高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度达标测试

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　第六章  化学反应与能量第二节  化学反应的速率和限度第3课时  反应条件的调控与速率、平衡的有关计算一.单选题 1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却2．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是（　　）A．减少空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减少石油气进入量C．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量3．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)A．B．C．D．4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是(　　)①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度A．①④  B．③④  C．①③  D．②③5．已知反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，探究其反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。编号温度/℃催化剂质量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色所用时间/min　体积/mL浓度/(mol·L－1)体积/mL浓度/(mol·L－1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是(　　)A．a<12.7，b>6.7B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×10－3 mol·L－1·min－1D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2107．把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是(　　)A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5C．5 s内B的平均反应速率v(B)＝0.05 mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%8．在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：下列说法正确的是(　　)A．前2 min内，v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1B．在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C．其他条件不变，4 min时体系的压强不再发生变化D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低9． 其他条件不变时,能使反应速率增大的是(　　)。A.对于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入ArC.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入N2D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar     10.下列判断正确的是(　　)。A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与足量Cu(OH)2反应,反应速率相同B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的块状大理石反应,反应速率相同C.相同大小的Mg片和Fe片分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同D.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硫酸分别与相同大小的Mg片反应,反应速率相同     11.煤本身是可燃物质,但是块状的煤用明火靠近都不燃烧,而当煤变为粉末状态时,在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸,其原因是(　　)。A.粉末状态的煤比块状煤的着火点低B.粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C.粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D.粉末状态的煤呈气态,属于可燃性气体二.非选择题12．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应是放热反应)，在673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)a点时正反应速率________(填“＞”“＜”或“＝”下同)逆反应速率；c点时正反应速率________逆反应速率。(2)d点处n(N2)________(填“＞”“＜”或“＝”)e点处n(N2)，原因是___________________________。(3)起始时加入氢气的物质的量为________mol。(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的基础上画出n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系图。(已知催化剂不影响反应限度)。 13．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)，用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：实验编号10%硫酸溶液的体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220—Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230—Ⅳ1201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________。     14.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(1)此反应的化学方程式中=_______。 (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。 A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amol N,同时生成bmol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化15．(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式：___________________________。②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2(填“>”“<”或“＝”)。③在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_______________________ (填“t1”“t2”或“t3”)。(2)将一定量N2和H2(体积比为1∶3)的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，氨的体积分数为16%，则平衡时混合气体中N2的体积分数为________，H2的转化率为________。(3)已知2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。现将NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。①平衡时NO2的转化率为______________。②起始压强与平衡时压强之比为________。