化学第二节 分子晶体与共价晶体第1课时课时训练

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第二节 分子晶体与共价晶体

第1课时 分子晶体

1.下列物质属于分子晶体的是（　　）

A. NaOH B. SiO2 C. H2O D. Na

2.下列说法正确的是（　　）

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子晶体中的分子内不含有共价键

C.分子晶体中一定有非极性共价键

D.分子晶体中分子一定紧密堆积

3.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（　　）

A.分子晶体  B.共价晶体

C.离子晶体  D.何种晶体无法判断

4.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）

A. HCl溶于水  B.干冰升华

C.电解水  D.氯化铵受热分解

5.下列性质属于分子晶体的是（　　）

A.熔点为1 070 ℃，易溶水，水溶液导电

B.熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C.熔点为3 570 ℃，难溶于水，熔化时不导电

D.熔点为97.81℃，质软，导电，密度为0.97 g/cm3

6.下列说法中，正确的是（　　）

A.干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力

B.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

7.结合干冰晶体图（如图所示）分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为（　　）

A. 6   B. 8  C. 10  D. 12

8.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（　　）

　①　　　　　　　　②　　　　　③

   　④　　　　　　　⑤　　　　　⑥　

A.①③  B.②⑤

C.⑤⑥  D.③④⑤⑥

9.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.甲烷晶胞中的球体只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

10.下列关于共价键的说法正确的是（　　）

A.丙炔分子中含有5个σ键和2个π键

B.乙醇分子中O—H键的极性强于C—H键的极性

C.乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键

D.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

11.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是（　　）

A. SiCl4晶体是分子晶体

B.常温常压下SiCl4是气体

C. SiCl4的分子内部原子间以共价键结合

D. SiCl4熔点高于CCl4

12.下列说法正确的是（　　）

A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高

D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体

13.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测得它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项判断正确的是（　　）

A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为HBr>H2Se

C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D.第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

14.氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如图所示。

（1）氨硼烷的晶体类型为________。

（2）氮和硼比较，电负性大的元素为________（填元素符号）。

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为____________和____________。

（4）氨硼烷__________（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是________。

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第1课时 分子晶体

参考答案

1.C

2.A

3.A

4.B

5.B

6.A

7.D

8.B

9.B

10.B

11.B

12.B

13.B

14. （1）分子晶体　（2）N　（3）sp3　sp3　（4）能　氨硼烷和水之间可以形成氢键

解析：（1）氨硼烷的结构和乙烷相似，是分子晶体。（2）氮的得电子能力强于硼，氮和硼比较，电负性大的元素为N。（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子，它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3。（4）氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水。