江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58科普阅读题

这是一份江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58科普阅读题，共29页。试卷主要包含了科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58科普阅读题

一、科普阅读题
1．（2020·江苏苏州·统考一模）阅读下列短文后回答问题：
新冠疫情期间，复旦大学华山医院张文宏教授在不同场合说：“早餐要吃鸡蛋牛奶”。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。
市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20 ℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1℃、相时湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。

（1）每100g鸡蛋，约含蛋白质______g
（2）用C涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的符号表达式为______。
（3）三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是______。
（4）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了______ 的实验方法。
2．（2021·江苏苏州·统考一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0～4.0
13
3（23.1%）
C
4.0～6.0
26
17（65.4%）
D
＞6.0
53
45（84.9%）

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：_____。
（2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和_____反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_____。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有_____种。
（5）根据文章，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D 胃液pH越大越有利于病菌生存
E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
3．（2020·江苏苏州·统考二模）阅读下面的科普短文（原文作者：陆东林，原文有删改），回答有关问题。
牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等管养成分，在促进人体骨格发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用。目前食品工业中常采用的牛奶杀菌技术主要有巴氏杀菌和超高温灭菌。
巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72~75℃、15~20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物，同时最大限度地保存营养物质。这种牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运，保质期不超过7天。
超高温灭菌技术使鲜牛奶在135~150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于容器中。这种牛奶多采用复合塑料袋（枕型等）或纸盒包装，常温保存，保质期30~180天不等。
不同的杀菌方法对牛奶的营养成分有明显的影响，数据如下表所示（乳清蛋白含量以氮元素质量计）。

①
②
③
④
乳清蛋白含量（mg/100g）
乳果糖含量（mg/100g）
维生素C损失率（%）
叶酸损失率（%）
巴氏杀菌
80.8
0.1
10.0
11.5
超高温灭菌
38.8
0.3
17.7
19.6

此外，温度对牛奶中的钙也有影响。1kg牛奶中含有1g钙，其中1/3是可溶性钙。牛奶经高温后，一部分可溶性的钙变成不溶性钙，不易被人体消化吸收。
（1〕新冠肺炎疫情期间，专家建议民众要多喝牛奶，理由是_____。
（2）牛奶也是补钙佳品，这里的“钙”指的是_____（填字母）。
A钙元素
B钙原子
C钙单质
（3）超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶，原因是_____。
（4）与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法能更多地保留牛奶中的营养成分。短文的表格中支持这一观点的数据有_____（填数字序号）
（5）下列说法正确的是_____（填字母）
A多喝牛奶，可以少吃或不吃水果蔬菜
B暑假长途旅游中，牛奶应选择超高温灭菌牛奶
C某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是巴氏杀菌奶
D牛奶杀菌技术中，巴氏杀菌在各方面均优于超高温灭菌
E高温灭菌法是利用高温使微生物的蛋白质及酶发生凝固变性而死亡
4．（2022·江苏苏州·模拟预测）阅读下面的科普材料。
2019年度诺贝尔化学奖被授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献，奠定了无线电子产品的基础，给予我们进入无化石燃料世界的可能性，因为它能用于各种事物，从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。
新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。由于正极材料LiCoO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作电催化剂，燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。

（1）化石燃料是_____能源（填“可再生”或“非可再生”）。
（2）质子交换膜燃料电池可实现零排放，该反应的化学方程式是_____，能量转化形式为_____
（3）现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时，电池的总反应为_____。
（4）下列说法中正确的是_____
A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点
B锂电池月自放电率高，远高于镍氢电池
C电池属于无害垃圾，可以随意丟弃
D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源
5．（2022·江苏苏州·模拟预测）阅读下面的科普短文(原文作者：张声亮，原文有删改)，回答有关问题。
乙醇(C2H5OH)俗称酒精，为无色澄明液体，易挥发，不同浓度的乙醇所具有的用途也不同，其用途也相当广泛。
常用浸出溶剂：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，因此，不同浓度的乙醇水溶液具有较强的选择浸出性能，一般90%以上的乙醇可浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等；50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等；50%以下乙醇造于浸出蒽醌等化合物；40%乙醇可延缓酯类、苷类等成分的水解。乙醇可与水、甘油混合，是鞣质的良好溶剂，也作为浸出药剂的稳定剂加到制剂成品中。
消毒防腐剂    75%乙醇能进入细菌细胞内，杀死细菌，故只有70~80%乙醇具有消毒作用。含乙醇20%(V/V)的制剂也具有防腐作用，如另含有甘油、挥发油等抑菌物质时，低于20%的乙醇也可起到防腐作用，在中性或碱性溶液中含量需在25%以上才能防腐。
供给能量：乙醇葡萄糖注射液(处方：葡萄糖50g，无水乙醇50mL，注射用水加至1000mL)，作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，所以本品1000mL可供能约650大卡。
其它功用：常作为高分子材料溶剂。乙基纤维素(EC)、聚维酮(PVP)等高分子有机物均溶于乙醇；醋酸纤维素(CA)等纤维素酯类衍生物，羟丙甲纤维素酞酸(HPMCP)等纤维素醚的酯衍生物溶于乙醇与丙酮的混合溶剂；大输液生产用的隔离膜(涤沦薄膜片)也需用95%乙醇浸泡后再用。
乙醇在药剂学中的应用相当广泛，我们必须正确掌握乙醇的特点、用途。
(1)新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的_______作用。
(2)乙醇能用作浸出溶剂的原因是_______。
(3)乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应代谢生成二氧化碳和水，在此过程中释放能量，写出该反应的化学方程式_______。
(4)将下列乙醇的作用按浓度由高到低的顺序进行排列_______。
①大输液生产用的隔离浸泡           ②延缓酯类、苷类等成分的水解
③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等      ④消毒     ⑤防腐    ⑥乙醇葡萄糖注射液
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A 日常生活中没有消毒酒精的情况下，用白酒也能进行伤口消毒
B 60%乙醇可用于浸出生物碱、苷类
C 饮酒不当会造成酒精中毒，因此酒精在体内只会危害人体健康
D 酒精溶液浓度最高为95%
E 25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL
6．（2022·江苏苏州·模拟预测）研究发现，月壤非常干燥，不含有机质养分，不适合种菜。但它含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含有上亿吨铁。月球两极也蕴藏着丰富的水资源，若被开发利用，或可满足未来登月及地月轨道补给站的需求。最令人兴奋的是，月壤中含有太阳风注入的100~500万吨氦一3(原子核内含有2个质子和1个中子，3代表质子数和中子数之和)，而由于大气层和磁场的阻挡下，地球上主要是氦-4.氦一3可作为安全无污染的核聚变燃料，100吨氦一3便能提供全世界使用一年的能源总量，合作开发月球，至少可以为人类供能10000年。中国化学工作者助力嫦娥航天工程获得圆满成功。
(1)我国自研的大推力无毒无污染的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢、液氧从储存箱至气室气化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微粒变化示意图顺序为_______(填序号)。该工作原理是将_______能转化为火箭的动能。

(2)氦-3和氦-4属于同种元素，氦-4原子核内中含有中子数为_______。
(3)典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U铀)、Th(钍)”；斜长岩，富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”等。依据元素周期表显示的信息，有关分析说法正确的是_______。

A 两者都属于金属元素                  B 元素原子的质子数各不相同
C 元素相对原子质量铀比钍大6克        D 原子核外电子数为铀比钍多2个
(4)月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
7．（2021·江苏苏州·统考二模）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。通常氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。
根据上述文章内容，回答下列问题。
（1）由液态空气制备稀有气体，发生______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气原因是______。
（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。
（4）通常选用氦气代替氢气应用于飞艇的理由有______。
8．（2021·江苏苏州·统考二模）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO2主要来源于微生物分解作用、含碳燃料燃烧和动物呼吸等，煅烧石灰石制生石灰，同时产生二氧化碳。

（1）要实现碳中和，必须要将大量的二氧化碳进行吸收、转化。如图是以二氧化碳为原料制取碳黑的太阳能工艺。
①其中可以循环的物质是______。
②反应1的基本反应类型是______。
③写出反应2的化学方程式______。
（2）为了探究碳酸钙分解，对实验室中的粉末状石灰石样品进行如下两组组实验。下图曲线表示固体质量随加热时间的变化曲线。
实验组别
样品
加热方式
对应曲线
A
粉末状石灰石5g
酒精灯
a
B
粉末状石灰石5g
酒精喷灯
b

已知：1、石灰石中的碳酸钙分解温度在860℃左右，杂质在该实验条件下均不分解。
2、酒精灯外焰温度300℃~450℃；酒精喷灯外焰温度800℃~1000℃。

①对实验A产物进一步验证，证实碳酸钙在该温度下未分解。根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验A中减少的物质中含有______（填化学式）。
②高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为______。
③分析曲线b，1分钟后，固体质量减少的速率______（填“逐渐增大”或“逐渐减小”），原因是______。
④实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为______g。
9．（2021·江苏苏州·统考模拟预测）阅读下列科普短文，回答相关问题
氢能被视为21世纪最具发展潜力的能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，造价高昂；利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
氢气的运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
（1）目前氢气的主要来源是______。
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是______。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是______。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1

（4）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．水电解制氢的不足是造价高昂b．“东方超环”利用核聚变为水分解提供能量
c．利用太阳能制氢是未来发展方向d．a-MoC可使CO转化率接近100%
（5）使用氢能的优点有______。
10．（2021·江苏苏州·统考一模）阅读下面的科普材料。
纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
【发明原理】
第一步:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步:碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步:在5℃~10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是:①增大的浓度，使NH4C1更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4C1纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。
这样NH4C1就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步:加热碳酸氢纳制取纯碱。

（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式________。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子________。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是________。
（4）写出侯氏制碱法的一个优点________。
（5）循环利用的物质是________。
（6）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
11．（2021·江苏苏州·二模）根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015-2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。

中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下：

国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水。
该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。
请回答下列问题：
（1）“IEA”的中文含义是________。人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业__________（回答一种即可）
（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议不可行的是___________（填字母序号）
A 开发新能源
B 禁止使用化石燃料
C 大力植树造林
D 发展公共交通
E 以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品
（3）写出图2中“CO2矿化”的化学方程式____________。
（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式___________。
12．（2021·江苏苏州·一模）阅读下面科普短文。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。
说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素（C6H10S2O），虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲（或乙）硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生。
     硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均（见图2）。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。

（原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）单质硫的物理性质有________（写出1条即可）。
（2）大蒜素中硫元素的质量分数为________（写出计算式即可）。
（3）大气中二氧化硫的来源主要有_________。
（4） 甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是_______。
（5）下列说法正确的是_______（填序号）。
A．硫元素属于金属元素     
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．中国硫矿资源占有量为世界第二         
D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
13．（2022·江苏苏州·统考一模）阅读下列科普短文，回答相关问题。
矿物之美，主要在于其绚烂明丽的颜色。自然硫(S)有着独特的亮黄色，晶体不溶于水。
一部分自然硫是由火山爆发产生的富硫气体(主要含硫蒸气、H2S和SO2)“凝结”而成的。祖母绿被称为绿宝石之王，其材质为绿柱石，纯净的绿柱石是无色的，因混入了微量氧化铬(Cr2O3)而产生迷人的绿色。碧玺是一种硼硅酸盐结晶体，因含有铝、铁、镁、钠、锂、钾等元素，呈现各种不同的颜色。
(1)富硫气体“凝结”过程既有物理变化又有化学变化。物理变化是_________(写出具体的物质变化过程)；化学变化是H2S和SO2反应，生成自然硫和水，写出此反应的化学方程式：_________。
(2)文中对自然硫物理性质的描述有_________。
(3)写出氧化铬中金属离子符号：_________。
(4)由文中信息推测，祖母绿、碧玺等矿石有绚烂明丽的颜色可能原因是_________。
14．（2022·江苏苏州·模拟预测）新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
(1)页岩气中主要成分的化学式是______，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是______。
(2)页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式______。
(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是______，这些离子的含量远高于自然水。
离子
K+
Ca2+
Mg2+

Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1

(4)结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是______（写一点），你的解决建议是______。
15．（2022·江苏苏州·统考一模）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未 来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚 变在 1.2 亿摄氏度下运行 101 秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然 气重整制氢的一种原理为：① ，② 。氢氧燃料电 池已被用作汽车驱动电源，H2 和 O2在电池内部（含有 H2SO4 或 KOH 等物质的溶液）发生 反应产生电能。另外，CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相同。
(1)氘、氚原子的构成如下表。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dao）
1
1
1
氚（chuan）
1
2
1

则，氚原子和氧原子(Ar：16)结合的水分子的相对分子质量为 ______________ 。
(2)下列物质中属于碱的是 ______________ 。A．CH4 B．H2SO4 C．KOH D．C2H5OH
(3)上述天然气重整制氢的两个反应中，第 1 步反应的微观示意图如下图所示：

①该反应中涉及的氧化物有 ______________ 种。
②该反应生成 C 和 D 的分子个数比为 ______________ 。
③该反应中，元素化合价保持不变的是 ______________ （填元素符号）。
(4)上述天然气重整制氢中，16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得 ______________ g H2。
(5)CH4 在燃料电池中反应的化学方程式是 ______________ 。
16．（2022·江苏苏州·模拟预测）阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______（填“元素”或“原子”或“单质”）。表1中的______属于有机高分子化合物。
（2）由图1可知：60min内，______（填序号，下同）。
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是______
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是______。
（5）下列说法正确的是______。
A．土豆是四大粮食作物之一　　　　　B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变　　　　　D．土豆开发应用的前景广阔
17．（2022·江苏苏州·模拟预测）阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变D土豆开发应用的前景广阔

参考答案：
1．     14     Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O     C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜     对比实验
【详解】（1）一个约重50g的鸡蛋，约含7g蛋白质，那么每100g鸡蛋约含蛋白质14g，故填：14；
（2）C涂膜中含有氢氧化钙，涂在鸡蛋表面，会与空气中的二氧化碳反应，生成不溶性的碳酸钙覆盖在鸡蛋表面，对鸡蛋起到保鲜作用，在此过程中，反应的符号表达式为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O；
（3）由于哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，通过图表分析可知C—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜效果最好，故填：C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；
（4）通过图表可知，在进行涂膜保鲜效果研究中使用了对比实验的实验方法，故填：对比实验。
2．     Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑     氧气、水     碳酸氢钠和碳酸钙     3     BD
【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑；
（2）铁锈蚀需要吸收氧气、水，从而延缓食品变质；
（3）胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，碳酸氢钠和碳酸钙能分别和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（4）碳酸氢钠、碳酸钙属于盐；氢氧化铝、氢氧化镁属于碱；氧化镁属于氧化物；故有3种；
（5）A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素，但是钙元素属于人体必需的常量元素，故选项错误；
B、在使用抗酸药时不是用量越多越好，否则会影响人体健康，故选项正确；
C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，但并不是胃液pH越小越利于人体健康，胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，故选项错误；
D、由表格数据以及信息可知，胃液pH越大越有利于病菌生存，故选项正确；
E、由题干信息可知：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，但是胃液pH大并不利于人体健康，故选项错误。
故选BD。
3．     牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用     A     超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且在无菌状态下包装于容器内     ①③④     BE
【详解】（1）牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等管养成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用；故填：牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用；
（2）牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72～75℃、15～20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物，而超高温灭菌技术使鲜牛奶在135～150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于容器中，所以超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶；
（4）通过不同杀菌方法对牛奶中营养成分的影响数据①③④可知，巴氏杀菌优于超高温灭菌；
（5）A、水果蔬菜中富含丰富的维生素，是人体所必需的，选项说法错误；
B、暑假长途旅游中，牛奶应选择超高温灭菌牛奶，选项说法正确；
C、某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是超高温灭菌技术牛奶，选项说法错误；
D、牛奶杀菌技术中，巴氏杀菌牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运，保质期不超过7天，选项说法错误；
E、高温灭菌法是利用高温使微生物的蛋白质及酶发生凝固变性而死亡，选项说法正确。
4．     非可再生     2H2+O22H2O     化学能转化为电能     3CO2+4Li=2LiCO3+C     AD
【详解】（1）化石燃料属于非可再生资源，故填：非可再生。
（2）质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量，故其化学方程式为2H2+O22H2O，该反应是将化学能转化为电能，故填：2H2+O22H2O；化学能转化为电能。
（3）锂离子二次电池锂和二氧化碳生成碳酸锂和碳，化学方程式为3CO2+4Li=2LiCO3+C，故填：3CO2+4Li=2LiCO3+C。
（4）A、镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点，正确。
B、根据材料可知，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池，选项错误。
C、电池属于有害垃圾，不可以随意丟弃，选项错误。
D、质子交换膜燃料电池其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量，故是一种清洁的绿色环保电源，正确。
故选：AD。

5．     消毒     乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶     C2H5OH+3O22CO2+3H2O     ①③④②⑤⑥     BE
【详解】（1）70~80%乙醇具有消毒作用，所以新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的消毒作用，故填：消毒；
（2）乙醇能用作浸出溶剂的原因是乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，故填：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶；
（3）乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）①大输液生产用的隔离浸泡乙醇的浓度为95%以上；
②延缓酯类、苷类等成分的水解乙醇的浓度为40%；
③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等乙醇的浓度为90%以上；
④消毒乙醇的浓度为70~80%
⑤防腐乙醇的浓度为20%
⑥乙醇葡萄糖注射液乙醇的浓度为100%=5%；
乙醇的作用按浓度由高到低的顺序为①③④②⑤⑥，故填：①③④②⑤⑥；
（5）A、日常生活中没有消毒酒精的情况下，不能用白酒进行伤口消毒，因为只有70~80%乙醇具有消毒作用，选项说法不正确；
B、50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等，选项说法正确；
C、适当的饮酒对人体有益，如乙醇葡萄糖注射液作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，选项说法不正确；
D、无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，所以酒精溶液浓度可以大于95%，选项说法不正确；
E、25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，选项说法正确。
故选BE。
6．     ③②①     化学     2     ABD     元素
【详解】(1)液氢、液氧从储存箱至气室气化，分子之间间隔变大；混合是一个物理变化没有生成新物质；燃烧室燃烧生成水分子，是一个化学变化，故其反应的微粒变化示意图顺序为③②①。该工作原理是将化学能转化为火箭的动能。
(2)元素是质子数相同的一类原子；氦-3和氦-4属于同种元素，都是2号元素质子数为2，则氦-4原子核内中含有中子数为4-2=2。
(3)元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A 、由汉字结构可知，两者都属于金属元素，正确；
B 、原子中质子数=原子序数=核外电子数，则元素原子的质子数各不相同，正确；
C 、元素相对原子质量没有克这样的单位，错误；
D、 由B分析可知，原子核外电子数为铀比钍多92-90=2个，正确。
故选ABD。
(4)物质都是由元素组成的；月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁元素。
7．     物理     稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定     Xe+2F2XeF4     氦气是除了氢气外的最轻气体，并且氦气的化学性质稳定
【详解】（1）空气中含有稀有气体，由液态空气制备稀有气体，无新物质生成，发生物理变化。
（2）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定。
（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙，反应的化学方程式是：Xe+2F2XeF4。
（4）通常选用氦气代替氢气应用于飞艇的理由是氦气是除了氢气外的最轻气体，并且氦气的化学性质稳定。
8．     FeO，Fe3O4     分解反应          H2O          逐渐增大     碳酸钙分解需要达到一定的温度，加热1分钟以后温度才达到碳酸钙分解所需要的温度     3.75
【详解】（1)①由图可知，可以循环的物质是FeO、Fe3O4（可循环利用的物质：在某个反应是反应物，但在另一个反应中又是生成物），②反应为四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，属于分解反应。③反应②为：
（2)①给试管中的固体加热时，需将试管口略向下倾斜是因为固体中一般含有少量的湿存水，加热时产生的水蒸气在管口遇冷会形成液态水，若试管向上，则冷凝会流到灼热的试管底部而使试管炸裂。故填H2O；
②反应为：
③由图知，曲线6,1分钟后固体质量减少的速率逐渐增大，因为1分钟后，温度达到了CaCO3分解所需的温度，CaCO3分解生成了CaO固体和CO2气体。
④设B中分解的CaCO3的质量为x，由图及题意知，生成CO2质量为4.89g-3.24g=1.65g，


x=3.75g
【点睛】本题难度不大，结合化学式的计算进行解答即可。
9．     化石资源制氢     在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降     氘的氚质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素     d     不污染环境或燃烧时能释放很高的能量
【详解】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是：在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降；
（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知，氘的氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；
（4）a、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，此选项正确；
b、由题中信息可知，装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量，此选项正确；
c 、利用太阳能制氨是未来发展方向，此选项正确；
d、由图可知，催化剂为a-MoC时，在一定温度范围内可使CO转化率小于100%，此选项错误。
故选D。
（5）使用氢能的优点有：制备资源丰富；不污染环境；燃烧时能释放很高的能量（合理即可）。
10．    
     NH4+、Cl-     与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出     提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染     二氧化碳、氯化钠、水    

【详解】（1）碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为；
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故溶液中大量存在的离子有铵根离子、氯离子，故填：NH4+、Cl-；
（3）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是：与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出，故填：与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；
（4）由题干信息可知，侯氏制碱法综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率高，故填：提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染；
（5）由图可知，二氧化碳和饱和食盐水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故可以循环利用的物质是：二氧化碳、氯化钠、水，故填：二氧化碳、氯化钠、水；
（6）反应I是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
11．     国际能源署     车辆（或发电等）     B         
【分析】从文章中获得信息，“IEA”的中文含义是国际能源署；图1主要CCUS技术的示意图，人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、车辆或发电等。减少二氧化碳的排放。利用信息书写化学方程式，注意反应物、反应条件和生成物。
【详解】（1）从文章中知道“IEA”的中文含义是国际能源署；从图1主要CCUS技术的示意图，二氧化碳来源部分知道，人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、车辆或发电等；
（2）A、开发新能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、禁止使用化石燃料，不可行，虽然使用化石燃料能够产生大量的温室气体--二氧化碳，但是在当前条件下禁止使用化石燃料是不现实的，因为当前开发利用的新能源较少，不能满足人们的能量需求，所以当前仍然以化石燃料为主要能源，符合题意；
C、大力植树造林，增大对二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
D、发展公共交通，减少私家车的出行，就减少了燃油消耗，减少了二氧化碳的排放，不符合题意；
E、以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品，消耗了二氧化碳，减少二氧化碳的排放，不符合题意。故选B。
（3）写出图2中“CO2矿化”的反应物是氢氧化镁和二氧化碳，生成物是碳酸氢镁，所以反应的化学方程式是；；
（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的反应是CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水，其化学方程式为。
12．     黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳          火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气）     具有极臭的气味     BCD
【详解】（1）单质硫的物理性质有：黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳。
（2）大蒜素中硫元素的质量分数为。
（3）大气中二氧化硫的来源主要有：火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气）。
（4）某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是：具有极臭的气味。
（5）
A．由汉语名称“硫”，可判定它为非金属元素，故A错误；   
B．硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，故B正确；
C．中国硫矿资源占有量为11%，世界第二，故C正确；
D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，正确；
故选BCD。
13．(1)     硫蒸气凝结成固体硫    

(2)亮黄色晶体，不溶于水
(3)Cr3+
(4)含有不同的金属元素

【解析】(1)
富硫气体中含硫蒸气，凝结后成为固体硫；H2S和SO2反应，生成自然硫和水，反应的化学方程式：；
(2)
自然硫物理性质：亮黄色晶体，不溶于水；
(3)
氧化铬(Cr2O3)中铬元素显+3价，铬离子表示为Cr3+；
(4)
祖母绿因混入了微量氧化铬而产生迷人的绿色；碧玺是一种硼硅酸盐结晶体，因含有铝、铁、镁、钠、锂、钾等元素，呈现各种不同的颜色，因此祖母绿、碧玺等矿石有绚烂明丽的颜色可能原因是含有不同的金属元素。
14．(1)     CH4     压强降低，气体溶解度随压强减小而减小
(2)2C2H6+7O24CO2+6H2O
(3)Ca2+
(4)     水体污染     对返排液集中净化处理

【解析】(1)
页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；由于温度相同时，气体压强越大，溶解度越大，则溶解在石油中的页岩气逸出的原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小；
(2)
乙烷（C2H6）是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的可知，乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；。
(3)
由表可知，返排液中Ca2+的含量最高，则质量分数最高是Ca2+。
(4)
由题干可知，返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染；为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理。
15．(1)22
(2)C
(3)     2     1:3     O
(4)6
(5)

【解析】（1）
相对原子质量=质子数+中子数，氚原子的相对原子质量为1+2=3，则氚原子和氧原子(Ar：16)结合的水分子的相对分子质量为2×3+16=22；
（2）
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；CH4、C2H5OH 属于有机物；H2SO4属于酸、KOH属于碱；故选C；
（3）
由图示可知反应为甲烷和水是生成一氧化碳和氢气，；
①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；该反应中涉及的氧化物有水、一氧化碳2种。
②该反应生成 C 和 D 的分子个数比为1:3。
③单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该反应中，反应前碳氢氧元素化合价分别为-4、+1、-2，反应后碳氢氧元素化合价分别为+2、0、-2，元素化合价保持不变的是O；
（4）
由化学方程式体现的质量关系可知，反应的甲烷与氢气的质量比为16：（3×2）=16:6，则16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得6g H2。
（5）
CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相同；则CH4 在燃料电池中反应是甲烷和氧气生成水和二氧化碳，。
16．     元素     蛋白质、淀粉     ABC     土豆片的淀粉含量随浸泡时间的增加而减少     土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒     ACD
【详解】（1）表1中的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“钙”是存在的元素，与具体形态无关。指的是元素。表1中的蛋白质、淀粉属于有机高分子化合物。
（2）A．由图可知，浸泡30min比10min脆性分值高，此选项正确；B．由图可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，此选项正确；C．由图可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，此选项正确。故选ABC。
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是土豆片的淀粉含量随浸泡时间的增加而减少。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒。
（5）A．土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，所以土豆是四大粮食作物之一，此选项正确；B．土豆中淀粉含量最高，此选项错误；C．用水泡可防止土豆片褐变，此选项正确；D．除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。所以土豆开发应用的前景广阔，此选项正确。故选ACD。
17．     元素     ABC     在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低     土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒     ACD
【详解】(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；
(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。
(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；
C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐变，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。