2023年高考政治第二次模拟考试卷—理科综合（全国乙卷B卷）（全解全析）

这是一份2023年高考政治第二次模拟考试卷—理科综合（全国乙卷B卷）（全解全析），共28页。试卷主要包含了 A，CD，BCD，BD，AD等内容，欢迎下载使用。
2023年高考第二次模拟考试卷（全国乙卷）
理科综合B卷·全解全析
物理部分

14．D
【详解】A．青蛙与荷叶组成的系统水平方向动量守恒，竖直方向动量不守恒，则总动量不守恒，选项A错误；
B．起跳时，荷叶对青蛙不做功，青蛙本身对自己做功，青蛙的动能增加，选项B错误；
CD．全过程中青蛙本身对自己做功，则青蛙与荷叶组成的系统机械能一定增加，选项D错误，C正确。
故选C。
15．D
【详解】野外高压输电线受到雷击的可能性很大，所以在三条输电线上方还有两条导线，它们与大地相连，形成一个稀疏的金属网，起到静电屏蔽的作用，把高压线屏蔽起来免遭雷击。
故选D。
16． A
【详解】首先粒子从同一电场中射出，则有

又同位素带电量相同，质量不同，则

在磁场中，电荷运动为向心运动，则洛伦兹力提供向心力

则

由图可知

则

综上可得

A正确
故选A。
17．D
【详解】A．设光子的质量为，由


综合解得


故AB错误；
C．物体的速度为，质量为m，则其动量为

由

综合可得

故C错误；
D．设光子的频率为，由，综合解得

故D正确。
故选D。
18．CD
【详解】A．由题意可知缆绳相对地面静止，则整个同步轨道一定在赤道正上方，所以地面基站不可能在青藏高原上。故A错误；
B．根据“太空电梯”结构可知

配重和同步空间站的角速度相同，空间站的环绕半径小于配重的环绕半径，所以配重的线速度大于同步空间站的线速度。故B错误；
C．箱体在上升过程中受到地球的引力

万有引力随着箱体与地球距离的增加而减小，故C正确；
D．根据题意可知，空间站做匀速圆周运动，若缆绳断开，配重与地球之间的万有引力

即万有引力小于配重做圆周运动的向心力，故配重会做离心运动。故D正确。
故选CD。
19．BCD
【详解】因弹珠速度较大，故首先两弹珠相碰，设碰后弹珠的速度为，b弹珠的速度为，由动量守恒定律有

由机械能守恒定律有

联立解得


由分析可知，、两弹珠将在轨道点发生碰撞，如图所示

设碰后弹珠的速度为，弹珠的速度为，由动量守恒定律有

由机械能守恒定律有

联立解得


即碰后弹珠静止，而后弹珠以、弹珠以的速度迎面相撞，相撞点为圆轨道上B点，由于两弹珠质量相等，碰后速度交换，即恢复到初始状态，只是弹珠、、的位置沿圆轨道顺时针转过，这个过程中弹珠运动的时间为

结合上述分析可知三个弹珠均回到初始位置需转过，所需要的时间

故选BCD。
20．BD
【详解】AB．设加速电场的电压为U，根据动能定理有
   
加竖直方向的匀强电场时，三种粒子的电性相同，做类平抛运动的偏转方向相同，其加速度大小为
   
当粒子的水平位移为x时，竖直位移为
   
所以三种粒子轨迹重合，无法分离，故A错误，B正确；
C．区域内加垂直纸面向里的匀强磁场时，三种粒子电性相同，做匀速圆周运动的旋转方向相同，设运动的半径为r，根据牛顿第二定律有

解得

由于氘核和α粒子的比荷相同，所以二者运动半径相同，轨迹相同，不能分离，故C错误；
D．区域内加水平向左方向的匀强磁场时，三种带电粒子速度方向与磁场方向平行，不发生偏转，轨迹均为直线，不能分离，故D正确。
故选BD。
21．AD
【详解】AB．当橡皮擦在纸板上滑动时，橡皮擦的加速度

解得

硬纸板的加速度

要使橡皮擦在纸板上滑动，需使

解得

故A正确，B错误；
CD．纸板获得初速后做减速运动，令加速度大小为，则

解得

假设橡皮擦一直在纸板上运动，令纸板被弹出后经时间t橡皮擦与纸板速度相同，则

解得

此过程橡皮擦的位移x1

纸板的位移

要使橡皮擦离开纸板，则需

解得

故C错误，D正确。
故选AD。
22．速度逐渐增大的加速运动、加速度逐渐减小、0.80、1.7
【详解】（1）[1][2]根据表中数据可以看出相等时间内位移越来越大，则飞镖在竖直方向上的速度的增减性变化情况是速度逐渐增大的加速运动，根据，可以判断，加速度逐渐减小。
（2）[3]水平方向有阻力，根据
定值
计算可知

所以

（3）[4]飞镖到达E点时的竖直分速度的大小是

23．，100，，通过被测电阻的最大可能电流为电流表的量程太大可作为量程为的电流表使用，，
【详解】（1）[1]由题图可知，当选择开关调至“”挡时，欧姆表指针偏角过小，可知选择量程过小，应把选择开关调至挡；
[2]由图b可知，人体电阻为

（2）[3][4]流过人体的最大电流约为

则电流表的量程太大，可以用电压表代替电流表，其量程为

（3）[5]由于滑动变阻器的最大阻值相对人体电阻的阻值太小，为了起到更好的调节作用，滑动变阻器采用分压式接法，电路图如下图所示

（4）[6]流过人体电阻的电流

人体电阻两端的电压

根据欧姆定律可得人体电阻

24．（1）3m/s；（2）700N，364N
【详解】（1）由动能定理知

解得

该同学在B点速度大小为3m/s
（2）在最低点，由牛顿第二定律知

解得

由牛顿第三定律知，该同学对秋千的作用力为700N。对木板进行受力分析有

解得

25．（1）；（2）；（3）
【详解】（1）将S1拨到“2”瞬间，此时电容器两极板间电压等于E，电路中电流为

动力杆受到的安培力为

由牛顿第二定律可得

（2）对a根据动量定理有
∑BiL∙Dt1 = (M＋m)v0－0
将S1拨到“2”瞬间电容

达到CD处时电容

运动过程减少的电荷量
Dq = q1－q2 = ∑i∙Dt1
联立解得

（3）飞机放飞后，a与b相碰
mv0 = 5mv1
“双棒”从CD到EF由动量定理可得
－BLq2 = 0－5mv1
“双棒”电阻为，则

解得

恒流源驱动“双棒”返回CD（设速度为v）过程中有
I0LBt = 5mv

所以恒流源输出的能量为

代入解得

33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）BCD
【详解】ADE．设CO2气泡在水下深度为h，则气泡压强为

可见从水下几米深处快速上升到水面的过程中，压强变小，假设气体温度不变，则由玻意耳定律知

则随着气泡压强变小，气泡体积会增大，则气体对外做功

又因为这一过程中气体与外界未实现热交换，由热力学第一定律知

其中

则

即气体内能减少，又因为将气泡内的CO2气体视为理想气体，则内能减小温度会降低，与假设矛盾，即气体温度会降低，则CO2分子的平均动能变小，故AE错误，D正确；
BC．因为气体平均动能减小且气体体积增大，则气泡内CO2分子的密度减少，单位时间内与气泡壁碰撞的CO2分子数减少，故BC正确。
故选BCD。
（2）（i）见解析；（ii）
【详解】（i）根据题意可知，排气过程中，气体膨胀对外做功，短时间内可以认为来不及吸收热量，根据热力学第一定律，内能减少，气体的温度降低
（ii）根据题意，设灭火器的容积为，排出的气体体积为，打开阀门前气体的压强、体积、温度分别为
，，
打开阀门后气体的压强、体积、温度分别为
，，
根据理想气体状态方程可得

设排出的气体质量为m，原有气体的质量用表示，则

代入数据解得

34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）等于，大于，0.4
【详解】[1]因为甲、乙两波在同一绳上传播，速度相同，由图可知，两波波长相同，故频率相等；
[2]由图可知，甲波的振幅比乙波大，所以在平衡位置时甲波上质点M的振动速度比乙波上质点M的振动速度大；
[3]由图可知，甲波的振幅为A＝20cm，在半个周期内，质点M运动的路程
S=2A=40cm=0.4m
（2）（i）；（ii）
【详解】（i）如图甲所示，设光线从空气穿过水面进入水内部，入射角为，出射角为，根据折射定律得



联立解得

（ii）设塑料砖的折射率为n，设水相对于塑料砖折射率为。在水与塑料砖界面，光线将发生全反射，设入射角为，如图乙所示，当入射光线与竖直面夹角最大时，入射角最小

根据几何关系得

根据折射定律得

因为恰好全部发生全反射

联立解得


化学部分

7. B
【详解】A．火山喷发物中对大气影响最大的是火山灰，火山灰进入平流层会停留数年而难以消除，阻挡太阳光线，将使地球温度下降，A错误；
B．空气质量又称为空气污染指数，级别越高，污染越严重，采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，B正确；
C．发展风电能源，可降低碳源，有利于协议“落实”,而碳汇指书面植被吸收CO2，降低其大气中浓度，降低碳汇，不利于协议落实，C错误；
D．SO2不会产生“光化学烟雾”， 其易形成酸雨，可用碱性物质吸收。氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，D错误；
故答案为：B。

8. D
【详解】A．根据结构式，S-诱抗素的分子式为，A错误；
B．根据S-诱抗素的结构分析，含有碳碳双键、、、4种官能团，B错误；
C．因为分子中含有和，所以1mol S-诱抗素最多能与2mol反应，C错误；
D．S-诱抗素中含有和能发生缩聚反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应，D正确；
故选D。

9. B
【详解】A．三种离子之间不发生反应，能共存，溶液中加入，由于Ba(OH)2是少量的，所以Ba2+和OH-按1：2的比例发生反应，正确的离子方程式为：，故A不选；
B．三种离子之间不发生反应，能共存，加入少量，、、发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B选；
C．三种离子之间不发生反应，能共存，加入过量KSCN，与发生络合反应，生成的不是沉淀，故C不选；
D．与发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；
故选B。

10. C
【详解】A．酚酞褪色是由于SO2消耗了NaOH使溶液的碱性降低，而不是SO2漂白了酚酞，A项错误；
B．水的电离平衡，加入CH3COONH4中的CH3COO-与H+结合而与OH-结合促使H2O的电离平衡正向移动，加入的CH3COONH4越多平衡正移的趋势越大，但CH3COO-和结合的能力相同，导致溶液中H+和OH-的浓度相等溶液呈中性，B项错误；
C．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钠溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出白色不溶物，C项正确；
D．挥发的乙醇也能使KMnO4溶液褪色，所以无法确定产生了C2H4，D项错误；
故选C。

11. B
【分析】W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，根据五种元素所处的位置，可知W与X的最高化合价分别为+5、+3，则W、X、Y、Z、Q分别为氮、铝、硅、磷、氧；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径： X Z，B正确；
C．铝与氧形成离子化合物氧化铝，硅与氧形成的二氧化硅为共价化合物，C错误；
D．氮的氧化物一氧化氮不能和碱反应，不是酸性氧化物，D错误；
故选B。

12. B
【详解】A．上述装置有外接电源，为电解池，将电能转化成化学能，A正确；
B．电极d上氯离子失去电子生成氯原子，发生氧化反应，B错误；
C．结合反应过程，和电解生成、，转化的总反应方程式为，C正确；
D．根据题干信息，上述转化实现了PVC资源回收与利用，D正确；
故选B。

13. D
【详解】A．由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要

溶质为HX、X2，由于HX(aq)= H+(aq) +X- (aq)，X-会与X2反应，所以c(H+)> c(X-)> c()>c(HXO) > c(XO-)>c(OH-)，选项A错误；
B．b点溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(X-)+ c()+ c(XO-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)> c(X-)+ c()+ c(XO-)，选项B错误；
C．HX和NaX溶液均能完全电离出X-，在HX溶液中，随着c(X-)增大，X2的饱和浓度增大，在NaX溶液中，随着c(X-)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，选项C错误；
D．NaX溶液中，，随着X2的溶解度减小，其溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，选项D正确；
答案选D。

26. (1)1：2
(2)     Pt、Au     增大氧气浓度(其它答案也可以，正确即可)
(3)     分液漏斗     B
(4)     5.04×103     随循环次数的增加，滤液IV中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl－(aq)平衡左移，银的浸出率降低
(5)应回收处理SO2

【分析】阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)在氧气中焙烧，生成金属氧化物和二氧化硫、二氧化硒，Pt、Au不反应，向焙烧后的物质中加入氧气、硝酸酸浸得到滤渣Pt、Au，向滤液中加入氯化钠沉银，过滤，向滤液中加入萃取剂萃取，分液后再加入反萃取剂得到硝酸铜，向滤渣中加入硫代硫酸钠，过滤，向滤液中加入氢氧化钠、Na2S2O4得到银单质。
【详解】（1）Cu2S和氧气焙烧为CuO和二氧化硫，反应方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，该过程中还原剂是Cu2S，氧化剂是O2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；故答案为：1：2。
（2）Pt、Au 不与稀硝酸反应，因此“滤渣I”的主要成分是Pt、Au；加快“酸浸氧化”速率的方法可以从增大浓度、接触面积，提高温度来思考，措施有增大氧气浓度或不断搅拌等；故答案为：增大氧气浓度(其它答案也可以，正确即可)。
（3）萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。
实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是分液漏斗；根据萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，后来要得到硝酸铜，为了不引入新的杂质，因此该流程中的“反萃取剂”最好选用硝酸；故答案为：分液漏斗；B。
（4）已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−    K=2.80×1013
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)    Ksp(AgCl)=1.80×10−10
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为；故答案为：5.04×103。
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低，根据AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl－(aq)分析，由于氯离子浓度增大，平衡逆向移动，导致生成氯化银沉淀，即从化学平衡的角度解释可能的原因是随循环次数的增加，滤液IV中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl-(aq)平衡左移，银的浸出率降低；故答案为：随循环次数的增加，滤液IV中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl－(aq)平衡左移，银的浸出率降低。
（5）在焙烧工艺中二氧化硫会污染环境，因此从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：应回收处理SO2；故答案为：应回收处理SO2。
27. (1)吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质
(2)     U形干燥管     b→c→d→e
(3)MnO2+4H++2Cl- Mn2+++Cl2↑+2H2O
(4)1
(5)     ＞     不是     Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+
(6)

【分析】Ⅰ．由题干实验装置图可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置F为盛有无水氯化钙或无水硫酸铜的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后将干燥的Cl2通入装置A中，装置A为制备FeCl3，装置B中的收集器用于收集FeCl3，装置C中的碱石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，故答案为：吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；
（2）由题干实验装置图可知，F的名称为U形干燥管，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→b→c→d→e，故答案为：U形干燥管；b→c→d→e；
（3）由分析可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl-，而实验2中的反应物中不含Cl-，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀，说明产生的白色沉淀为CuSCN，故实验结果说明猜想1不合理，故答案为：1；
（5）①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀可推测，反应速率：A>B，反应B太慢，因此说明反应B不是产生的主要原因，故答案为：＞；不是；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN-结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；
（6）若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为0.1amol，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为：=，故答案为：。

28. (1)＋170
(2)     >     高温     该反应的正反应为增的反应，且，则在高温下才可自发进行
(3)ac
(4)               减小

【详解】（1）①    
②    
③    
根据盖斯定律①× +② -③得的+170。
（2）反应④正反应吸热，活化能>，所以高温下才可自发进行。
（3）a．反应前后气体系数和不同，压强是变量，气体的压强不发生变化，反应达到平衡状态，的转化率达到最大值，故选a；                            
b．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，气体的密度不发生变化，反应不一定达到平衡状态，的转化率不一定达到最大值，故不选b；
c．，反应过程中浓度商增大，不发生变化，反应达到平衡状态，的转化率达到最大值，故选c；                        
d．单位时间里分解的和生成的的量一样多，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，的转化率不一定达到最大值，故不选d；
选ac；
（4）①正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，H2S的含量减小，a表示H2S，H2、S2增多，H2的物质的量大于S2，曲线c代表的物质是S2。
②反应温度为1300℃时，

由硫化氢的体积分数为50%可得，解得，则平衡时硫化氢、氢气、的分压分别为、、，反应的平衡常数。
③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，相当于加压，的物质的量分数减小。

35. (1)     [Ar]3d64s2     第四周期Ⅷ族     +1或-1     H< C< N