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    人教版高中化学选择性必修1·第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热(同步练习含答案)

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    高中化学第一节 反应热第2课时同步训练题

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    这是一份高中化学第一节 反应热第2课时同步训练题,共2页。试卷主要包含了已知反应,7 kJ·ml-1,5 kJ等内容,欢迎下载使用。
    课时把关第一节 反应热第2课时 热化学方程式 燃烧热
    1.已知反应Cs+H2Og COg+H2g ΔH=+131.3 kJ·mol-1Hg+HgH2g ΔH=-435.7  kJ·mol-1。下列说法正确的是  )A.氢原子的能量比氢分子的能量低B. 2个氢原子结合生成1个氢分子,放出435.7 kJ的能量C. 1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJD.固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量2. 下列有关热化学方程式的叙述,正确的是  )A.2Cs+O2g2COg)               ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB.CH4g+2O2gCO2g+2H2Og)       ΔH=-812.3 kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为812.3 kJ·mol-1C.2NO2gN2O4g) ΔH=+56.9 kJ·mol-1,则2 mol NO2g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJD.H+aq+OH-aqH2Ol) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1DN2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol14. 甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(  )A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+763.3 kJ·mol-1B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-763.3 kJ·mol-1C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 526.6 kJ·mol-15. 天然气主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的物质的量之比为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式:                        (2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量        (填“>”“=”或“<”)890 kJ。(3)忽略水煤气中的其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比        (取简单整数比)  
    课时把关练第一节 反应热第2课时  热化学方程式 燃烧热参考答案1.C2.A3.B4.B5. (1)2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol1 (2)< (3)31 

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