人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池第2课时综合训练题

课时把关练

第一节 原电池

第2课时 化学电源

1.最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的电化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2+2e-+2NH4+Mn2O3+H2O+2NH3↑

F极：Zn-2e-Zn2+

总反应式：2MnO2+Zn+2NH4+Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O

下列说法正确的是（　　）

A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

２ .锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（　　）

A.两者正极材料不同

B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

C.两者负极反应式均为Zn失电子

D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

３.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1）。下列说法正确的是（　　）

A.放电时，Zn2+向负极迁移

B.充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化

C.充电时，阳极的电极反应式为ZnMn2O4 -2xe-Zn1-xMn2O4 +xZn2+

D.若维持电流强度为0.5 A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20 g （已知F =96 500 C/mol）

4 . 如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为NaMO2+ nCNa1-xMO2+NaxCn，下列说法正确的是（　　）

A.充电时，左侧电极为阳极

B.电解质可以选用无水乙醇

C.放电时，负极电极反应式为NaMO2-xe-Na1-xMO2 +xNa+

D.充电时，阳极电极反应式为nC+xNa+-xe-NaxCn

５.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的Li-SOCl2电池，该电池是迄今具有最高能量比的电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是（　　）

A.放电时，负极反应式为Li–e-Li+

B.若用该电池作为外接电源电镀铜，当阴极质量增加64 g时，理论上将消耗14 g Li

C.放电时，电解液中Li+向负极迁移

D.充电时，阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2

６.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是（　　）

A.充电时，该电池的正极应外接电源负极

B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液

D.放电过程中Li+向负极移动

７. 磷酸亚铁锂电池（如图所示）是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池的总反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（　　）

A.放电时，Li+向M电极移动

B.充电时电路中每通过0.5 mol电子，就有36 g碳和金属锂复合在一起

C.放电时，M电极的电极反应为C6x--xe-6C

D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4

８.甲醇燃料电池结构示意图如图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是（　　）

A.右电极为电池正极，左电极为电池负极

B.负极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+

C. b处通入空气，a处通入甲醇

D.正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-

9 .O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________________________。

电池的正极反应式：6O2+6e-6O2-，6CO2+6O2-3C2O42-+6O2

反应过程中O2的作用是

________________________。

该电池的总反应式：________________________。

课时把关练

第一节 原电池

第2课时 化学电源

参考答案

1.B

2.B

3.C

4.C

5.C

6.B

7.D

8.D

9. Al-3e-Al3+（或2Al-6e-2Al3+）　催化剂　2Al+ 6CO2 Al2(C2O4)3

解析：Al-CO2电池，Al为负极，电极反应式为Al-3e- Al3+（或2Al-6e-2Al3+）。根据电池的正极反应式可知O2的作用是作催化剂。将正、负极两个电极反应式相加，可得电池的总反应式为 2Al+6CO2Al2(C2O4)3。