江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-61实验题（基础）

这是一份江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-61实验题（基础），共39页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-61实验题（基础）

一、实验题
1．（2020·江苏苏州·统考一模）某兴趣小组进行CO2气体的制取、并验证CO2能与NaOH发生化学反应的实验。

（1）用AB装置制取CO2气体。
①写出反应的化学方程式：_____。
②A装置用分液漏斗加液，与用长颈漏斗加液比较，其优点是_____。
③看到_____现象开始收集气体。
（2）通过C装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的锥形瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡锥形瓶后打开止水夹。
①打开止水夹后观察到的现象是_____。
②反应后将锥形瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_____。
2．（2020·江苏苏州·统考一模）实验室部分装置如图所示，回答下列问题。

（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其化学方程式为__。
（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其化学方程式为____，为了得到纯净干燥的H2，请从中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置B→__→____ →C．用装置C收集H2时，气体从___管口通入装置C。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢，可将 气体通入饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，其原理用方程式表示为____。欲收集较纯净的二氧化碳可采用的收集装置是___（填写装置序号）。
（4）某兴趣小组对KClO3分解分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如下数据。
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50 mL O2所需时间/s
实验1
5
—
—
176
实验2
5
MnO2
0.5  
49
实验3
5
Fe2O3
0.5  
68
实验4
5
KCl
0.5
135

①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是______。
②由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。
③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定________。
3．（2021·江苏苏州·统考一模）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题

(1)计算Na2CO3的质量为___________g，称量Na2CO3的仪器名称是___________。
(2)20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液___________(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。
(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是___________。从橡胶管喷出大量液体的原因是___________。
4．（2021·江苏苏州·二模）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是________。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是________，在试管口放棉花团的作用是________。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与________、________（填字母）组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是_________。
5．（2022·江苏苏州·统考一模）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

(1)写出仪器①的名称：_____________。
(2)实验室如用装置 B 制取干燥的 CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 ____________ ，则装置的接口顺序为 ___________ （填写接口小写字母）。
(3)某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比 空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分 NH3·H2O。）
方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；
方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。
方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；
①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 ______________ 。
②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 ____________ ， ____________ 。
③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 ___________ （填写装置字母）。检验氨气收集满的方法是 ______________ 。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生装置选用 C 而不选用 B 的原因是______________，____________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达 3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________（填化学式）。
6．（2022·江苏苏州·二模）现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：

(1)仪器①的名称是_______。
(2)图A是实验室用_______色的高锰酸钾固体制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的是_______ (选填“a”、“b”或“c”)旋钮，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是______________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，若要控制产生气体速率获得平稳气流，应选用_______ (从A至D选填序号)作为气体发生装置，该反应方程式_______。
(4)D装置加铁架台作为制CO2的发生装置时比B或者C装置的优点是______________。从E至H中选择_______ (填序号)加铁架台也可以组装成一套发生装置也能达到此优点。

(5)若用图甲除去CO2中的少量的HCl，瓶中装入的试剂最好是_______ (选填序号：①烧碱溶液②浓硫酸③饱和碳酸氢钠溶液)，气体从_______ (选填“d”或“e”)通入。
(6)若用图甲收集氢气，气体从_______ (选填“d”或“e”)通入。
(7)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到_______现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
7．（2022·江苏苏州·二模）如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：

(1)图中仪器a的名称是_______，如图正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_______(填序号)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动游码
(3)操作②应选用_______量筒(50mL或100mL)：量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会_______(“偏大”或“偏小”)。
(4)操作③中玻璃棒的作用是____________。
(5)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制成20℃时的氯化钠的饱和溶液，你最简单的操作是：_______。(已知20℃时的氯化钠的溶解度为：36.0g)
8．（2022·江苏苏州·模拟预测）走进实验室，没有什么不可能

(1)装置图中仪器a的名称为______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母），写出该反应的化学方程式______；若用G装置收集氧气，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。
(3)氮的氧化物（NO2）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。
（资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。）
现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按如图装置进行实验。

①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象______，化学方程式为______。同温同压下参加反应的NH3和NO2的气体体积比为______。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。
③打开K2，观察到的现象______，原因是______。
9．（2022·江苏苏州·模拟预测）如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

(1)上述操作过程示意图中的错误有___________处。
(2)D操作应选用___________的量筒（从10mL，50mL，100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的___________处保持水平。
(3)E操作的后果是___________。E操作的目的是___________。
(4)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是___________（填序号）。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
(5)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是___________。
10．（2022·江苏苏州·模拟预测）今年我市初中化学实验考查的内容是“二氧化碳的制取和性质”，请回答下列相关问题。
（1）从下图所给的仪器中，选择______（填字母）来组装该实验操作考查中制备二氧化碳气体的发生装置，该发生装置的优点是______。

（2）用石灰石和稀盐酸制备并收集两试管的二氧化碳气体，已知每个试管的容积约为20mL，实验条件下，二氧化碳气体的密度约为2.0g/L，该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数约为10%。请计算制取这些二氧化碳气体，至少需要的稀盐酸的质量______（写出计算过程，结果保留到0.1g）。
实际实验过程，需添加稀盐酸的质量要远大于该质量，可能的原因是______。
（3）向一支集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，振荡一定时间。振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：______、______。
（4）向另一支集满CO2的试管内注入约2mL蒸馏水，滴入3滴紫色石蕊试液，旋紧胶塞，振荡，观察到紫色石蕊试液变红。大多数同学认为是产生的CO2和H2O反应生成H2CO3，使紫色石蕊试液变红。王同学提出不同猜想，他认为也可能是______使紫色石蕊试液变红，他提出这个猜想的依据是______。请你设计实验方案来验证王同学的猜想______。
（5）经实验研究发现，王同学的猜想是正确的。由此同学们认为，实验室制取二氧化碳气体时，应将气体依次通过盛有______、浓硫酸的洗气装置，可以获得纯净干燥的二氧化碳气体。
11．（2022·江苏苏州·模拟预测）下图装置A~F，经适当组合可用于实验室O2、CO2等气体的制备、检验和收集。

（1）仪器①、②的名称分别是_________、_________。
（2）若B装置内药品为石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为_________。
如果要收集并检验产生的气体，需要在B装置之后再连接两个F装置，则在后一个F装置内加入的试剂是_________，反应的化学方程式为_________。
（3）若F装置正放于桌面，用于收集A装置生成的O2，则装置A的导管接_________（选填“a”或“b”）；若F装满水，用于收集A装置生成的O2，则装置A的导管接_________（选填“a”或“b”）。
12．（2022·江苏苏州·模拟预测）请回答下列实验问题：
(1)现提供下列装置：

①上图E装置中，甲仪器的名称是____。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用______(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管____端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是____。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为____；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______。
(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提。
①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发：蒸发结束后用____(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是_____(填序号)
a蒸发时用玻璃棒不断搅拌    b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低    d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
13．（2021·江苏苏州·统考一模）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。某同学用FeCl3溶液和H2O2溶液做了以下实验：
编号
实验操作
实验现象
①
取5mL3%H2O2溶液于试管中，观察现象
无明显气泡产生
②
取5mL6%H2O2溶液于试管中，观察现象
无明显气泡产生
③
取5mL3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液
有明显气泡产生
④
取5mL3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液，放入盛有40℃热水中没泡
有明显气泡，放入热水后气泡量增大

查阅资料：氯化铁能催化过氧化氢分解。
(1)实验③的化学方程式为___________，实验③与实验④中滴加相同滴数FeCl3溶液的目的是___________，对比实验③与实验④的现象得出的结论是___________。
(2)实验①与②对比，未观察到预期的实验现象。可用实验中所提供的试剂对上述操作作出改进___________。
(3)某同学在50mL某浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是___________，速率变化的原因可能是___________。

14．（2021·江苏苏州·统考一模）利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。若用B装置收集氧气，集满时的现象为___________。若用C装置收集干燥氧气，氧气从___________端(选填“a”或“b”)进入。
(2)D装置是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止。若利用该装置制取氢气，药品加入完毕后(如图所示)，通过___________操作使反应发生。
(3)E装置模拟氢氧焰实验：
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先___________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
(4)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列方案中不可行的是___________(填序号)。
a取样，加入少量锌粒，观察是否有气泡产生
b取样，滴加少量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
c取样，滴加少量硝酸银溶液，观察是否产生沉淀
d取样，滴加少量紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红
②脱脂棉燃烧是因为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和___________，且该反应___________(填“吸收”或“释放”)热量。
15．（2021·江苏苏州·一模）化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。

（1）装置中气球的作用是______________。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水______________的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：

①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和______________。
②500℃时，该反应的化学方程式为_____________________。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在______________℃以上。
16．（2021·江苏苏州·一模）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（3）图-1所示的仪器B、D的名称为__________、________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为_________（填字母）。

（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过_________法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从____________（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是________。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是___________（写出一种）。
17．（2021·江苏苏州·一模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

（1）据图1所示实验，其设计的目的是_____________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_____________。
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_____________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_____________。
18．（2021·江苏苏州·二模）模拟实验是重要的实验手段之一。在实验室中模拟炼铁的原理可用下图表示：

该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_____。
（1）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_____；
（2）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水_____，A处红棕色固体逐渐变为黑色，小明将所得的黑色固体与足量的_____充分反应，观察到固体减少并有气泡冒出，说明黑色固体物质含有铁。
19．（2021·江苏苏州·模拟预测）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件。

①写出白磷燃烧的化学方程式： _____ ；
②打开K，通入氧气，对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 _____ ；能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是 _____ 。
（2）如图是我国能源消费结构比例。

①我国能源消费占比最大的化石燃料是 _____ ；除图中能源外，人们正在利用和开发的能源还有 _____ （回答一个即可）。
②利用石油为原料可制得乙醇，写出乙醇充分燃烧的化学方程式： _____ 。
③科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳，获得甲烷和氧气，其反应的微观示意图如下：

在该反应中，生成C和D的质量比为 _____ （结果用最简整数比表示）。
20．（2021·江苏苏州·统考一模）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
21．（2020·江苏苏州·统考二模）如图，请你回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是_____，若收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是_____（填字母编号）。
（3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室制取并收集较纯净的甲烷应选用的装置是_____（填字母编号）。若用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是_____。
（4）某同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_____（写仪器序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_____。
③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，所得溶液的质量将比之前溶液的质量_____（“变大”、“变小”或“不变”）。
22．（2020·江苏苏州·统考二模）化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

（1）若用高锰酸钾制取氧气，必须要增加的一种玻璃仪器是_____；该反应的化学方程式为_____。若要收集一瓶氧气用于验证蜡烛燃烧的产物，选择的收集装置为_____。若用装置H收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；若要组装一套制取并收集较纯净二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为_____（填字母序号）。
（3）实验室用于制取氧气的稀盐酸是市售浓盐酸稀释而成的，现要配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为37%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸的体积为_____mL。（答案保留一位小数）
23．（2020·江苏苏州·统考二模）结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中 b 仪器的名称：b _____ 。
（2）用氯酸钾固体制氧气需加二氧化锰做催化剂，该反应的化学方程式是 _____ ，若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，请说明理由 _____ 。
（3）实验室用硝酸铵和熟石灰加热条件下制取氨气的化学方程式 _____ ， 如用E 装置收集NH3，则气体应从 _____ 端通入（填“c”或“d”）。
（4）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150 mL 的集气瓶里，先装进 50 mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

① 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中， 瓶内水面的变化是 ______ ；若实验非常成功， 最终集气瓶中水的体积约为 _____ 。
②集气瓶里预先装进的 50 mL 水，在实验过程中起到哪些作用? _____ （填序号）
a 加快集气瓶冷却 b 液封导气管末端以防气体逸出 c 缓冲集气瓶内气压的骤然升高
24．（2020·江苏苏州·统考二模）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一： 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元 8 世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置 A 玻管中发生的反应是2FeSO4×7H2OFe2O3+X+SO3+14H2O（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸），X  的化学式为_____，装置 C 的作用是_____。
②该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液， 然后将 U 形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是 _______，写出化学反应方程式 ________   
③学习小组在U 形管中收集到硫酸溶液 20mL，质量分数为 60%（密度为 1.500g/cm3），现要稀释为 10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）
25．（2020·江苏苏州·统考二模）如下图所示，在一只烧杯中进行实验，按以下步骤顺序操作，请补全实验方案。

序号
目的
步骤
（1）
验证KCl不能无限溶解于水中
20°C时，①加入_____；②分批加入10gKC1固体，搅拌：③分批加入7gKCl固体，搅拌。（已知：20℃时，S（KCl）=34g）
（2）
_____
①加入7.5 g NaCl；②加入42.5g水；③搅拌至全部溶解。
（3）
检验NaCl固体中是否混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③滴加少量_____（填盐的名称）溶液。
（4）
除去_____（填化学式）溶液中混有的MgSO4
①加入待除杂的溶液；②加入过量KOH溶液；③过滤后，向滤液中加入适量的稀硫酸（控制加入稀硫酸“适量”且又不引入其他杂质的方法是_____）。
（5）
探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应
①加入10 mLNaOH溶液；②滴加2~3滴无色的_____；③逐滴加入_____（滴加的同时，最好还要_____）。


26．（2020·江苏苏州·统考一模）通过对实验室制取气体学习，请结合下图回答问题:

（1）写出标有数字的仪器名称:①___________。
（2）同学们想用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和_______（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少______________；该反应的化学方程式为__________。
（3）同学们在制取CO2实验时，选择发生装置_____（填装置序号）可随时添加液体，用排空气法收集CO2验满的方法是将______的木条放在瓶口。
（4）①如图1是同学们设计的甲、乙、丙一组“吹气球”的实验，请回答:甲装置中，向a中加入一定量水后会看到气球胀大，一段时间内观察到______，说明该装置气密性良好。乙装置中，若锥形瓶中装有水，向锥形瓶加入分液漏斗中的浓硫酸，则气球胀大的主要原因是_______。丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球明显胀大，加入分液漏斗中的液体最好是______。

②如图2装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，请回答:气体应从____（填“b”或“c”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________。
27．（2020·江苏苏州·统考一模）根据下列装置图，回答问题：

(1)上图中仪器a 的名称是_____，仪器b的名称是____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_____，选用的发生装置是_____(填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是______，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。
(3)若改用双氧水和二氧化锰来获得氧气，则反应的化学方程式为：_________。
(4)利用装置B证明SO2易溶于水，锥形瓶内装满SO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是________。(填字母)
A 长颈漏斗中上升一段水柱；
B 长颈漏斗下端有气泡冒出。
(5)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是____。
28．（2020·江苏苏州·统考一模）在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:

（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_____。
（2）根据图二所示:AB段曲线上升的原因是_____；C点时溶液中所含的阳离子有__。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示:
①根据下表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___。
溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH值
4%
14
0.4%
13

12
0.004%
11
0.0004%   
10

②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为________，所得溶液的pH范围是_____ （填字母）。
A 10～11         B 11～12        C 12～13 D 13～14
（4）某造纸厂有10 t含NaOH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨____?（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）

参考答案：
1．     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     便于控制反应速率     导管口有连续、均匀气泡冒出     右侧装置内液体进入左侧装置，且左侧装置内有白色沉淀生成     NaCl、NaOH
【详解】（1）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是可以控制反应速率，得到平稳气流；
③用排水法收集气体，当观察到导管口有连续、均匀气泡冒出时开始收集；
（2）①推注射器活塞向充满CO2的锥形瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小；打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边锥形瓶中；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，还会观察到溶液变浑浊；
②反应后将锥形瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
2．               D     E     d     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O          F     二氧化锰     有     相同时间内收集氧气的体积
【详解】（1）若用高锰酸钾制氧气，加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应可用化学方程式表示为：；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式为：；盐酸挥发出氯化氢气体，用氢氧化钠吸收，浓硫酸有吸水性，可吸收水，为了得到纯净干燥的H2，连接顺序是：BDEC；氢气的密度比空气小，用装置C收集H2时，气体从d管口通入装置C；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；
二氧化碳的密度比空气大，溶于水，且能与水反应，故一般用向上排空气法收集，但是常温、常压下，二氧化碳的溶解量有限，且碳酸不稳定，故可以用排水法收集，且排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯净，故欲收集较纯净的二氧化碳，可用装置F；
（4）①除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；
②由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于176s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用；
③要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
3．     16.0     托盘天平     不是     将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒     浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
【详解】(1)溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；Na2CO3的质量为100g×16%=16g；称量Na2CO3的仪器名称为托盘天平。
(2)20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g．实验只称量了16g Na2CO3溶解于84g水中，若此溶液为饱和溶液，此时的溶解度为，小于21.5g，故不是该物质的饱和溶液。
(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；从橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。
4．     集气瓶          防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管     E     F
     将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
【详解】（1）图中标有序号①的仪器名称是：集气瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
在试管口放棉花团的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
（3）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，为了不影响对石蜡燃烧产物的干扰，收集的氧气应干燥，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸进行干燥，为了得到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故应选择B与F、E；
氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满。
5．(1)酒精灯
(2)          bdef
(3)     生成氨气逸散到空气中不易收集     氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快     水反应而减小可以减少氨气溶解     AF     把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色说明满了
(4)     可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率     可通过液体的滴加冲击防止生成物阻碍反应的进行     CO

【解析】（1）
仪器①的名称酒精灯；
（2）
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；用装置 B 制取干燥的 CO2，来探究二氧化碳与水的反应，则生成二氧化碳首先通过浓硫酸干燥装置D(气体长进短出)，二氧化碳密度大于空气，然后使用向上排空气法装置E收集，故装置的接口顺序为bdef；
（3）
①方案一不适合实验室制取氨气，理由是生成氨气逸散到空气中不易收集；
②实验发现，方案二能快速制取氨气，原因是氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快；水反应而减小可以减少氨气溶解；
③若选择方案三，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度小于空气极易溶于水，收集装置选择向下排空气法装置F收集；氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气收集满的方法是把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色说明满了；
（4）
实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生装置选用C而不选用B的原因是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率，可通过液体的滴加冲击防止生成物阻碍反应的进行；
乙炔燃烧充分生成二氧化碳、燃烧不充分生成一氧化碳，故火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有一氧化碳CO。
6．(1)长颈漏斗
(2)     紫黑     b     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)     C     2H2O22H2O+O2↑
(4)     可以控制反应的发生和停止     E、G、H
(5)     ③     e
(6)d
(7)右端红墨水柱上升，左端红墨水柱下降

【解析】(1)
根据图示可以辨认出①为长颈漏斗；
(2)
高锰酸钾为紫黑色固体；a旋钮可以调节试管高度，b旋钮可以调节试管倾斜角度，c旋钮可以锁紧试管，故调节试管口向下倾斜应调节b旋钮；高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)
C装置中可以通过控制分液漏斗活塞的关闭与打开来控制反应的速率，故控制产生气体速率获得平稳气流，应选用C装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水与氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(4)
当使用D装置为制取二氧化碳装置时，反应开始后，关闭止水夹，干燥管中的反应继续发生，产生的气体使干燥管中压力增大，其中的液体药品在气压的作用下被压回烧杯中，当液体药品与固体药品分离时反应停止，打开止水夹后液体药品又重新流入干燥管中，当液体药品与固体药品接触时反应重新开始，故实验D装置的优点为可以控制反应的发生和停止；当选用E、G、H装置按顺序连接组合制取二氧化碳时，反应开始后，关闭止水夹，试管中的反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，其中的液体药品在气压的作用下被压回长颈漏斗中，当液面低于多孔塑料片时液体药品与固体药品分离反应停止，打开止水夹后液体药品又重新流入试管中，当液体药品与固体药品接触时反应重新开始，故E、G、H装置组合也可以控制反应的发生和停止；
(5)
①烧碱溶液能与吸收二氧化碳与氯化氢气体，故不能达到除杂的效果；②浓硫酸具有吸水性，不能吸收氯化氢，故不能达到除杂的效果；③饱和碳酸氢钠溶液中溶质碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则能用饱和碳酸氢钠溶液来除去CO2中混有的少量HCl，故选③；除杂时混合气体应从甲装置中e端进入，d端排出；
(6)
氢气的密度比空气小，用甲装置来收集氢气，气体从d端进入；
(7)
将水和氢氧化钠溶液挤入容器I、II中，若观察到左侧红墨水柱下降，右侧红墨水柱上升，则容器II中气体减少导致气压减小，说明NaOH与CO2发生化学反应。
7．(1)     烧杯     ④⑤①②③
(2)B
(3)     50 mL     偏小
(4)搅拌，加速溶解
(5)加入14.6 g氯化钠

【解析】(1)
由图可以看出，图中仪器a用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故答案为：④⑤①②③；
(2)
托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码（因为增减砝码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量。故选B。
(3)
需要水的质量为50g-50g×5%=47.5g，需要水的体积为47.5g÷1g/mL=47.5mL，因此应选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；故答案为：50mL；偏小；
(4)
在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
(5)
20℃时的氯化钠的不饱和溶液变饱和的方法有恒温蒸发溶剂和加溶质，其中最简单的是加溶质，设需加入溶质氯化钠的质量为x，则有，x=14.6 g ,即加入 14.6g氯化钠。
8．(1)长颈漏斗
(2)     A     2KClO32KCl+3O2↑     b
(3)     红棕色消失     8NH3+6NO212H2O+7N2     4：3     氢氧化钠溶液倒吸入玻璃管中     反应后气体分子数减少，玻璃管中气压减小，在外界大气压作用下，氢氧化钠溶液进入玻璃管

【解析】(1)
装置图中仪器a的名称为长颈漏斗。
(2)
用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，需要加热，可选用的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，若用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b端通入。
(3)
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象红棕色消失，是因为一定条件下氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO212H2O+7N2。根据反应方程式同温同压下参加反应的NH3和NO2的气体体积比等于系数比=4：3。
③打开K2，观察到氢氧化钠溶液倒吸入玻璃管中，原因是反应后气体分子数减少，玻璃管中气压减小，在外界大气压作用下，氢氧化钠溶液进入玻璃管。
【点睛】本题考查气体制取及气体性质探究的知识，根据实验装置及实验操作结合已有知识进行分析解答。
9．(1)4
(2)     50mL     最低
(3)     温度计破碎，泄露有毒的汞单质（合理即可）     加快溶解速率
(4)①④##④①
(5)内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下

【解析】(1)
A瓶塞正放会污染瓶塞，要倒放，B中物与砝码放反了且没有在托盘的左右两边各垫一张完全相同的白纸；E中不能用温度计来搅拌；所以共有4处错误。
(2)
应量取水的质量是50g-50g×15%=42.5g，水的密度是1g/cm3，故需水42.5mL，因此需要选择50mL量筒；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平。
(3)
E操作中用温度计搅拌溶液，容易导致温度计破碎，泄露有毒的汞单质等；其操作的目的是加快溶解速率。
(4)
①C操作中有固体洒落会导致所取溶质偏小，溶质质量分数小于15%，符合题意；
②D操作中有少量水溅出，导致水的体积偏小，溶质质量分数大于15%，不符合题意；
③E操作中有少量溶液溅出，因为溶液的均一性，对溶质的质量分数无影响，不符合题意；
④量取水时，仰视读数偏小，导致所取水的体积偏大，溶质质量分数小于15%，符合题意。
故选①④。
(5)
玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下。
10．     AFG     可以通过长颈漏斗随时添加液体药品     两试管的二氧化碳气体的质量为2×20mL×2.0g/L=0.04g，设至少需要溶质质量分数约为10%的稀盐酸的质量为x，则


解得x≈0.7g。     部分二氧化碳留在装置中不能全部收集     防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤     防止二氧化碳溢出使石灰水充分吸收二氧化碳     氯化氢气体溶于水形成盐酸     盐酸具有挥发性，收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体     向试管剩余溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明紫色石蕊试液变红也有盐酸的作用     饱和碳酸氢钠溶液
【详解】（1）制备二氧化碳气体使用石灰石和稀盐酸制取，属于固液混合不需加热型，选择AFG来组装该实验操作考查中制备二氧化碳气体的发生装置，该发生装置的优点是可以通过长颈漏斗随时添加液体药品。
（2）见答案。
实际实验过程，需添加稀盐酸的质量要远大于该质量，可能的原因是部分二氧化碳留在装置中不能全部收集。
（3）氢氧化钙具有腐蚀性，振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、防止二氧化碳溢出使石灰水充分吸收二氧化碳。
（4）王同学认为也可能是氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红，他提出这个猜想的依据是盐酸具有挥发性，收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体。要验证王同学的猜想，根据氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，可向试管剩余溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明紫色石蕊试液变红也有盐酸的作用。
（5）经实验研究发现，王同学的猜想是正确的。由此同学们认为，实验室制取二氧化碳气体时，应除去氯化氢气体再收集，应将气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气装置，可以获得纯净干燥的二氧化碳气体。
11．     长颈漏斗     集气瓶    
     澄清石灰水    
     a     b
【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗，仪器②的名称为集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，气体从a进入集气，气体从b排出进行气体检验，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳常用澄清的石灰水，所以后一个F装置内加入的试剂是澄清石灰水；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
（3）氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶底聚集，若F装置正放于桌面，用于收集A装置生成的O2，则装置A的导管接a；由于氧气的密度比水小，若F装满水，用于收集A装置生成的O2，则装置A的导管接b，故填：a；b。
12．     水槽     A     a     氧气不易溶于水且不与水反应     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     H2O+CO2=H2CO3     玻璃棒     ac
【详解】（1）①④甲仪器的名称是水槽；故填：水槽
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，发生装置可用A装置；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；故填：A；a；氧气不易溶于水且不与水反应
③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H2O+CO2=H2CO3
（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；故填：玻璃棒
②a.蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；
b.当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故b错误；
c.蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；
d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故d错误，故ac正确；故填：ac
【点睛】本题考查了制取气体的发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的书写、仪器的名称和用途以及粗盐提纯的注意事项等知识，熟练掌握相关知识是解答本题的关键。
13．          控制变量，因为 FeCl3 可以加快反应速率，所以控制所加 FeCl3 量相同，避免因 FeCl3 不同而导致的实验误差     其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快     向两支试管中同时滴入 2 滴 FeCl3 溶液，或将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率     C     随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢
【详解】（1）实验③的反应为过氧化氢在氯化铁溶液的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验③与实验④中，除了温度不同，其它因素都相同，滴加相同滴数FeCl3溶液的目的是：控制变量，因为 FeCl3 可以加快反应速率，所以控制所加 FeCl3 量相同，避免因 FeCl3 不同而导致的实验误差；
对比实验③与实验④的现象，放入热水后，气泡量增大，说明：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；
（2）过氧化氢溶液在常温下，分解速率很慢，故均无明显现象，可加入催化剂，或加热，故可作出改进：向两支试管中同时滴入 2 滴 FeCl3 溶液，或将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率；
（3）由图可知，A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C；
可能是随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢。
14．          集气瓶内液面降至瓶口以下，集气瓶口有大气泡产生     b     用手紧捏软塑料管下部     验纯     浓度          c     O2     释放
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用B装置，即排水法收集氧气，集满时的现象为：集气瓶内液面降至瓶口以下，集气瓶口有大气泡产生；
若用C装置收集干燥氧气，氧气的密度比空气大，氧气从b端进入；
（2）药品加入完毕后，手紧捏软塑料管下部，使固液接触，反应发生；
（3）①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前应先验纯；
②氢气在空气中燃烧，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。通入氧气，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（4）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
a、取样，加入少量锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明盐酸剩余，不符合题意；
b、取样，加入少量碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明盐酸剩余，不符合题意；
c、取样，滴加少量硝酸银，硝酸银和氯化钙、盐酸都能反应生成氯化银沉淀，观察是否产生沉淀，不能确认是否含盐酸，符合题意；
d、取样，滴加少量紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明显酸性，盐酸过量，不符合题意。
故选c；
②脱脂棉燃烧，是因为过氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气，氧气具有助燃性，且该反应释放热量，达到了脱脂棉的着火点。
15．     收集尾气，防止污染环境     变浑浊               500
【详解】（1）尾气中含有有毒的一氧化碳，装置中气球的作用是收集尾气，防止污染环境。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明CO与CuO已经发生反应，因为加热条件下一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
（3）①根据图示，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和。
②根据图示，500℃时，固体产物中只含有Cu，则一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
③根据图示，500℃以上时，固体产物只有铜，故用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上。
16．     A     Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2     酒精灯     长颈漏斗     ACD     气密性     向下排空气     乙     在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气越快     硫酸的质量分数     相同时间收集到氢气的体积
【详解】（1）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒引流，并不断搅拌。故填：A。
（2）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。
（3）图-1所示的仪器B是酒精灯，常用的加热仪器；D是长颈漏斗，制取H2的发生装置为固液常温型，应选用的仪器有锥形瓶、双孔导管、长颈漏斗。故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD。
（4）在制取气体的实验中，装入药品前，都需检查装置的气密性。故填：气密性。
（5）由于在相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，是通过测量排出的水来定的，因此H2应从乙管通入，使水从甲管排出到量筒中。故填：向下排空气；乙。
（6）①比较实验1、2的数据可知，变化量为锌粒的质量，比较时间可以得出的结论是在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。故填：在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。
②比较三组数据可知，当硫酸的质量分数变化时，反应生成相同体积的氢气所需的时间更短，因此该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。故填：硫酸的质量分数。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用相同时间收集到氢气的体积来测量。故填：相同时间收集到氢气的体积。
17．     探究二氧化碳和水的反应     CO2 + H2O=H2CO3     右侧无明显现象，左侧产生气泡     燃烧需要可燃物的温度达到着火点     使装置密闭，防止污染大气
【详解】（1）据图1所示实验，其设计的目的是探究二氧化碳和水的反应。干冰即固体二氧化碳，易升华，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成酸类物质，能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式CO2 + H2O=H2CO3；
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡，说明铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强；
（3）图3所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是：使装置密闭，防止五氧化二磷颗粒（大气污染物）污染大气。
18．     在装置末端增加点燃的酒精灯或气球灯尾气处理装置          变浑浊     稀盐酸或稀硫酸
【详解】一氧化碳有毒性，不能直接排放到空气中，一氧化碳在空气点燃能生成二氧化碳。该装置的设计明显缺少尾气处理装置，改进方案是在装置末端增加点燃的酒精灯或气球灯尾气处理装置；
（1）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊，A处红棕色固体逐渐变为黑色；铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气。小明将所得的黑色固体与足量的稀盐酸或稀硫酸充分反应，观察到固体减少并有气泡冒出，说明黑色固体物质含有铁。
19．     4P+5O22P2O5     温度需要达到可燃物的着火点     通氧气前丙中白磷不燃烧，通氧气后丙中白磷燃烧     煤     地热能     C2H5OH+3O22CO2+3H2O     1:4
【详解】（1）①写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5；
②打开K，通入氧气，对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是通氧气前丙中白磷不燃烧，通氧气后丙中白磷燃烧。
（2）①我国能源消费占比最大的化石燃料是煤；除图中能源外，人们正在利用和开发的能源还有地热能。
②利用石油为原料可制得乙醇，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
③由
生成C和D的质量比为16:64=1:4。
20．     试管；     a；     节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；     澄清石灰水；     红棕色固体逐渐消失、     溶液逐渐变成黄色；     Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【详解】（1）仪器①的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
21．     长颈漏斗          C     AE     防止水倒流炸裂试管     B、G、F、C          变小
【分析】根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，氧气既可用向上排空气法收集，又可用排水法收集。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，用向上排空气法收集。
【详解】（1）根据图示可知仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）装置B适用于固液不加热制气体的反应，在实验室制取氧气的反应中，过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气适用装置B，其反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，要收集较干燥的氧气，应采用排空法，氧气的密度比空气大，选用向上排空气法收集，装置C适合，故填：2H2O22H2O+O2↑、C；
（3）用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，属于固固加热制气体的反应，应该选用装置A作为发生装置。甲烷密度比空气小，可以用向下排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，要收集纯净的甲烷气体，选用排水法收集比较好。当用排水法收集氧气时，实验结束后要先撤去导气管后熄灭酒精灯，以防止试管内气压降低，导致水倒流而炸裂试管。故填：AE、防止水倒流炸裂试管；
（4）①用石灰石和稀盐酸反应，属于固液不加热制取气体，选用装置B。收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，需要除去盐酸中挥发的HCl气体以及水蒸气，除HCl用饱和碳酸氢钠溶液选用装置G，除水干燥用浓硫酸选用装置F，本着先除杂后干燥的原则，顺序为先G后F。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集不能用排水法，应用向上排空气法，选用装置C。故填：B、G、F、C；
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，溶液中的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙沉淀，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，因此溶液的质量变小，故填：变小。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．     酒精灯          F     b     2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑     ABCDFH     22.9
【详解】（1）高锰酸钾制取氧气需要加热，因此缺少用于加热的酒精灯；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件就气体符号；氧气密度比空气大，采用向上排空法收集，因此选择F；氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从短口b进气，长口a排水，达到收集气体目的；
故答案为：酒精灯；；F；b。
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；固液反应物选择固液不加热装置，因此A为反应容器，B用于加入液体药品，C固定仪器，D密封反应容器、固定长颈漏斗及导出气体，F用于气体收集，H水换为饱和碳酸氢钠溶液，用于去除氯化氢，得到较为纯净的二氧化碳；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABCDFH。
（3）设需要浓盐酸质量为m，需要体积为V，100g×10%＝m×37%，m＝1.18g/mL×V，所以10g＝1.18g/mL×V，V≈22.9mL；
故答案为：22.9。
23．     长颈漏斗          高锰酸钾在加热的条件下分解产生二氧化锰，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂          d     先下降后上升     70     abc
【详解】（1）图中b仪器的名称是长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、受热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；高锰酸钾在加热的条件下分解产生二氧化锰，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂，所以若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，加快氯酸钾的分解。
（3）硝酸铵和熟石灰加热条件下反应生成氨气、硝酸钙和水，反应的化学方程式是；氨气的密度比空气小，所以如用E装置收集氨气，则气体应从短管d进入；
（4）①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内的压强先增大，后又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，所以空气体积是100mL，所以氧气占着20mL，所以最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL；
②集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出。同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高；
故填：abc。
【点睛】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解与评价等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
24．     SO2     吸收尾气 SO2，防止污染环境     红色逐渐褪去，有白色沉淀产生          150.0
【详解】（1）①由质量守恒定律可知，反应前后铁原子都是2个，氢原子都是28个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是22个，反应后应该是22个，其中2个包含在X中，X的化学式为SO2，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
②在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是产生白色沉淀，溶液由红色变无色，是因为硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学反应方程式：。
③需加入水的体积：（20mL×1.500g/mL×60%÷10%-20mL×1.500g/mL）÷1g/mL=150.0mL。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．     加入水，质量>30g且