高中化学第一节 原电池备课课件ppt

这是一份高中化学第一节 原电池备课课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了学习目标，生活中的化学电源，化学电源，失去电子，得电子，二次电池，铅蓄电池，归纳总结等内容，欢迎下载使用。

1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。2. 了解一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。
化学电源:将化学能转化为电能的装置
二、一次电池只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。负极材料： 。电极反应： 。正极材料：碳棒。电极反应： 。
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
2.锂电池Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。(1)负极材料为 ，电极反应为 。(2)正极的电极反应为 。
8Li－8e－===8Li＋
四、燃料电池1.氢氧燃料电池2.乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）负极：C2H5OH+16OH--12e- =2CO32-+11H2O 正极：3O2+6H2O+12e- = 12OH- 总反应式：C2H5OH+3O2+4OH- = 2CO32-+5H2O
3.甲烷燃料电池（固体电解质）一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质为掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2-。该电池的电极反应可表示如下负极：CH4+4O2--8e- = CO2+2H2O 正极：2O2+8e- = 4O2- 总反应式：CH4+2O2 = CO2+2H2O 4.甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）负极：2CH3OH+2H2O-12e- = 2CO2↑+12H+ 正极：3O2+12H++12e- = 6H2O 总反应式：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O
燃料电池电极反应式书写的常用方法第一步，写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。如甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的反应如下：CH4＋2O2===CO2＋2H2O　①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　②①＋②可得甲烷燃料电池的总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
第二步，写出电池的正极反应式。根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，因电解质溶液不同，故其电极反应也会有所不同：(1)酸性电解质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(2)碱性电解质：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)固体电解质(高温下能传导O2－)：O2＋4e－===2O2－。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)：O2＋2CO2＋4e－===2CO。第三步，电池的总反应式－电池的正极反应式＝电池的负极反应式。