2022甘孜州高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题含解析

这是一份2022甘孜州高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题含解析，文件包含四川省甘孜州2021-2022学年高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题含解析docx、四川省甘孜州2021-2022学年高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
甘孜州2022学年学业质量统一监测期末统考高二年级理科化学1. 下列物质属于强电解质的是A. ​ B.  C.  D. 2. 煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的A. 硫 B. 碳 C. 氧 D. 氢3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂4. 下列元素不属于短周期元素的是A. ​ B. ​ C. ​ D. ​5. 下列变化中，只涉及物理变化的是A 石油分馏 B. 煤干馏 C. 盐酸除锈 D. 次氯酸漂白6. 浩瀚海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl27. 下列措施不能加快​与​反应产生​速率的是A. 用​粉代替​粒B. 滴加少量的​溶液C 升高温度D. 再加入​溶液8. 常温下，某地土壤的​约为8，则土壤中的​最接近于多少​A. ​ B. ​C. ​ D. ​9. 常温下，的下列溶液一定呈中性的是A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液10. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是A. ​是吸热反应B. ​与​是放热反应C. ​燃烧是放热反应D. ​与​是吸热反应11. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（     ）A. 直流电源正极相连 B. 铜板相连C. 锌板相连 D. 交流电源负极相连12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（     ）A. 水解平衡常数Kh B. 化学平衡常数KC. 化学反应速率v D. 水的离子积常数Kw13. 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是A 溶液 B. 盐酸C. 的溶液 D. 氨水14. 相同操作条件下，洗涤​沉淀，造成沉淀损失最少的是A. 稀​溶液 B. 热的蒸馏水C. 稀硝酸 D. 稀硫酸15. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑​B. 将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+​C. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O​D. NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO​16. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片C. 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu17. 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2NC. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应18. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是A. 铁棒为阴极，碳棒为阳极B. 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体C. 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuD. 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜19. 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是A. 还原性： B. 碱性：C. 酸性： D. 非金属性：20. 已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A. 反应的B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应21. 由下列实验操作及现象所得结论错误的是 实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3难溶于水，具有酸性D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgCl A. A B. B C. C D. D22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是_______(只答一点即可)。（2）在​下，​完全燃烧生成液态水放出​热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。②氢气的燃烧热为_______。③该反应的热化学方程式为_______。④若​完全燃烧生成​气态水放出​的热量，已知​的键能为​的键能为​，计算​的键能为_______​。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金​，已知：​​​则​_______​。23. 强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式_______。（2）室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。②当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。③当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。A.碱式滴定管    B.锥形瓶    C.容量瓶    D.玻璃棒24. 下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。请回答下列问题：（1）(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。（2）将黄铁矿粉碎的目的是_______。（3）“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。（4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。（5）实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。（6）若用120吨，不考虑生产过程中的损耗，可生产的硫酸_______吨(相对原子质量)25. (1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。a. NH3 b．CO2c. NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。26. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。（2）时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。②计算温度时反应的平衡常数_______。（3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。