化学第一节 原子结构与元素周期表第2课时同步测试题

第2课时　元素周期表　核素

课后训练·巩固提升会应用

必备知识基础练

1.(2021辽宁1月合格考)考古研究中利用C和N的测定,分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是(　A　)

AC和N质子数不同

BC和N互为同位素

CC和N质量数相同

DC和N中子数相同

解析C和N质子数分别为6、7,其质子数不同,A正确C和N是两种元素形成的核素,不互为同位素,B错误C和N质量数分别为13、15,其质量数不同,C错误C和N的中子数分别为7、8,其中子数不同,D错误。

2.(2021广东7月合格考)我国化学家通过对H+HDH2+D反应的研究,进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是(　A　)

A.中子数均为2

B.质子数均为1

C.核外电子数均为1

D.两者互为同位素

解析H的中子数为0,D的中子数为1,A错误;H和D的质子数均为1,核外电子数均为1,二者互为同位素,B、C、D均正确。

3.(2022北京平谷区高一期末)下列元素属于第ⅦA族的是(　B　)

A.氮 B.氯

C.钠 D.硫

解析氮、氯、钠、硫在元素周期表中分别处于第ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅥA族。

4.(2022天津河北区高一期末)下列属于长周期元素的是(　B　)

A.Si B.Fe

C.Al D.He

解析长周期元素是指第四至七周期的元素,Si和Al处于第三周期,He处于第一周期,均为短周期元素。

5.(2022湖南郴州高一期末)联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是 (　B　)

A.短周期共有18种元素

B.元素周期表中有118种元素,即发现了118种原子

C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117

D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的

解析元素周期表中有118种元素,但很多元素能形成多种核素,故原子种数大于118种,B错误。

6.(2022天津和平区高一期末)已知原子序数,可以推断原子的(　B　)

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数

⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦

解析原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数,结合原子核外电子排布规律,可得原子结构示意图和元素在周期表中的位置,由于质子数和中子数之和是质量数,所以②③无法确定,答案选B。

7.(2022广州珠海区高一期末)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘H)是核聚变反应的主要原料,下列有关叙述正确的是              (　A　)

AH的核电荷数为1

BH的中子数为2

CH是自然界中最轻的原子

DH是氢元素的一种同素异形体

解析H 的核电荷数为1,质量数为2,其中子数为1,A正确,B错误;自然界中最轻的原子是H,C错误H是氢元素形成的一种核素,D错误。

8.(2022安徽宣城高一期末)1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　A　)

A.元素周期表含元素种类最多的族是第ⅢB族

B.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

C.副族由短周期元素和长周期元素组成,族序数后标B

D.除短周期外,其他周期均有18种元素

解析元素周期表中第ⅢB族包括镧系元素、锕系元素,共32种元素,在所有族中所含元素种类最多,A正确;第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子,但He原子最外层也有2个电子,B错误;主族由短周期元素和长周期元素组成,副族只由长周期元素组成且第Ⅷ族后不标B,C错误;元素周期表中第一到第七周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32种,D错误。

关键能力提升练

以下选择题有1~2个选项符合题意。

9.(2021山东临沂高一期末)含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体,7LiH和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是(　BC　)

A.7LiH和7LiD互为同素异形体

B.7LiH和7LiD的化学性质相似

C.6Li和7Li核外电子排布方式相同

D.通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化

解析同素异形体是同种元素形成不同单质之间的互称,7LiH 和7LiD均为化合物,A错误;7LiH和7LiD都是Li和H元素形成的化合物,其化学性质相似,B正确;6Li和7Li互为同位素,其核外电子数均为3,核外电子排布方式相同,C正确;6Li和7Li之间转化时,中子数发生变化,不属于化学变化,D错误。

10.(2022湖北黄冈高一期末)A、B为同主族的元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为(　D　)

A.n+8 B.n+18

C.n+32 D.n+20

解析分3种情况讨论:①若A、B是第ⅠA族元素,同主族相邻周期元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32;②若A、B是第ⅡA族元素,同主族相邻周期元素的原子序数之差为8、8、18、18、32;③若A、B是第ⅢA~ⅦA族元素,同主族相邻周期元素的原子序数之差分别为8、18、18、32、32。A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数可能是n+2、n+8、n+18、n+32等。

11.(2022湖北荆州中学高一期末)元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示,下列说法错误的是 (　AD　)

A.C的原子序数比B的原子序数大2

B.原子结构示意图为 的元素,与C位于同一周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

D.原子结构示意图为 的元素,与B位于同一主族

解析由四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别代表H元素、He元素、Li元素、Mg元素。C是Li元素,B是He元素,则Li的原子序数比He的原子序数大1,A错误;C(Li)位于第二周期,原子结构示意图为 的元素位于第二周期第ⅥA族,B正确;B(He)原子最外层有2个电子,D(Mg)原子最外层也有2个电子,C正确;B是He元素,属于0族元素,不是主族,D错误。

12.(2022江西赣州高一期末)金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　B　)

ATi和Ti的质量数不同,属于两种元素

BTi和Ti的质子数相同,互称同位素

CTi和Ti的质子数相同,是同一种核素

D.Ti和Ti核外电子数相同,中子数不同,互称为同素异形体

解析Ti 和Ti是Ti元素形成的两种不同核素,其质子数和核外电子数均相同,中子数不同,互为同位素。

13.(2022湖南郴州高一期末)张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是(　C　)

A.In在反应中容易失电子

B.In为长周期元素

C.In为过渡元素

D.In的最高价为+3价

解析由In原子结构示意图可知,最外层有3个电子,则在反应中容易失去最外层的3个电子,显示+3价,A、D正确;In的核电荷数为49,大于18(Ar),属于长周期元素,B正确;In原子核外有5个电子层,最外层有3个电子,则In位于第五周期第ⅢA族,属于主族元素,不是过渡元素,C错误。

学科素养拔高练

14.(2022辽宁沈阳市郊联体高一联考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素,X2是世界上已知的最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。

试回答下列问题:

(1)L的一种核素含有16个中子,该核素表示为　　　　　　。 

(2)M在元素周期表中的位置是　　　　　　　。 

(3)X与L形成的最简单化合物的化学式为　　　　　　　。 

(4)X与M形成的物质为　　　　　　(填化学式),该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　,与其同主族的短周期元素是　　　　(填元素符号)。 

答案(1P

(2)第四周期第ⅡA族

(3)PH3

(4)CaH2　CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑

(5)第二周期第ⅢA族　Al

解析X2是世界上已知的最轻的气体,X应为H元素;Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数,且为主族元素,则质子数分别为5、15、20,则Y、L、M分别为B元素、P元素、Ca元素。

(1)L(P)的一种核素含有16个中子,则其质量数为16+15=31,该核素表示为P。

(2)M是Ca元素,在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。

(3)X是H元素,L是P元素,形成的最简单化合物为PH3。

(4)X(H)与M(Ca)形成的物质为CaH2,与水发生氧化还原反应生成H2,化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。

(5)Y是B元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族,与其同主族的短周期元素是Al。

15.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。

 (1)写出A、B、C三种元素的名称:　　　　、　　　　　、　　　　　。 

(2)B位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　　族。 

(3)写出A的氢化物与B的最高价含氧酸反应的化学方程式: 　 　　　　　　。 

答案(1)氮　硫　氟

(2)三　ⅥA

(3)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4