人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第1课时巩固练习

第三节　化学键

第1课时　离子键　共价键

课后训练·巩固提升会应用

必备知识基础练

1.(2021浙江1月选考)下列含有共价键的盐是(　D　)

A.CaCl2 B.H2SO4

C.Ba(OH)2 D.Na2CO3

解析CaCl2和Na2CO3属于盐,前者只含离子键,后者含有离子键和共价键;H2SO4属于酸,只含共价键;Ba(OH)2属于碱,含有离子键和共价键。

2.(2021山东6月合格考)水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是(　D　)

A.矿泉水是混合物

B.H2O是共价化合物

C.H2O的结构式为H—O—H

D.H2O与D2O互为同素异形体

解析H2O与D2O是氢、氧元素形成的化合物,不互为同素异形体。

3.(2021浙江7月学考)下列说法不正确的是(　D　)

A.HBr分子中存在极性共价键

B.KOH固体中既有离子键又有共价键

C.NaCl固体溶于水时有离子键的断裂

D.NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

解析NH3分子中N原子最外层具有8电子稳定结构,H原子最外层满足2电子稳定结构。

4.(2022辽宁抚顺六校协作体高一期末)下列物质中既含离子键,又含共价键的是(　A　)

A.NaOH B.H2O2

C.HNO3 D.MgCl2

解析NaOH中存在共价键和离子键,A正确;H2O2中只存在共价键,B错误;HNO3中只存在共价键,C错误;MgCl2中只存在离子键,D错误。

5.(2021山东临沂高一期末)黑火药是我国四大发明之一,爆炸时反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　D　)

A.S2-的结构示意图:

B.中子数为8的氮原子N

C.K2S的电子式:K

D.CO2的结构式:OCO

解析S2-的结构示意图为 ,A错误;中子数为8的氮原子的质量数为7+8=15,应表示为N,B错误;K2S是离子化合物,其电子式为K+]2-K+,C错误。

6.(2022山东济宁高一期末)下列物质中,含有非极性共价键的是(　C　)

A.KOH B.H2S

C.Na2O2 D.CaCl2

解析KOH含有离子键和极性键,A错误;H2S只含极性键,B错误;Na2O2含有离子键和非极性键,C正确;CaCl2只含离子键,D错误。

7.(2022吉林白山高一期末)下列化合物中,所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是(　A　)

A.SiCl4 B.PCl5

C.H2S D.LiF

解析SiCl4中Si原子形成4个共价键,则Si最外层有8个电子;Cl原子最外层有7个电子,形成1个共价键,则Cl原子最外层有8个电子,A正确。PCl5中P原子形成5个共价键,则P原子最外层有10个电子,B错误。H2S分子中S原子最外层有8个电子,H原子最外层有2个电子,C错误。LiF是离子化合物,由Li+和F-构成,Li+最外层只有2个电子,D错误。

8.(2022山东临沂高一期末)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是(　A　)

A.简单氢化物的还原性:X<W

B.含氧酸的酸性:T>R>W

C.Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

D.Z与T形成的化合物是离子化合物

解析由六种元素的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、R、T处于第三周期。R元素的核电荷数为Y元素的2倍,则Y是O元素,R是S元素,从而推知X是N元素,Z是Al元素,W是P元素,T是Cl元素。非金属性:N>P,则简单氢化物的还原性:NH3<PH3,A正确。元素的非金属性:Cl>S>P,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,低价含氧酸则不一定,B错误。Y是O元素,无最高正化合价,C错误。Al和Cl元素形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,D错误。

关键能力提升练

以下选择题有1~2个选项符合题意。

9.(2022山东聊城高一期末)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是(　AC　)

A.A、C两元素形成的化合物可能是离子化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N≡N

解析由四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C元素、N元素、O元素、S元素。C和O形成CO、CO2等,都是共价化合物,A错误;AD2为CS2,其结构式为SCS,电子式为,B正确;化合物BC为NO,所含化学键为极性键,C错误;B2为N2,其结构式为N≡N,D正确。

10.(2022辽宁大连高一期末)部分短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,X元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可化合生成一种离子化合物。下列说法不正确的是(　B　)

A.原子半径:Z>W>X>Y

B.元素Y的最高化合价与其主族序数相等

C.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W

D.元素Y的简单氢化物的分子结构为角形

解析X元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可化合生成一种离子化合物,所以X元素为N元素;根据表格的位置可知,Y元素为O元素,W元素为P元素,Z元素为Si元素。根据元素周期律,原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y,A正确;Y元素为O元素,不能完全失去最外层6个电子达到+6价的化合价,因此最高化合价与族序数不相等,B错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,X元素为N元素,W元素为P元素,N的非金属性大于P,故元素最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W,C正确;O元素的简单氢化物为H2O,分子结构为角形,D正确。

11.(2022江西赣州高一期末)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法正确的是 (　CD　)

A.A和B只能形成一种常见化合物

B.D元素的单质不存在同素异形体

C.C和F可以生成离子化合物

D.A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A>E

解析由题给信息推知,A、B、C、D、E、F分别为O元素、C元素、Cl元素、P元素、Al元素、Na元素。O和C元素可形成CO、CO2两种常见化合物,A错误;P元素可形成白磷、红磷等多种单质,故存在同素异形体,B错误;Cl和Na形成的化合物为NaCl,属于离子化合物,C正确;O2-和Al3+的电子层结构相同,前者核电荷数小,离子半径大,D正确。

12.(2022天津部分区高一期末)如图是元素周期表短周期的一部分,X、Y两种元素可以形成Y2X2分子,分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法错误的是(　A　)

A.Y元素位于元素周期表第15纵列

B.该化合物的分子式为S2Cl2

C.该化合物为共价化合物

D.X的氢化物的水溶液为强酸

解析由短周期元素X、Y在周期表中位置可知,X是Cl元素,Y是S元素,S元素位于元素周期表第16纵列,A错误;化合物Y2X2为S2Cl2,属于共价化合物,B、C均正确;HCl的水溶液为盐酸,属于强酸,D正确。

13.(2022辽宁葫芦岛高一期末)A、B、C、D、E均为短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3∶4,E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是(　C　)

A.E和C只能形成E2C一种化合物

B.由B、D组成的物质是电解质

C.A和C能形成共价化合物

D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

解析短周期元素A、B、C位于同一周期相邻位置,分别与D形成10电子分子,且A和C的原子序数之比为3∶4,则D是H元素,A是C元素,B是N元素,C是O元素;E原子半径是短周期元素原子半径最大的,则E是Na元素。Na元素和O元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物,A错误;N元素和H元素形成的化合物有NH3、N2H4等,属于非电解质,B错误;C元素和O元素形成CO和CO2两种常见化合物,都属于共价化合物,C正确;H、C、N、O元素形成的化合物可能是(NH4)2CO3、NH4HCO3,属于离子化合物,D错误。

学科素养拔高练

14.(2022湖南师大附中高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等,W的原子半径在元素周期表中最小。下列有关叙述正确的是(　B　)

A.原子半径大小:Y>Z>Q

B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C.该化合物中Y原子最外层不满足8电子稳定结构

D.W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是角形

解析短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,W的原子半径在元素周期表中最小,则W是H元素;Q的原子序数最大,且形成+1价阳离子Q+,则Q是Na元素;化合物中X形成4个共价键,Z形成2个共价键,Y形成3个共价键,又知“Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等”,结合原子序数推知,X、Y、Z分别为C元素、N元素、O元素。原子半径:Na>N>O,A错误;H、N、O元素可形成离子化合物,如NH4NO3,B正确;该化合物中N原子形成3个共价键,最外层满足8电子稳定结构,C错误;H和C元素形成的相对分子质量最小的化合物是CH4,其空间结构为正四面体形,D错误。