江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43实验题（身边的化学物质）

这是一份江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43实验题（身边的化学物质），共33页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43实验题（身边的化学物质）

一、实验题
1．（2022·江苏常州·模拟预测）如图是实验室制备常见气体的装置，根据要求回答下列问题。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________；用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(3)实验室将装置B、F连接进行相关实验时，装置B中发生反应的化学方程式为___________，装置F中植物油的作用是___________。
(4)用装置B还可以制备氢气。准确称取0.8125g含杂质20％的粗锌与足量稀硫酸反应，最多可以生成氢气多少毫升？（实验条件下氢气密度为0.08gL）
2．（2022·江苏常州·统考一模）兴趣小组用图1所示装置探究二氧化碳与水反应。
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性。
②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。
③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。
④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。
⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。

回答下列问题：
(1)图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后________，则表明装置气密性良好。
(2)实验a曲线对应注入的CO2气体为________（选填“20”、“60”或“100”）mL。
(3)实验时间约在10~50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为_________。
(4)实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为________。
(5)实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，可得出的结论是________。
3．（2022·江苏常州·统考三模）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。

(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为______，选用的发生装置是____(填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是_____；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______(填序号)。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液        C．浓硫酸        D．稀盐酸
(3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。

①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为________ (填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是__________。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应______，不能认为反应已经停止。
4．（2022·江苏常州·统考二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

(1)仪器②的名称________________。
(2)用上述药品为原料制取一瓶用于铁丝燃烧实验的氧气，较合适的装置组合为_____________(填字母)；
(3)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式________________。该反应的理论产氧率为________________【产氧率= ，结果精确到0.1%】
(4)某同学进行该实验并用排水法收集O2，下列操作可能导致氧气不纯净的是________。
a．加入高锰酸钾固体前先检查装置气密性
b．当导管口有气泡冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中未装满水就开始收集
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
(5)实验室也可用双氧水制氧气。某同学采用68g质量分数为10%的双氧水溶液和一定质量的MnO2粉末混合，最多可制取________g氧气(写出计算过程，结果保留一位小数)。
5．（2022·江苏常州·统考一模）下图为“氧气的制取和性质”的实验装置。

(1)甲图中试管内反应的化学方程式为________。
(2)甲图收集方法利用到氧气的性质有________。
(3)乙图实验所需的氧气收集时，从集气瓶中拿出导管的操作在观察到大气泡从瓶口向外冒出_______（选填“之前”或“之后”）进行比较适宜。
(4)乙图实验中铁丝燃烧最剧烈的是_______（填字母标号）。
(5)取乙图实验后的黑色固体于试管中，________，说明黑色固体中含单质铁。
(6)①已知实验状况下氧气密度为1.43g/L，现需收集3集气瓶氧气共约336mL，则氧气的质量为_______g（精确到0.01g）。
②改用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取上述氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少________？（写出解题过程）。
6．（2022·江苏常州·统考一模）实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：

(1)图2中仪器①的名称是______。
(2)若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。
(3)若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。
(4)小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
7．（2022·江苏常州·统考一模）资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。

(1)甲装置中的化学反应的方程式是______。
(2)乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是______。
(3)同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是______。
(4)侯氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到小数点后一位）。
8．（2021·江苏常州·统考二模）小华同学利用图装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。

（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象___________。
（2）气球的作用是___________；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是___________。
（3）小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图所示。

①实验进行时试管内发生的化学反应是___________（写出化学方程式）。
②小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合，他的理由是___________。
③通过对图两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是___________。
9．（2021·江苏常州·统考三模）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出标号a仪器的名称：______。使用时应注意______。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式______，选择④装置收集氧气，气体从______（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止______。
（3）如何检查装置②的气密性______？
（4）装置③作为发生装置的优点是______？
（5）取25石灰石样品，加入100稀硫酸（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水）成分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
10．（2021·江苏常州·统考一模）已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g，在20时，对68g氯化钠的饱和溶液进行图示实验。

(1)“20C时，NaC1的溶解度为36g”表示___________。
(2)实验1后的乙中溶液的溶质质量分数___________(填：“大于”、“等于”或“小于”)实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验后所得的溶液中，一定不饱和的是___________，其溶质质量分数为___________。
11．（2021·江苏常州·统考一模）同学按图1对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中忽略热量的散失。

Ⅰ、探究pH和温度的变化
（1）烧杯中发生化学反应的微观实质是溶液中的H和______（填符号）结合成水分子。
（2）根据图1和图2所示，溶质X为______（填化学式）。图3中A点对应溶液的溶质成分是______（填化学式）。
（3）已知30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液和30g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸的溶质质量分数为多少？______（根据化学方程式计算，写过程）。
Ⅱ、探究反应后溶液的成分
（4）如图2所示，实验若使用了50gX溶液，将反应后的溶液敞口放置一段时间。先滴加无色酚酞试液，溶液变______色，再滴加足量的CaC12溶液，若观察到______时，说明反应后的溶液中已无溶质X。
12．（2021·江苏常州·统考二模）图是实验室用于研究铁冶炼原理的装置。

（1）仪器a的名称为______。
（2）用足量稀盐酸验证玻璃管中的产物，现象是：固体全部溶解，产生气体，______。
（3）漏斗口尾气燃烧的化学方程式为______。
（4）烧杯中澄清石灰水的作用有：
①______；
②防止一开始点燃不纯尾气时，玻璃管内发生爆炸。原因是导管伸入液面以下，石灰水______。
（5）某钢铁公司用490万吨含氧化铁60％的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？______（写出计算过程）
13．（2021·江苏常州·统考一模）根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，制取氧气的化学方程式是______。
（3）用较浓的盐酸制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳气体，所需装置正确的连接顺序是B-______-______-E（填字母序号），其中装置G的作用是______（用化学方程式表示）。
14．（2021·江苏常州·统考一模）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

（1）若图甲中固体C是硫粉，实验时推注射器活塞，并加热硫粉发现产生蓝紫色火焰。硫粉燃烧的化学方程式是______，溶液A中的溶质是______（填化学式），溶液D是氢氧化钠溶液，其作用是______。
（2）若图甲中溶液A是稀盐酸，固体B是石灰石，固体C是有石蕊试液的湿棉球，溶液D是澄清石灰水。实验时推注射器活塞，一会儿后可以观察到石蕊逐渐变成______色，石灰水变浑的化学反应方程式是______。
（3）如图乙所示，A处盛______，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，可观察到酚酞逐渐变成红色，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热、在更短的时间内可观察到现象，请从微观角度解释______。
15．（2021·江苏常州·统考三模）水是生命之源

（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是_____。
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用_____来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用_____（填序号）
a．电解  b．吸附  c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）_____（填“＞”“＝”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_____。
16．（2020·江苏常州·统考二模）某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。
（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。
②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。
17．（2020·江苏常州·统考二模）初中阶段同学们已经学习了常见气体的制取方法，请结合图回答问题。

（1）仪器②的名称：_______。    
（2）若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_______，若用D装置收集，氧气已收满的现象是_______。
（3）实验室可用__作为二氧化碳的发生装置，其中能控制反应发生和停止的是___（填字母序号）。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_______（填字母序号）。  
A NH3
B H2
C O2
D CO2
（5）有学生对通常实验室制取二氧化碳反应后的溶液感兴趣，取适量反应后过滤的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

I．请分析图，写出B点对应溶液中的溶质_______。
Ⅱ．图中AB、BC、CD、DE四个阶段，没发生化学反应是___。
18．（2020·江苏常州·统考二模）实验是化学研究的重要手段，据图回答问题。

（1）图甲实验中，A、B两支试管中气体质量比为_____。
（2）图乙实验中，能说明铁钉生锈需要水的实验组合是_____。
（3）图丙实验中，验证铜、铁、锌金属活动性顺序，其中硫酸铜溶液和锌的实验没有必要进行，其原因是_____。
（4）图丁实验中，玻璃管中发生反应的化学反应方程式_____。
19．（2020·江苏常州·统考一模）在试管中注入无水酒精，然后沿试管壁缓缓注入溶质质量分数为98%的浓硫酸，一段时间后，观察到试管里的液体分为清晰的两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。冷却到室温后，向试管中撒入数粒小颗粒状的高锰酸钾晶体，观察到高锰酸钾颗粒在交界处上下跳动，且液体交界面出现一闪一闪的火花。回答下列问题。
(1)由上述实验可推知：浓硫酸的两条物理性质：①______；②_____；
(2)【资料查阅】高锰酸钾和浓硫酸接触时，生成了墨绿色油状的Mn2O7，它是一种非常强的气化剂,常温下不稳定,可以迅速分解产生氧气。其实,我们在实验室里常用高锰酸钾直接来制取少量氧气，请写出该反应的化学方程式_____；
(3)该实验中可燃物不能持续燃烧，只能产生少量火花的原因可能是____；
(4)浓硫酸具有脱水性，将其滴到纸张、蔗糖上，会使其发生_____。
20．（2020·江苏常州·统考一模）利用如图 所示装置进行实验。①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。不考虑盐：酸和水的挥发，回答下列问题：

（1）A 装置存在错误，需做的改动是_________；
（2）B 中发生反应的化学方程式为_________；
（3）C 中蜡烛熄灭的原因是 ____________；
（4）对比②③现象可得出的结论是 _________；
（5）整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是 _____________；
（6）实验时加入了含CaCO380%的石灰石 12.5g．理论上最多可生成CO2的体积为多少____？ （实验条件下CO2的密度为 2g/L，写出计算过程）
21．（2020·江苏常州·统考一模）根据下图回答有关问题

（1）写出图1中标号仪器的名称：b_____。
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止_____。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现F中铁丝不燃烧，其原因是_____，写出E中反应的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，其发生装置可选图1中的_____（填序号），若用装置C收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气多少g？_____（写出计算过程）
22．（2020·江苏常州·统考一模）某化学兴趣小组在实验室完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体；②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。试根据题目要求，回答下列问题(假定过程中所有发生的反应都恰好完全进行，硝酸银溶液可吸收HCl气体)

(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为____；(填字母)
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____；
(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E。
①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。
②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将_____(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一)，理由_____。
③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见______。
23．（2020·江苏常州·统考一模）实验室利用反应：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体，g代表气体)

有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
﹣23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
﹣25
136
遇潮湿空气产生白雾

(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成；
(2)装置A的作用是______；装置B中热水温度应_____℃；装置D水槽中的物质是_____；装置E中的试剂是______；
(3)氮气的作用是_______；反应结束时依次进行如下操作：①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号)；
(4)欲分离D中的液态混合物，可采取的方法是______。
24．（2020·江苏常州·统考一模）某实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)。制备氮化钙，并探究其化学式

(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。
(2)干燥剂的作用是_____；
(3)装置中U型管的作用是_____。
(4)数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2

①计算得到化学式(实验式)CaxN2，其中x＝____。
②若通入的N2中混有少量O2，则测得氮元素质量会_____(填写“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，其依据是_____，如上计算得到的x会____。

参考答案：
1．(1)锥形瓶
(2)    
     连续均匀冒出
(3)    
     防止CO2溶于水并和水反应
(4)解：设最多可生成氢气的质量为x

x=0.02g，生成氢气的体积为：0.02g÷0.08g/L=0.25L=250mL
答：最多可以生成氢气的体积为250mL


【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，因为一开始排出的是空气；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，且与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应；
(4)
见答案。
2．(1)注射器活塞恢复原位
(2)20
(3)
(4)振荡三颈烧瓶
(5)碳酸不稳定，容易分解

【解析】(1)
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。图1装置打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后注射器活塞恢复原位，则表明装置气密性良好。
(2)
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH