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高中化学第一节 反应热第2课时同步训练题
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这是一份高中化学第一节 反应热第2课时同步训练题,共2页。试卷主要包含了已知反应,7 kJ·ml-1,5 kJ等内容,欢迎下载使用。
课时把关练第一节 反应热第2课时 热化学方程式 燃烧热
1.已知反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1;H(g)+H(g)H2(g) ΔH=-435.7 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )A.氢原子的能量比氢分子的能量低B. 2个氢原子结合生成1个氢分子,放出435.7 kJ的能量C. 1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJD.固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量2. 下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )A.若2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB.若CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-812.3 kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为812.3 kJ·mol-1C.若2NO2(g)N2O4(g) ΔH=+56.9 kJ·mol-1,则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJD.若H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-14. 甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+763.3 kJ·mol-1B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-763.3 kJ·mol-1C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 526.6 kJ·mol-15. 天然气的主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的物质的量之比为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式: 。(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量 (填“>”“=”或“<”)890 kJ。(3)忽略水煤气中的其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比为 (取简单整数比)
课时把关练第一节 反应热第2课时 热化学方程式 燃烧热参考答案1.C2.A3.B4.B5. (1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 (2)< (3)3∶1
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