化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时同步达标检测题

第2课时　氧化剂和还原剂

课后训练·巩固提升会应用

必备知识基础练

1.(2021广东7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是(　B　)

A.PbS被还原

B.H2O2为氧化剂

C.属于复分解反应

D.PbSO4中S元素的化合价为+4价

解析PbS→PbSO4,S元素由-2价升高到+6价,则PbS被氧化,A、D错误;H2O2为氧化剂,得电子被还原,B正确;该反应是氧化还原反应,不是复分解反应,C错误。

2.(2021山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O的说法错误的是(　D　)

A.NaNO2中N的化合价为+3价

B.NO是还原剂

C.氧化反应的产物是NaNO2

D.该反应中转移电子数目为2

解析NaNO2中Na显+1价,O显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0推知,N的化合价为+3价,A正确;NO→NaNO2,N元素化合价升高,则NO是还原剂,NaNO2是氧化反应的产物,B、C正确;没有指明参加反应的量,无法计算转移的电子数目,D错误。

3.(2021福建福州高一期末)关于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,下列说法不正确的是(　C　)

A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂

B.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物

C.反应中每消耗3个Cl2分子,转移电子数为6

D.该反应中只有氯元素的化合价发生了变化

解析Cl2→KCl中Cl元素化合价降低,发生还原反应,则KCl是还原产物;Cl2→KClO3中Cl元素化合价升高,发生氧化反应,则KClO3是氧化产物,B正确;Cl2发生氧化反应和还原反应,则Cl2既是氧化剂,又是还原剂,A正确;消耗3个Cl2分子的同时生成1个KClO3和5个KCl,则转移电子数为5,C错误;由A、B项分析可知,只有Cl元素的化合价发生了变化,D正确。

4.(2021山东邹城高一期中)在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2↑,则下列推断不正确的是(　D　)

A.该反应属于置换反应

B.该反应中氧化剂为KClO3

C.该反应中还原剂为I2

D.该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2被还原为KIO3

解析在反应2KClO3+I22KIO3+Cl2↑中,Cl元素化合价降低,被还原,KClO3为氧化剂,B正确;I元素化合价升高,被氧化,I2为还原剂,C正确;该反应中KClO3被还原为Cl2,I2被氧化为KIO3,D错误。

5.(2021湖南雅礼中学高一月考)亚硝酸(HNO2)在具体的反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作还原剂时,其氧化产物可能是(　D　)

A.NH3 B.N2

C.NO D.NO2

解析HNO2中N元素显+3价,当作为还原剂,发生氧化反应时,失去电子,N元素化合价升高,故氧化产物可能是NO2。

6.(2021河北衡水中学高一期中)在法国巴黎召开的国际纯粹与应用化学联合会成立100周年纪念大会上获悉,我国有8位科学家入选全球化学“元素代言人”。北京大学化学与分子工程研究院研究员雷晓光是氮元素的代言人。下列有关N2与H2合成NH3的说法不正确的是(　D　)

A.N2是氧化剂,具有氧化性

B.H2是还原剂,具有还原性

C.NH3既是氧化产物又是还原产物

D.生成2个NH3分子时,转移3个电子

解析N2与H2合成NH3的反应中,N元素化合价降低,H元素化合价升高,则N2是氧化剂,具有氧化性,H2是还原剂,具有还原性,A、B均正确;该反应是化合反应,故NH3既是氧化产物又是还原产物,C正确;N元素由0价降低到-3价,则生成2个NH3分子时,转移电子数为6,D错误。

7.(2021陕西西安长安一中高一期末)已知有下列三个反应:①Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列有关说法不正确的是(　D　)

A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2

B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+

C.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+

D.在反应③中有2个Cl2生成时,有4个HCl被还原

解析元素化合价升高得到的产物是氧化产物,反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2,A正确;氧化性:Cl2>Fe3+,则反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+能发生,B正确;可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,C正确;在反应③中氯元素化合价升高被氧化,有2个Cl2生成时,有4个HCl被氧化,D错误。

关键能力提升练

以下选择题有1~2个选项符合题意。

8.(2021安徽黄山高一期中)已知反应:Fe3++ClO-+XFe+Cl-+Y,下列说法错误的是(　B　)

A.Fe是氧化产物

B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比为3∶2

C.配平后X是10OH-

D.每生成1个Fe就会有3个电子发生转移

解析Fe3+→Fe中Fe元素化合价升高,发生氧化反应,则Fe是氧化产物,A正确;Fe3+→Fe中Fe元素由+3价升高到+6价,ClO-→Cl-中Cl元素由+1价降低到-1价,据得失电子守恒推知,Fe3+、ClO-的化学计量数之比为2∶3,B错误;据电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒配平可得:2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,则X是10OH-,C正确;Fe3+→Fe中Fe元素由+3价升高到+6价,则生成1个Fe就会有3个电子发生转移,D正确。

9.(2021广东汕头潮阳区高一期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法正确的是(　C　)

A.过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4

B.过程Ⅱ中H2为还原剂

C.整个过程的总反应为2H2O2H2↑+O2↑

D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物

解析过程Ⅰ中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2,反应为2Fe3O46FeO+O2↑,A错误;过程Ⅱ中FeO和H2O作用生成Fe3O4和H2,则H2是还原产物,B错误;由题图可知,整个过程中,反应物为H2O,生成物为H2和O2,则总反应为2H2O2H2↑+O2↑,C正确;过程Ⅰ中Fe3O4→FeO,Fe元素化合价降低,发生还原反应,则FeO是还原产物,D错误。

10.(2021重庆巴蜀中学高一期中)一定条件下,PbO2和Cr3+反应,产物是Cr2和Pb2+,则下列说法错误的是(　AB　)

A.1个PbO2参与反应,转移电子的个数为6

B.PbO2是氧化剂,Cr2是还原产物

C.该条件下,Cr3+的还原性比Pb2+更强

D.反应的离子方程式可能为3PbO2+2Cr3++H2OCr2+3Pb2++2H+

解析PbO2与Cr3+反应的产物是Cr2与Pb2+,Cr元素由+3价升高为+6价,Pb元素由+4 价降低为+2价,故1个PbO2参与反应,转移电子的个数为2,A错误;PbO2中Pb化合价降低,被还原,PbO2是氧化剂,Cr2是Cr元素化合价升高得到,故为氧化产物,B错误;还原剂的还原性大于还原产物,Cr3+为还原剂,Pb2+是还原产物,故该条件下,Cr3+的还原性比Pb2+更强,C正确;结合题意可知该反应的离子方程式可能为3PbO2+2Cr3++H2OCr2+3Pb2++2H+,D正确。

11.(2021北京师大附中高一期中)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　C　)

A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B.H2O2既表现氧化性又表现还原性

C.Cu2+将H2O2还原为O2

D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O

解析由题给信息推知,H2O2分解过程中,Cu2+先转化为Cu2O,后又变为Cu2+,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,A正确;H2O2分解反应中,既是氧化剂又是还原剂,故H2O2既表现氧化性又表现还原性,B正确;H2O2→O2,O元素化合价升高,发生氧化反应,C错误;向红色浑浊(Cu2O)中继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O,D正确。

12.(2021湖北武汉部分校高一联考)已知:

①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl

由此判断,下列说法错误的是(　BD　)

A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2

B.反应①中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8

C.反应②中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物

D.一定条件下,反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能够发生

解析在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物;据①~③分别推知氧化性:Mn>Cl2、Cl2>Fe3+、Fe3+>I2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,A正确;①中KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,但只有部分HCl被氧化,则氧化剂与还原剂的个数比为2∶10=1∶5,B错误;②中Fe元素被氧化,Cl2中Cl元素被还原,则FeCl3既是氧化产物又是还原产物,C正确;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+可将I-氧化为I2,故Cl2与FeI2反应不能生成FeI3,D错误。

13.(2021山东邹城高一期中)某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　BD　)

A.该反应的还原剂是Cl-

B.每生成1个N2分子,转移电子数目为6

C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

解析由题图可知,过程N→N2发生氧化反应,必定存在还原过程:ClO-→Cl-,Cl-是还原产物,A错误;N元素由-3价升高到0价,则生成1个N2分子,转移电子数目为6,B正确;氧化剂是ClO-,还原剂是N,据得失电子守恒推知,氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2,C错误;由上述分析可得:2N+3ClO-N2↑+Cl-+……,结合H、O原子守恒推知,反应产物还有H2O、H+,反应生成H+,溶液的酸性增强,D正确。

学科素养拔高练

14.(2021河北衡水中学高一期中)实验室制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),该反应常温下就可迅速进行。

请回答下列问题:

(1)上述反应中被氧化的元素为　　　　(填元素符号),还原产物是　　　　　　　(填化学式)。 

(2)Fe2+也能与Mn反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为　　　　。反应中Fe2+表现　　　　(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生　　　　反应。 

(3)如果上述方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是　　　　。 

(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

答案(1)Cl　MnCl2　(2)Fe3+　还原　氧化　(3)16　(4)KMnO4>MnO2>Cl2

解析(1)氯元素的化合价升高,被氧化,Mn元素的化合价降低,被还原,MnCl2是还原产物。

(2) Mn将Fe2+氧化为Fe3+,Fe元素的化合价升高,作还原剂,发生氧化反应。

(3)根据得失电子守恒和元素守恒得,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(4)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,氧化性:KMnO4>Cl2;MnO2与浓盐酸共热反应制得Cl2,故氧化性:MnO2>Cl2;KMnO4常温下将HCl氧化成Cl2,MnO2加热时将HCl氧化成Cl2,故氧化性:KMnO4>MnO2。