高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第2课时课时练习

课时把关练

第一节 原子结构

第2课时 构造原理、电子排布式 电子云与原子轨道

1 下列说法正确的是（　　）

①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理　④原子核外电子排布以使整个原子处于能量最低的状态为总原则

A.①②  B.②③④ 

C.②④  D.①③

2.下列说法错误的是（　　）

A.根据构造原理，原子核外电子排布顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4p……

B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

C.基态溴原子的简化电子排布式是［Ar］3d104s24p5

D.基态Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2

3.下列各离子的电子排布式错误的是（　　）

A. Na+　1s22s22p6 B. F-　1s22s22p6

C. N3+　1s22s22p6 D. O2-　1s22s22p6

4.钒原子的价电子排布式正确的是（　　）

A. 3s23p             B. 3d34s2       

C. 3d64s2            D. 4s2

5.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是（　　）

A.该原子核内有13个中子

B.该原子的简化电子排布式为［He］3s23p1

C.该原子最外层有1个电子

D.该原子第二能层上有8个电子

6.关于电子云的叙述不正确的是（　　）

A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形

B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形

C.小黑点密集的地方表示电子在那里出现的概率密度大

D.轨道不同，电子云的形状也不一样

7.下列有关电子云的叙述中，正确的是　（　　）

A.电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾

B.电子云直观地表示了核外电子的数目

C.电子云形象地表示了电子在核外出现的概率密度

D. 1s的电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

8.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（　　）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.能层序数越大，s轨道的半径越大

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

9.下列有关原子轨道的叙述中正确的是（　　）

A.硫原子的2s轨道能量较3p轨道高

B.铯原子的2s与5s 轨道均为球形

C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子

10.下列对核外电子运动状态的描述正确的是（　　）

A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

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第一节 原子结构

第2课时  构造原理、电子排布式 电子云与原子轨道

参考答案

1.B

2.A

3.C

4.B

5.D

6.B

7.C

8.C

9.B

10.D