　   )   分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACaOHClNaHCO3CuOSO2BKOHCH3COOHNa2SNa2OSiO2CBa(OH)2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaONO4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(　   )A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应5．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是(    )    A．42He原子核内含有4个质子        B．32He和42He互为同位素    C．32He原子核内含有3个中子        D．32He和42He互为同素异形体6．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）A．  B． C．  D． 7．下列关于电解质的说法正确的是(   　)A．氯化钠晶体不导电，所以NaCl不是电解质B．铜能导电，所以铜是电解质C．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(  　)A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－9．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（    ）A．含NA个氢分子的氢气  B．标准状况下22.4L氨气C．8g甲烷                           D．0.8mol二氧化碳10．下列说法正确的一组是(　　)①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、食醋均为混合物④苏打、碱石灰、盐酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥能导电的物质是电解质A．①③⑤⑥　　   B．②⑤        C．②④⑤      　D．②⑤⑥11．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）   12．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（    ）A．溶液中含有1mol Na2SO4B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L该溶液含有142g Na2SO4D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-113．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 NAC．18g水中含有的电子数目为3 NAD．1 mol NH4+ 所含质子数为11 NA14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（    ）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液         B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液          D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—16．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/溶解性A1981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（    ）A．蒸馏    B．蒸发    C．分液    D．过滤17．下列有关实验操作叙述正确的是(　   )A．NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量B．蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同C．配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶D．分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞18．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（    ） 目的分离方法原理A分离水和乙醇蒸馏水和乙醇的沸点不同B分离溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大C除去KCl溶液中少量BaCl2加入适量的Na2SO4溶液Na2SO4会与BaCl2反应D除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异              二、非选择题（本大题共5小题，共46分）19．（11分）现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是________ (填序号)，属于电解质的是__________(填序号)。（2）写出①在水溶液中的电离方程式_____________________________，鉴别①中阴离子的实验操作方法是                                                          。  （3）在③的水溶液中通入少量的SO2，写出该反应的化学方程式                     。20．（12分）完成以物质的量为中心的简单计算：（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为       ；（2）1.5molH2O的质量为       ；（3）同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为       ；（4）含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是       。（5）含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL，的物质的量浓度为___________，取出1mL浴液，Na3PO4的物质的量浓度为___________。21．（4分）选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：       ①            ②                 ③                       ④题号混合物方法（1）海水中提取饮用水_____（2）提取碘水中的碘_____（3）分离MnO2和NaCl固体混合物溶解、_____、洗涤 _____ 22．（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：（1）写出它们的元素符号：A___________、B___________、D___________、E___________。（2）画出C元素离子的结构示意图：___________。（3）写出由以上五种元素组成物质的化学式：___________。（4）写出E元素离子具有相同电子层排布的两种不同微粒的符号：        和       。23．（10分）实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是       (填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                        。a.   b.   c.   d.（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为       g。（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)          。A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处G．用托盘天平称NaOH固体（4）下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有____A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移液体时，有少量液体洒出C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，俯视刻度线                                2022-2023学年第一学期期中考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题共18小题，每小题 3分，共54分）题号123456789答案DDBCBCDCC题号101112131415161718答案BBCDABADA     二、非选择题（本大题共5小题，共46分）19．（11分，未标出的每空2分，多选错选不得分，漏选得1分）（1）⑤⑩     ①③④⑧      （2）H2SO4 = 2H＋＋SO42－ 取溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀      （3）SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O (3分）20．（12分，每空2分）（1）1.5mol（2）27g（3）8：7（4）2：3（5） ①2.0mol·L-1    ②2.0mol·L-121．（4分，未标出的每空1分）   （1） ③    （2）④    （3） ①、②(2分）22．（9分，未标出的每空1分）（1） H    O     S    K    （2）  (2分）（3）KAl(SO4)2·12H2O（4）  Ar    Cl-  23．（10分，每空2分，多选错选不得分，漏选得1分）（1）bd；500ml容量瓶、胶头滴管（2）4.0   （3）GBCAFED    （4）AB