江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-40流程题

这是一份江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-40流程题，共26页。试卷主要包含了流程题等内容，欢迎下载使用。
江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-40流程题

一、流程题
1．（2022·江苏常州·模拟预测）碱式次氯酸镁【Mg2ClO（OH）3·H2O】微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（主要成分是MgCO3和少量FeCO3）为主要原料通过下列流程（如图）制备碱式次氯酸镁。

【资料】“混合”时发生反应的化学方程式：
(1)“酸溶”时对矿石进行粉碎的目的是_________。
(2)碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”步骤会生成FeCl3，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)“调pH”的目的是使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，且要防止Mg2+沉淀，请根据下表选择调pH的合适范围_______。
物质名称
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
9.4
沉淀完全的pH
4.1
12.4

(5)“混合时”应先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是________。
2．（2022·江苏常州·统考三模）二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下。

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH溶液发生反应
(1)将废渣粉碎的目的是______。
(2)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式_____。
(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为________(填化学式)。
(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用是_______。
(5)“过滤”得到的TeO2还需用蒸馏水洗涤2～3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=______，说明已经洗涤干净。
（2022·江苏常州·统考模拟预测）第24届冬季奥运会在北京举办，制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术一二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术“碳排放”趋近于零，且二氧化碳主要来自于热电厂的回收再利用。

3．实验室用如图所示装置完成如下与“CO2”相关的实验：

(1)小徐欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将装置A与装置C相连，装置A中发生反应的化学方程式是_________，装置C中盛放的试剂Y是_________。
(2)小徐将上述装置按照A→C→B→D的顺序进行连接，其中X是浓度较大的盐酸，Y是饱和碳酸氢钠溶液，在装置D中收集到纯净、干燥的二氧化碳气体。X不用稀盐酸，而用浓度较大盐酸的优点是_________，装置C的作用是_________，装置D的进气管管口是_________(选填“f”或“g”)。
4．以下为某热电厂利用烧碱溶液来“捕捉”CO2部分工艺流程图：

(1)“分离室”的化学工艺相当于化学实验中的_________(填操作名称)，“反应炉”提供的反应条件是_________。
(2)该流程中可循环利用的物质有_________，未出现的化学反应基本类型是_________。
(3)“反应室”有多个反应发生，其中属于分解反应的主要是_________(填化学方程式)。

5．（2022·江苏常州·统考一模）产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

信息提示：
①酸浸时发生的反应：。
②乙醇与水任意比互溶。
③乙醇与CuCl不发生化学反应。
(1)焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是______。
(2)CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是______。
(3)操作a的名称是______；本流程中可循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。
(4)用“水洗”的目的是______。
(5)“乙醇洗涤”的目的是______。
6．（2021·江苏常州·统考二模）粉煤灰的主要成分是Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO，以粉煤灰为原料制备铝的流程如图所示。

资料卡：①SiO2既不溶于水，也不溶于常见的酸。
②“沉淀”时，通入CO2是为了调节提纯液的pH。
（1）“酸浸”后，所得溶液中含有___________种阳离子，“滤渣”的主要成分是___________。
（2）写出“提纯”步骤中生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式___________。
（3）下列关于流程的说法正确的是___________（填字母）。
A．相比于块状矿石，粉煤灰和酸反应的速率更快
B．“氧化”时不宜温度太高，以防双氧水受热分解
C．“灼烧”过程中，固体中氧元素的质量分数在逐渐升高，到某一数值后保持恒定
D．“电解”时，能量的转化形式是由电能转化为化学能
（4）仅根据流程图推测，Al(OH)3可溶于___________溶液。
7．（2021·江苏常州·统考二模）碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、A12O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如图。

(1)“酸浸”时发生的主要反应为 ，X的化学式为___________；“酸浸”时A12O3发生反应的化学方程式为___________。
(2)流程中虚线内工序的主要目的是___________。
(3)“沉锰”发生的反应是 。如上图为MnCO3的产率与溶液酸碱度pH、反应时间t的关系，由图可知将溶液酸碱度控制在pH=7进行反应，既有利于___________，又有利于___________。
(4)“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体是否洗涤干净的一种操作方法是：取少量洗涤液于试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，在试管口放___________，如果没有明显现象，说明___________。
8．（2021·江苏常州·统考二模）某发电厂附近海水中含有Na2CO3等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下图所示。

（1）含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是______。该工厂的处理方法无法大规模推广的原因是：______。
（2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的海水相向流动的原因是______。
（3）曝气池中的一种酸化合反应生成了硫酸，反应的化学方程式是______。
（4）稀释池中的由3变为7，主要原因是______（填离子符号）减少。
（5）空气中SO2的浓度用1m3的空气中所含SO2的质量表示。我国对空气中SO2的浓度级别规定如下
浓度级别
一级
二级
三级
标准（mg·m-3）
浓度≤0.15
0.15＜浓度≤0.50
0.50＜浓度≤0.70

将发电厂周围的空气通入含为I2为2.54mg的碘水中，经测定恰好完全反应（反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）。则该空气中SO2的浓度级别为______级。
9．（2021·江苏常州·统考一模）某工厂利用生产硼砂产生的固体废料(主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为70％)回收镁的工艺流程如下图所示：

(1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。
(2)溶液Ⅲ中可回收的主要物质的化学式为___________。
(3)“酸溶”时，试剂X中溶质的化学式为___________。
(4)已知固体废料质量为mg，理论上最多可生产Mg的质量为___________g。
10．（2021·江苏常州·统考一模）铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，现以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：

已知沉淀时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为______。
（2）沉淀时需调节溶液的初始pH约为4，过程中需不断加入物质Z调节溶液的pH，保持溶液的pH为3.0-4.5，Z应该具备的性质是______（填字母）。
A．不与FeO（OH）反应              B．能与酸反应           C．能与碱反应
（3）为保证产品纯度，需对沉淀进行洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法：用适量蒸馏水淋洗过滤器中的沉淀2-3次，取少量最后一次淋洗下来的液体，______（写出操作和现象），则沉淀已洗涤干净。
（4）在煅烧过程中需要不断加热，以达到高温条件，说明该反应可能属于______反应（选填“放热”或“吸热”）。为了加快煅烧的反应速率，可以将固体______（填操作名称）。
（5）如图为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。当煅烧温度达______℃时，Fe2O3的质量分数最高。若继续升高温度，所得产品发黑且铁元素质量分数升高，同时有无色气体产生，其可能原因是______（用化学反应方程式表示）。

11．（2021·江苏常州·统考一模）“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，其主要生产流程如图所示：

（1）气体A的化学式为______；
（2）反应③的化学方程式是______；因为气体的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”），所以工业生产时通入氯气需要冷却，目的为增大氯气在水中的溶解度；
（3）实验室进行Ⅰ操作需要使用______制成过滤器，充分反应①后滤液中的溶质一定有______；
（4）检验流程所得 NaHCO3中可能混入的铵根离子，你进行的操作是______；
（5）以上流程中可以循环利用的物质是水和______；
（6）以上流程产物中的______是84消毒液的有效成分。
12．（2021·江苏常州·统考三模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如下图所示：

（1）钛合金被放在海水中数十年，取出后仍光亮如初，是因为其具有良好的_________。
（2）反应①属于分解反应，生成X和一种常见的液体。X是钛元素的一种氧化物，其中钛元素为+4价，则反应①为的化学方程式为_________。
（3）反应③的化学方程式为，该反应所属的基本反应类型为_______；反应中Ar的作用是_________。
（4）制钛副产品氧化铁是________色固体，可用于制作颜料。
（5）该工艺过程中，可循环使用的物质有__________（写出2种即可）。
13．（2021·江苏常州·统考一模）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示：

（1）加入NaOH溶液可除去的物质是_____（填化学式），其反应的化学方程式为：_____。若提纯过程中添加的NaOH溶液和NaCO3溶液过量，可加入适量的_____除去。
（2）操作a的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
14．（2020·江苏常州·统考二模）某同学欲在实验室测定含有泥沙的粗盐中氯化钠的纯度 ，实验的流程如图：

（1）称取粗盐样品时，粗盐样品应放在托盘天平的____(填写：左盘或右盘)。
（2）实验提纯中涉及的主要实验步骤是溶解、____、蒸发，氯化钠溶液是在_____中进行蒸发(填仪器名称)。
（3）在此粗盐提纯的实验中，要多次用到玻璃棒，写出其中的两个作用__、___。
（4）操作②所获得的溶液仍浑浊，其原因可能是______。
（5）计算所获氯化钠的产率结果偏低，导致产率偏低的可能原因是__（写出一种原因）。
15．（2020·江苏常州·统考二模）钛合金具有强度大、耐腐蚀等特性，是国防等工业的重要材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3学名叫钛酸亚铁，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料先制备TiO2、再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_______，析出硫酸亚铁晶体的操作1名称是_______。
（2）生产流程中加入的镁最终成为____(写化学式)。硫酸氧钛（TiOSO4）溶液水解时除生成H2TiO3，还会生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。
（3）TiCl4与Mg在高温下的反应必须在氩气中进行，氩气的作用是_____。
16．（2020·江苏常州·统考二模）p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。

[资料]
I、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80和45
Ⅱ、CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是_____，滤液A中的溶质为_____
（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_____
（3）“煅烧”时温度须控制在1042-1085C范围内且在氩气中进行，其原因是_____
17．（2020·江苏常州·统考一模）工业上常用石英砂（主要成分是SiO2）和焦炭等制备高纯硅，如图 是其生产流程示意图。

（1）“精馏”是蒸馏的一种形式，该过程属于 ___变化（选填“物理”、“化学”）。
（2）反应②属于的基本反应类型是 ___。
（3）反应③中若混入O2可能引起的安全事故是 ___。为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生 产过程中物质 Y 需要循环使用，则 Y 的化学式为 ___。
（4）反应①中焦炭过量，X 是种气体。①中主要反应的化学方程式为 ___。
18．（2020·江苏常州·统考一模）受新冠肺炎疫情影响，2020年东京奥运会将推迟至2021年。据悉，本届奥运会的奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某废线路板中含有铁、铝、铜、金、银、铂等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜会分别转化为铁离子和铜离子。
（1）操作Ⅱ的名称是_____。
（2）滤渣Ⅰ中回收的金属可制作奖牌，其成分是_____。
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中的_____（填金属离子符号）。
（4）写出铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：_____。
19．（2020·江苏常州·统考模拟预测）下图是某新型能源转换与利用模式示意图：

(1)该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→ _____ 能→电能，其中太阳能转化成生物质能用化学方程式可以表示为 _____
(2)某有机物水相重整制取氢气的反应可表示为：CxHyOz+3H2O2CO2+6 H2，则x：z= _____ ；
(3)该系统中循环使用的物质是 ___________ 和H2O ；
(4)与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是： ________ 。
20．（2020·江苏常州·统考模拟预测）CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。

(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：


①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响()，为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。
②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._______；
21．（2020·江苏常州·统考模拟预测）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：

(1)试剂X可用___________(填序号)。
a NaOH溶液     b Na2CO3 溶液         c K2CO3 溶液
(2)过滤时使用的过滤器由___________和_________组成，过滤后滤液中的溶质有_________种。
(3)使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是_______________________________，当溶液pH的范围在___________时，可以进行操作Ⅰ。
(4)操作Ⅰ的名称为______________________。
22．（2020·江苏常州·统考一模）工业上次氯酸钠和碳酸氢钠均能以食盐为原料制得，其工业流程如图所示：

（1）操作Ⅰ为_______________，反应①属于反应类型为_______________，若将维生素C泡腾片放入水中酒石酸（其化学式用H2R表示）与碳酸氢钠恰好完全反应则化学反应方程式为______________；
（2）A的化学式为_______________，装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是（用化学方程式表达）_______________；
（3）写出反应③化学方程式_______________，该工业流程中可循环使用的物质有______________。
23．（2020·江苏常州·统考一模）硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液       B．水         C．饱和K2SO4溶液．

参考答案：
1．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4)4.1≤pH