重组卷03-冲刺高考化学真题重组卷（山东专用）

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冲刺高考化学真题重组卷03

山东专用（解析版）

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（2021·全国甲卷）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不可添加任何防腐剂

B．掩埋废旧电池不会造成环境污染

C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

2．下列关于仪器使用的说法不正确的是(　　)

A．冷凝管的冷凝水下进上出

B．烧瓶需要垫上石棉网才能加热

C．蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶液面以下

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

3．（2021·浙江卷）下列说法不正确的是

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

4．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA

C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L

5.（2020·新课标Ⅱ卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl

6．（2022·湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是

A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形

C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物的电子式为

7．（2022·北京卷）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中N原子有、两种杂化方式

B．分子中含有手性碳原子

C．该物质既有酸性又有碱性

D．该物质可发生取代反应、加成反应

8．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

9．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．X与Z形成的10电子微粒有2种

B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C．与的晶体类型不同

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

10．锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。

下列说法错误的是

A．“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S

B．可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全

C．“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用

D．“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．（2022·浙江卷）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是

A．分子中存在4种官能团

B．可与反应

C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

12．（2021·山东卷）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

13．（2022·广东卷）科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是

A．充电时电极b是阴极

B．放电时溶液的减小

C．放电时溶液的浓度增大

D．每生成，电极a质量理论上增加

14．（2022·北京卷）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

A．反应①为；反应②为

B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应

C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率

D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生

15．（2021·浙江卷）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度

B．过程中：逐渐减小

C．过程中：

D．令c点的，e点的，则

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）（2022·北京卷）失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。

I.结构如图所示。

(1)价层电子排布式为___________。

(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：___________。

(3)与和的作用分别为___________。

II．晶胞为立方体，边长为，如图所示。

(4)①与紧邻的阴离子个数为___________。

②晶胞的密度为___________ 。

(5)以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。

17．（12分）（2022·湖南卷）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

回答下列问题：

(1)已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______。

A． 

B．

C． 

D．

(2)与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______________________________________；

②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______________________________________。

(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______________________________________________；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_______________________。

(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______________。

(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______________。

A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 

C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞

18．（12分）（2022·湖北卷）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。

(2)的作用是___________。

(3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。

(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。

(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。

A．             B．             C．

(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。

19．（12分）（2021·河北卷）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：

已知信息：+R2CH2COOH (R1=芳基)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________、___________。

①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3。

(3)E→F中(步骤1)的化学方程式为__________________________________。

(4)G→H的反应类型为___________________。若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为__________________________________。

(5)HPBA的结构简式为________________。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因__________________________________。

(6)W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4—二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。

20．（12分）（2022·广东卷）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：______________。

②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。

(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(ⅰ)          

(ⅱ)            

①下列有关溶液的说法正确的有_______。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动

D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变

②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。